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文件名称:新马高级中学高中化学一导学案铁、铜的获取和性质.docx
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更新时间:2025-05-20
总字数:约2.44千字
文档摘要

学必求其心得,业必贵于专精

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铁、铜的获取及性质

【学习目标】

1.了解铁、铜等金属的主要物理性质;

2.掌握铁、铜的化学性质;

3.了解铁、铜的冶炼原理。

【活动一】了解自然界中铁、铜的物理性质

〖自主学习〗认真阅读教材P71和P74相关内容,完成下列问题:

1.铁、铜在自然界主要存在形式有_________________________________。

2.铁和铜时我们在日常生活中经常接触到的金属材料,铁和铜的许多应用是由它们的物理性质决定的。你能根据它们的应用,说出它们的物理性质吗?将你知道的填入下表:

金属

应用

物理性质

【活动二】了解铁的冶炼方法

〖思考与交流〗阅读教材P72,观看视频后,思考并回答下列问题.

高炉炼铁的主要原料有哪些?

2.高炉炼铁的主要原理(主要的化学反应)可能是什么?

3。上述反应原理中的CO是怎样形成的?(可以用化学方程式表示)

4.在高炉炼铁过程中,为什么会用到碳酸钙?(可从它参与的反应及所起的作用思考)

练习1(A档).下列物质不是高炉炼铁原料的是()

①铁矿石②生石灰③焦炭④空气⑤熟石灰⑥石灰石

A.①②③④B.②⑤C。①③④⑥D。②④⑤⑥

练习2(A档).下列关于炼铁的说法中不正确的是()

A。高炉炼铁的化学反应属于氧化还原反应B.高炉炼铁所得的产品是纯铁

C.炼铁的本质是利用还原剂把铁从矿石中还原出来D.高炉炼铁的炉渣主要是硅酸钙

【活动三】掌握铁和铜的化学性质

【知识链接】请自主填写学案内容

一.铁的化学性质

1.铁与非金属单质反应

(1)与氧气反应:

(2)和氯气反应:

2.铁与水蒸气反应

3.铁与酸反应:

(1)铁与稀盐酸反应:Fe+2HCl=FeCl2+H2↑离子方程式:

(2)常温下,铁片遇浓硫酸、浓硝酸发生金属钝化。

4.铁与盐溶液反应:

(1)铁与硫酸铜溶液反应Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

(2)铁与氯化铁溶液反应Fe+2FeCl3=3FeCl2

二.铜的化学性质

1.铜与非金属单质反应

(1)与氧气反应:

(2)和氯气反应:

2.铜与盐溶液反应:

(1)铜与硝酸银溶液反应Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag

(2)铜与氯化铁溶液反应Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2

【比较异同】请根据上述基础知识,填写表格

反应物

反应条件

O2

加热或

点燃

潮湿空气缓慢氧化

Fe→Fe2O3?xH2O(铁锈)

Cu→Cu2(OH)2CO3(铜绿)

Cl2

点燃

常见酸

——-—-----

—————-——-

H2O

高温

—---——————-----------—-—--—-

练习3.将铁片分别放入下列溶液中充分反应,反应后溶液的质量比反应前减轻的是()

A.CuSO4B.H2SO4C.HCl D.FeSO4

练习4.常温下能用铁制容器盛放的是()

浓硫酸B.氯化铁溶液C.硫酸铜 D.稀硫酸

【课堂小结】

1.铁和铜在自然界中的存在及物理性质:主要以化合态存在于铁矿石和铜矿石中

2.工业炼铁原理和过程

①产生还原剂②还原铁矿石③造渣(除脉石)

3.铁、铜的化学性质:

【课堂巩固练习】

1(B档).下列各物质中,不能由组成它的两种元素单质直接化合得到的()

A.FeSB.Fe3O4C.FeCl3D.FeCl2

2(A档).下列关于铜的性质描述错误的是()

A.铜是一种紫红色的固体B.铜在自然界中有游离态形式存在

C.铜不与酸发生反应D.铜化学性质虽然稳定,但它在空气中也会生锈

3(B档).用NA表示阿伏加德罗常数的值,则下列说法正确的是()

A.常温常压下,5。6g铁与足量的盐酸反应,生成0。1NA个H2分子

B.6。4gCu与足量的稀硫酸完全反应,生成标准状况下的H22。24L

C.标准状况下,2