学必求其心得,业必贵于专精
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铁、铜的获取及性质
【学习目标】
1.了解铁、铜等金属的主要物理性质;
2.掌握铁、铜的化学性质;
3.了解铁、铜的冶炼原理。
【活动一】了解自然界中铁、铜的物理性质
〖自主学习〗认真阅读教材P71和P74相关内容,完成下列问题:
1.铁、铜在自然界主要存在形式有_________________________________。
2.铁和铜时我们在日常生活中经常接触到的金属材料,铁和铜的许多应用是由它们的物理性质决定的。你能根据它们的应用,说出它们的物理性质吗?将你知道的填入下表:
金属
应用
物理性质
铁
铜
【活动二】了解铁的冶炼方法
〖思考与交流〗阅读教材P72,观看视频后,思考并回答下列问题.
高炉炼铁的主要原料有哪些?
2.高炉炼铁的主要原理(主要的化学反应)可能是什么?
3。上述反应原理中的CO是怎样形成的?(可以用化学方程式表示)
4.在高炉炼铁过程中,为什么会用到碳酸钙?(可从它参与的反应及所起的作用思考)
练习1(A档).下列物质不是高炉炼铁原料的是()
①铁矿石②生石灰③焦炭④空气⑤熟石灰⑥石灰石
A.①②③④B.②⑤C。①③④⑥D。②④⑤⑥
练习2(A档).下列关于炼铁的说法中不正确的是()
A。高炉炼铁的化学反应属于氧化还原反应B.高炉炼铁所得的产品是纯铁
C.炼铁的本质是利用还原剂把铁从矿石中还原出来D.高炉炼铁的炉渣主要是硅酸钙
【活动三】掌握铁和铜的化学性质
【知识链接】请自主填写学案内容
一.铁的化学性质
1.铁与非金属单质反应
(1)与氧气反应:
(2)和氯气反应:
2.铁与水蒸气反应
3.铁与酸反应:
(1)铁与稀盐酸反应:Fe+2HCl=FeCl2+H2↑离子方程式:
(2)常温下,铁片遇浓硫酸、浓硝酸发生金属钝化。
4.铁与盐溶液反应:
(1)铁与硫酸铜溶液反应Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
(2)铁与氯化铁溶液反应Fe+2FeCl3=3FeCl2
二.铜的化学性质
1.铜与非金属单质反应
(1)与氧气反应:
(2)和氯气反应:
2.铜与盐溶液反应:
(1)铜与硝酸银溶液反应Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag
(2)铜与氯化铁溶液反应Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2
【比较异同】请根据上述基础知识,填写表格
反应物
反应条件
铁
铜
O2
加热或
点燃
潮湿空气缓慢氧化
Fe→Fe2O3?xH2O(铁锈)
Cu→Cu2(OH)2CO3(铜绿)
Cl2
点燃
常见酸
——-—-----
盐
—————-——-
H2O
高温
—---——————-----------—-—--—-
练习3.将铁片分别放入下列溶液中充分反应,反应后溶液的质量比反应前减轻的是()
A.CuSO4B.H2SO4C.HCl D.FeSO4
练习4.常温下能用铁制容器盛放的是()
浓硫酸B.氯化铁溶液C.硫酸铜 D.稀硫酸
【课堂小结】
1.铁和铜在自然界中的存在及物理性质:主要以化合态存在于铁矿石和铜矿石中
2.工业炼铁原理和过程
①产生还原剂②还原铁矿石③造渣(除脉石)
3.铁、铜的化学性质:
【课堂巩固练习】
1(B档).下列各物质中,不能由组成它的两种元素单质直接化合得到的()
A.FeSB.Fe3O4C.FeCl3D.FeCl2
2(A档).下列关于铜的性质描述错误的是()
A.铜是一种紫红色的固体B.铜在自然界中有游离态形式存在
C.铜不与酸发生反应D.铜化学性质虽然稳定,但它在空气中也会生锈
3(B档).用NA表示阿伏加德罗常数的值,则下列说法正确的是()
A.常温常压下,5。6g铁与足量的盐酸反应,生成0。1NA个H2分子
B.6。4gCu与足量的稀硫酸完全反应,生成标准状况下的H22。24L
C.标准状况下,2