学必求其心得，业必贵于专精
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铝及铝合金
【学习目标】
1．了解铝的主要物理性质
2．通过对铝的性质实验探究，了解铝与氧气、某些金属氧化物、酸、碱、盐溶液的反应情况
3．了解铝制品在生产、生活中的应用，体验化学与生活的紧密联系
【活动一】了解铝的性质
『自主学习』
1．结合生活经验，总结铝的物理性质：
铝是一种色金属，密度较____,质地较____，具有良好的________性、导热性和导电性
2．铝的存在
(1）铝原子的原子结构示意图为_______________，易______电子，表现较强的______性
（2）铝在自然界中以_________态存在，是地壳中含量_______的金属
3．回顾铝的化学性质
(1）Al能在氯气中燃烧，反应方程式为_______________________________________________
（2)Al能与稀盐酸反应，反应方程式为_______________________________________________
离子方程式为_______________________________________________
（3)Al能置换出硫酸铜溶液中的铜，反应方程式为______________________________________
『活动与探究』铝不同于一般金属的化学性质
(1)铁制品容易生锈，而铝比铁活泼，但是铝制品（如铝锅）却不会生锈，这是什么原因？
（2)观察下列实验,思考反应原理：
与Al反应的物质
实验现象
结论或化学方程式
浓硝酸
浓硫酸
NaOH溶液
氧化铁(Fe2O3）
『思考感悟』
（1)资料显示，金属Zn与浓硫酸及浓硝酸都会反应产生气体,为什么Al却不会呢？
（2）写出Al与NaOH溶液反应的离子方程式，感受Al与其他金属的不同之处.
(3）Al能与Fe2O3发生反应,主要利用了什么性质？该反应有何具体的应用？
工业上常用铝粉来还原一些难熔的金属氧化物（这类反应称为铝热反应）,写出利用铝热反应从MnO2中冶炼出Mn的反应方程式。
『总结归纳』
(1)常温下,Al的表面会生成_________________________,使铝表现出良好的抗腐蚀性；
点燃条件下,Al在O2中剧烈燃烧,发出耀眼白光，反应方程式为_____________________
（2)铝既可以与酸反应，也可以与强碱反应：
①Al与稀HCl（或稀H2SO4）反应,能产生_____气体
②常温下，Al遇浓H2SO4或浓HNO3发生______,该变化属于_________变化，故浓硫酸、浓硝酸可储存在铝制容器中，也可用铝槽车运输
③铝能与强碱溶液（如NaOH）反应产生___气体，反应方程式为________________________
（3）铝热反应：铝与某些金属氧化物在高温条件下的置换反应
①此类反应属于________反应（吸热/放热)
②此类反应的主要应用是____________________和_____________________
『练习尝试』
1．下列有关金属铝的叙述正确的是
A.铝在常温下不能与氧气反应 B。铝不能与氯气反应
C。铝既能溶于酸，又能溶于碱 D。铝与浓硫酸反应能产生氢气
2．铝和镁都是比较活泼的金属，性质相近,下列描述正确的是
A。镁和铝的单质都能在氧气中剧烈燃烧，并发出耀眼的白光
B.镁和铝都能与稀盐酸、稀硫酸、NaOH溶液反应
C。因为铝在空气中能形成致密的氧化物薄膜，防止被腐蚀，所以可以用铝制容器盛放任何药品
D.可以利用铝热反应从MgO中冶炼出Mg
3．把镁粉中混有的少量铝粉除去,应选用的试剂是
A。盐酸B。氨水C。烧碱溶液D。浓硫酸
4．称取两份铝粉，第一份加足量NaOH溶液，第二份加足量稀硫酸,如果要得到相同体积(同温、同压下）的氢气,两份铝粉的质量比是
A．1∶2B．1∶3C．3∶2D．1∶1
【活动二】了解铝及其合金的应用
『自主学习』
4．纯铝大量用来制作电缆和电线（利用其良好的_______），此外也用于制造炊具(利用其良好的
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