反应III：2CO(g)=C(s)+CO2(g)*3=—172.4kJmolT
在密闭容器中，1.01xl()5pa、〃域CH4)=〃HCO2)=lmo1时，若仅考虑上述反应，平衡时各气
态物质的物质的随温度的变化如图所示。
2.0
1.6
1.2
0.
0.4
0.0
400500600700009001000
温度-C
下列说法不正碘的是
A.曲线a表示平衡时CO的物质的随温度的变化B.625°C,反应II的平衡常数犬=二
c.500?60(rc,随着温度升高，容器中积碳减少d.ioo(rc下，增大压强，平衡体系中
n(CO)
制不变
二、非选择题：共4题，共61分。
14.以酸泥(主要含无定形Se、HgSe和少Ag2Se)为原料制备灰硒(Se6)的流程如下:
NaOH溶液、双氧水NaOH溶液
已知:Kai(H2SeO3)=3xl0-3、Ka2(H2SeO35xl0-
(1)“氧化碱浸”中无定形Se被氧化为SeO?的离子方程式为；其它条件不变
时，Se浸出率随双氧水用变化如图所示,
试卷第5页，共10页
100
501——1111111
2040600100120140
双氧水用/mLLi
当双氧水用从0rnL-L1增加到120mLL1时，溶液中并未检测到H2O2残留，其原因
是O
(2)“除银”时向滤渣中加入NaClO溶液和盐酸，Ag2SeHgSe被氧化为H2SeO3
①“除银”过程中的加料方式为o
②写出Ag2Se发生反应的化学方程式：。
(3)“沉汞”过程中，溶液pH=7时存在的主要阴离子有。
(4)通过如下步骤测定灰硒产品中Se的质分数：
步骤1：准确称取0.1600g灰硒产品，加入足硝酸充分反应后生成H2SeO3溶液，配成100.00
mL溶液；
步骤2：取25.00mL溶液于锥形瓶中，加入过的硫酸酸化的KI溶液，充分反应；
步骤3：以淀粉作指示剂，用0.1000mol-L-1的NazSzCh标准溶液滴定至终点，消耗20.00
mLNazSzCh溶液。
已知：H2SeO3+4r+4H+=Se；+2l2+3H2O；l2+2S2O：=2I+S4O?
计算灰硒产品中Se的质分数为
(5)Cu2-xSe是一种钠离子电池的正极材料，放电过程中晶胞变化如下图所示。
①lmolCu2-xSe转化为NayCu2-xSe时转移电子的物质的为moL
试卷第6页，共10页
②NayCm-xSe中Cu+与CiP*的个数比为。
15.玛巴洛沙韦片是一种治疗甲型或乙型流感病毒的特效药，H是合成玛巴洛沙韦的一种重
CHO
3
IH
CzC
-f
v
要中间体，其合成路线如下：(注：Bn为一CH)