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文件名称：201303蒲中水溶液中的离子平衡专题训练0224.doc
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总页数：5 页
更新时间：2020-02-26
总字数：约4.24千字
文档摘要
PAGE PAGE 5 高三化学专题复习：水溶液中的离子平衡 考试说明： 1、了解电离、电解质、强电解质和弱电解质的概念。 2、了解并能表示弱电解质在水溶液中的电离平衡。 3、了解水的电离和水的离子积常数。了解溶液pH的定义，能进行溶液pH的简单计算。 4、了解盐类水解的原理，能说明影响盐类水解的主要因素，认识盐类水解在生产、生活中的应用（弱酸弱碱盐的水解不作要求）。 5、理解难溶电解质的沉淀溶解平衡，能运用溶度积常数（Ksp）进行简单计算。 巩固练习： 一、不定项选择题（每小题有1——2个正确答案） 1．为证明某可溶性一元酸（HX）是弱酸，同学们设计了如下实验方案，其中不合理的是 A．室温下，测0.1mol/L HX溶液的pH ，若pH＞1，证明HX是弱酸 B．室温下，测1mol/L NaX溶液的pH ，若pH＞7，证明HX是弱酸 C．将等浓度、等体积HCl和NaX溶液混合，若混合溶液pH＜7，证明HX是弱酸 D．在相同条件下，对0.1 mol/L的盐酸和0.1mol/L的HX溶液进行导电性实验，两者相比较HX溶液灯泡相对较暗，证明HX为弱酸 2．室温下向10mLpH=3的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是 A．溶液中导电粒子的数目减少 B．溶液中 EQ \f(c(CH3COO-), c(CH3COOH)·c(OH-)) 不变 C．醋酸的电离程度增大，c(H+)亦增大 D．再加入10mLpH=11的NaOH溶液，混合液的pH=7 3．常温下0.1mol·L－1醋酸溶液的pH=a，下列能使溶液pH=(a＋1)的措施是 A．将溶液稀释到原体积的10倍?????????? B．提高溶液的温度 C．加入等体积0.2 mol·L－1盐酸???????? D．加入适量的醋酸钠固体 4．常温下，某强酸溶液pH＝a，强碱溶液pH＝b，已知a＋b＝12，酸碱溶液混合后pH＝7，则酸溶液体积V(酸)和碱溶液体积V(碱)的正确关系为 ( ) A．V(酸) ＝ 102V(碱) B．V(碱) ＝ 102V(酸) C． V(酸) ＝ 2V(碱) D．V(碱) ＝ 2V(酸) 5．下列关于电解质溶液的正确判断是 A．在pH=12的溶液中，K+、Cl-、HCO3-、Na+可以大量共存 B．在pH=0的溶液中，Na+、NO3-、SO32-、K+可以大量共存 C．由0.1mol?L-1 一元碱BOH溶液的pH=10，可推知BOH溶液存在BOH=B++OH- D．由0.1mol?L-1一元酸HA溶液的pH=4，可推知NaA溶液存在A-+H2O HA+OH- 6．下表是五种银盐的溶度积常数（25℃）： 化学式 AgCl Ag2SO4 Ag2S AgBr AgI 溶度积 1.8×10－10 1.4×10－5 6.3×10－50 7.7×10－13 8.51×10－16 下列说法错误的是 A．五种物质在常温下溶解度最大的是Ag2SO4 B．将氯化银溶解于水后，向其中加入Na2S，则可以生成黑色沉淀 C．对于氯化银、溴化银和碘化银三种物质在常温下的溶解度随着氯、溴、碘的顺序增大 D．沉淀溶解平衡的建立是有条件的，外界条件改变时，平衡也会发生移动 7．常温下，用 0.1000mol/L NaOH溶液滴定 20.000.10000 mol/LCH3COOH溶液滴定曲线如右图。下列说法正确的是 A．点①所示溶液中： c(CH3COO－)+c(OH-)= c(CH3COOH)+ c(H＋) B．点②所示溶液中： c(Na＋)＝c(CH3COO－)+ c(CH3COOH) C．点③所示溶液中： c(Na＋) ＞c(CH3COO－) ＞c(OH－)＞c(H＋) D．滴定过程中可能出现： c(CH3COOH) ＞c(CH3COO－) ＞c(H＋) ＞c(Na＋) ＞c(OH－) 8．常温下，下列溶液的pH或微粒物质的量浓度关系正确的是 A．其他条件不变时，在0.1mol?L-1CH3COOH溶液中加入少量冰醋酸，的值将减小 B．pH=3的二元弱酸H2R溶液与pH=11的NaOH溶液混合后，溶液的pH=7，则反应后的溶液中：2C(R2-)+C(HR-)=C(Na+) C．将0.2mol?L-1的某一元酸HA溶液和0.1mol?L-1NaOH溶液等体积混合后溶液pH=9，则反应后的混合液：2C(OH-)=2C(H )+C(HA)+C(A-) D．100℃ 9．某温度下，Fe(OH)3(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液pH，金属阳离子浓度的变化如图所示。据图分析，下列判断错误的
PAGE PAGE 5 高三化学专题复习：水溶液中的离子平衡 考试说明： 1、了解电离、电解质、强电解质和弱电解质的概念。 2、了解并能表示弱电解质在水溶液中的电离平衡。 3、了解水的电离和水的离子积常数。了解溶液pH的定义，能进行溶液pH的简单计算。 4、了解盐类水解的原理，能说明影响盐类水解的主要因素，认识盐类水解在生产、生活中的应用（弱酸弱碱盐的水解不作要求）。 5、理解难溶电解质的沉淀溶解平衡，能运用溶度积常数（Ksp）进行简单计算。 巩固练习： 一、不定项选择题（每小题有1——2个正确答案） 1．为证明某可溶性一元酸（HX）是弱酸，同学们设计了如下实验方案，其中不合理的是 A．室温下，测0.1mol/L HX溶液的pH ，若pH＞1，证明HX是弱酸 B．室温下，测1mol/L NaX溶液的pH ，若pH＞7，证明HX是弱酸 C．将等浓度、等体积HCl和NaX溶液混合，若混合溶液pH＜7，证明HX是弱酸 D．在相同条件下，对0.1 mol/L的盐酸和0.1mol/L的HX溶液进行导电性实验，两者相比较HX溶液灯泡相对较暗，证明HX为弱酸 2．室温下向10mLpH=3的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是 A．溶液中导电粒子的数目减少 B．溶液中 EQ \f(c(CH3COO-), c(CH3COOH)·c(OH-)) 不变 C．醋酸的电离程度增大，c(H+)亦增大 D．再加入10mLpH=11的NaOH溶液，混合液的pH=7 3．常温下0.1mol·L－1醋酸溶液的pH=a，下列能使溶液pH=(a＋1)的措施是 A．将溶液稀释到原体积的10倍?????????? B．提高溶液的温度 C．加入等体积0.2 mol·L－1盐酸???????? D．加入适量的醋酸钠固体 4．常温下，某强酸溶液pH＝a，强碱溶液pH＝b，已知a＋b＝12，酸碱溶液混合后pH＝7，则酸溶液体积V(酸)和碱溶液体积V(碱)的正确关系为 ( ) A．V(酸) ＝ 102V(碱) B．V(碱) ＝ 102V(酸) C． V(酸) ＝ 2V(碱) D．V(碱) ＝ 2V(酸) 5．下列关于电解质溶液的正确判断是 A．在pH=12的溶液中，K+、Cl-、HCO3-、Na+可以大量共存 B．在pH=0的溶液中，Na+、NO3-、SO32-、K+可以大量共存 C．由0.1mol?L-1 一元碱BOH溶液的pH=10，可推知BOH溶液存在BOH=B++OH- D．由0.1mol?L-1一元酸HA溶液的pH=4，可推知NaA溶液存在A-+H2O HA+OH- 6．下表是五种银盐的溶度积常数（25℃）： 化学式 AgCl Ag2SO4 Ag2S AgBr AgI 溶度积 1.8×10－10 1.4×10－5 6.3×10－50 7.7×10－13 8.51×10－16 下列说法错误的是 A．五种物质在常温下溶解度最大的是Ag2SO4 B．将氯化银溶解于水后，向其中加入Na2S，则可以生成黑色沉淀 C．对于氯化银、溴化银和碘化银三种物质在常温下的溶解度随着氯、溴、碘的顺序增大 D．沉淀溶解平衡的建立是有条件的，外界条件改变时，平衡也会发生移动 7．常温下，用 0.1000mol/L NaOH溶液滴定 20.000.10000 mol/LCH3COOH溶液滴定曲线如右图。下列说法正确的是 A．点①所示溶液中： c(CH3COO－)+c(OH-)= c(CH3COOH)+ c(H＋) B．点②所示溶液中： c(Na＋)＝c(CH3COO－)+ c(CH3COOH) C．点③所示溶液中： c(Na＋) ＞c(CH3COO－) ＞c(OH－)＞c(H＋) D．滴定过程中可能出现： c(CH3COOH) ＞c(CH3COO－) ＞c(H＋) ＞c(Na＋) ＞c(OH－) 8．常温下，下列溶液的pH或微粒物质的量浓度关系正确的是 A．其他条件不变时，在0.1mol?L-1CH3COOH溶液中加入少量冰醋酸，的值将减小 B．pH=3的二元弱酸H2R溶液与pH=11的NaOH溶液混合后，溶液的pH=7，则反应后的溶液中：2C(R2-)+C(HR-)=C(Na+) C．将0.2mol?L-1的某一元酸HA溶液和0.1mol?L-1NaOH溶液等体积混合后溶液pH=9，则反应后的混合液：2C(OH-)=2C(H )+C(HA)+C(A-) D．100℃ 9．某温度下，Fe(OH)3(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液pH，金属阳离子浓度的变化如图所示。据图分析，下列判断错误的