预习部分
第11讲建构原子模型
——学习目标一————
1.了解科学家对原子结构的探索过程，关注人类探索微观世界的新进展。
.通过原子结构的探究历史，体会分类、预测、模型等科学方法，并进一步认识科学的本质。
3.知道原子由原子核和核外电子构成，原子内各种微粒的电性及数量关系，了解原子结构示意图中各
部分的含义。
4.知道相对原子质量的含义，学会查阅相对原子质量表。
5.了解近似相对原子质量与质子数、中子数之间的关系。
6.理解离子的概念，知道离子也是构成物质的基本粒子，认识原子与离子之间的关系。
【模块一］思维点拨
【模块二］考点直达
考点一原子结构模型建立过程
1.道尔顿原子模型：英国科学家道尔顿提出原子是一个不可再分的实心球体，原子是构成物质的最小微
粒。
.汤姆生原子模型（葡萄干面包模型）：汤姆生提出原子是一个平均分布着正电荷的粒子，其中镶嵌着
许多电子，中和了电荷，从而形成了中性原子。
3.卢瑟福原子模型（核式结构模型）：卢瑟福用带正电的Q粒子流轰击极薄的金属箔做了著名Q粒子
散射实验，提出了原子核式结构模型。
（1）。粒子散射实验结果：
书原子核
0（粒子轰击原子
①绝大多数a粒子穿过金箔后几乎沿原方向前进;
②少数a粒子穿过金箔后发生了较大偏转;
③极少数a粒子击中金箔后几乎沿原方向反回。
（）卢瑟福原子模型:
出子轨道
原子核
原子模型
原子是由带正电的原子核和带负电的核外电子构成的，且原子核的体积很小质量很大
考点二原子构成
1.原子的构成
（1）原子是由居于中心的原子核和绕核作高速运动的电子构成的。
（）原子核是由质子和中子构成的。每个质子带1个单位正电荷，每个电子带1个单位负电荷，中子不
带电。原子核的体积仅为原子体积的几千亿分之一。
（3）构成原子核的质子、中子都是由更微小的基本粒子一一夸克构成的。
质子（1个质子带1个单位正电荷）
原子核（带正电）
中子（不带电）
原子（不显电性）
核外电子（1个电子带1个单位负电荷）
原.子中核电荷数、质子数、核外电子数的关系
（1）由于原子核内质子所带的正电荷数量与核外电子所带的负电荷数量相等，电性相反，因而原子呈电
中性。艮核内质子数二核外电子数。
（）核电荷数：原子核所带正电荷数又叫作核电荷数，每个质子带一个单位正电荷，因此核电荷数二核内
质子数。
(3)原子中，核电荷数二质子数二核外电子数。
3.原子核外电子的排布
(1)核外电子的运动特点：在含有多个电子的原子中，核外电子分层排布，并遵循一定的运动规律在原子
核外运动。
()电子层：科学家形象地将这些电子运动的区域，称为电子层。
4.原子结构示意图
(1)原子结构示意图通常是由原子核及核电荷数、电子层及各层上的电子数等组成的。
考点三相对原子质量
1.相对原子质量的定义
科学家把一个碳T原子的质量分为1等份，则每一份的质量为1.993X10-6kgX1.66X10-7kg,其
他原子的质量与土碳-1原子质量的比值，就是该原子的相对原子质量，如图所示。
纵相对原子质量约为16
.相对原子质量的计算方法
=某原子的质量
相对原子质量=
~个碳-12原子的质量
3.原子的质量与相对原子质量的关系
项目原子的质量相对原子质量
得出与性质实验测出的，是一个原子的实际质量比较得出的，是相对质量
单位kg是一个比值，单位是“1”
相对原子质量=常g
联系(计算公式)
4.质子、中子、电子的相对质量
微粒质量/kg相对质量