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溶液的稀释实验报告
篇一：配制溶液实验报告
篇二：无机化学实验第四版实验三：溶液的配制实验报
告
实验名称：溶液的配制
实验日期:温度：气压：
一.实验目的
1.学习比重计，移液管，容量瓶的使用方法
2.掌握溶液的质量分数，质量摩尔浓度，物质的量浓度
等一般配制方法和基本操作
3.了解特殊溶液的配制
二.基础知识（详细见课本）
1.由固体试剂配制溶液
2.由液体（或浓溶液）试剂配制溶液
三.基本操作
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1.容量瓶的使用（参见第四章二）
2.移液管的使用（参见第四章二）
3.比重计的使用（参见第四章三）
4.托盘天平及分析天平的使用（（参见第四章一）
四.实验内容(以下的数据供参考）
1.用硫酸铜晶体粗略配制50ml0.2mol/L的硫酸铜溶液。
（涉及粗略配制的知识）
根据前面的计算公式：硫酸铜的质量
=cVm=0.2*0.05*160=1.6g
配制过程:用托盘天平称取1.6g的硫酸铜晶体，倒入烧
杯，再用量筒量取50ml蒸馏水也倒入烧杯，搅动，使晶体
完全溶解，即得50ml0.2mol/L的硫酸铜溶液，将其倒入试
剂瓶，贴上标签备用。
2.准确配制100ml质量分数为0.90%的生理盐水。按氯
化钠：氯化钾：氯化钙：碳酸氢钠=45：2.1：1.2：
1的比例，在氯化钠溶液中加入氯化钾，氯化钙，碳酸
氢钠，经消毒后即得0.90%的生理盐水。（涉及准确配制的知
识）
根据前面的计算公式：溶质的质量=（wV溶剂）/（1-w）
根据比例算出各自所需的质量
配制过程：用分析天平准确称取它们各自的质量，把称
取出的氯化钠倒入干净的烧杯中，加入适量的蒸馏水使其完
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全溶解，再加入氯化钾，氯化钙，碳酸氢钠，搅拌，使它们
完全溶解于氯化钠的溶液中，将溶液转移到100/ml的人容
量瓶中，用少量蒸馏水洗涤烧杯二至三次，冲洗液也倒入容
量瓶中，再加蒸馏水至标线处，盖上塞子，将溶液摇匀，即
是所配溶液，经消毒后移入试剂瓶中，贴上标签备用。
五.数据记录
m=_______,c=_______
六.实验习题
配制50ml0.1mol/Lsbcl3溶液（粗略配制）
m=cVm=0.1*0.05*228.5=1.1425g
配制过程：用托盘天平称取1g固体，倒入带有刻度烧
杯中加入少量蒸馏水，搅动，使固体完全溶解后，再加蒸馏
水至50ml刻度线处即得所要配制的溶液，将其倒入试剂瓶
中，贴上标签备有。(为防止溶质水解，再用蒸馏水稀释溶
液之前先加入浓盐酸溶液)
怎样洗涤移液管？水洗净后的移液管在使用之前还要
用吸取的溶液来洗涤？为什么？
1把移液管下端的尖端放入洗涤液中，左手拿洗耳球，
挤压它，使洗涤液在管中洗涤，再放入水中清答：○
洗，再用蒸馏水净洗，在使用前，用滤纸将管尖端内外
的水吸去○2因为洗净的管中可能含有水，用欲移取的溶液
刷洗二至三次，可以确保所移取的溶液的浓度不变。
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希望可以帮助更多的同学！
篇三：实验一：一定物质量浓度溶液的配制实验报告
【实验目的
1．熟练掌握配制一定物质的量浓度的溶液及容量瓶的
使用方法；
2．加深对物质的量浓度概念的理解。
【实验内容
配制0.1mol/L硫酸铜溶液
1.实验原理
溶液稀释前后溶质的物质的量不变。
2．实验装置图
3．实验所需仪器及药品
托盘天平、小烧杯、药匙、容量瓶（250