浙江省衢州、丽水、湖州三地年高三上学期11月教学质量检测化学试卷
一、选择题（每题1分，共5分）
1.下列物质中，属于非电解质的是：
A.盐酸
B.硫酸
C.氨气
D.氢氧化钠
2.在一定条件下，下列反应达到平衡时，反应物和物的浓度相等的是：
A.\(N_2(g)+3H_2(g)\rightleftharpoons2NH_3(g)\)
B.\(2SO_2(g)+O_2(g)\rightleftharpoons2SO_3(g)\)
C.\(H_2(g)+I_2(g)\rightleftharpoons2HI(g)\)
D.\(2NO(g)+O_2(g)\rightleftharpoons2NO_2(g)\)
3.下列关于化学键的叙述，正确的是：
A.共价键只存在于非金属元素之间
B.离子键是阴阳离子通过静电作用形成的
C.金属键是金属原子通过共用电子对形成的
D.氢键属于化学键
4.下列物质中，具有最高沸点的是：
A.\(H_2O\)
B.\(H_2S\)
C.\(H_2Se\)
D.\(H_2Te\)
5.下列实验操作中，符合“左物右码”原则的是：
A.使用托盘天平称量固体
B.使用量筒量取液体
C.使用容量瓶配制溶液
D.使用滴定管进行滴定
二、判断题（每题1分，共5分）
1.热力学第二定律指出，能量在传递和转换过程中总量保持不变。
2.在化学反应中，催化剂可以改变反应速率，但不改变反应的平衡位置。
3.酸碱中和反应的本质是氢离子和氢氧根离子结合水。
4.氧化还原反应中，还原剂的化合价升高，氧化剂的化合价降低。
5.在一定温度下，溶液的饱和度越高，其溶解度越大。
三、填空题（每题1分，共5分）
1.常温常压下，1摩尔气体的体积约为______升。
2.常见的酸碱指示剂有______、______等。
3.铝与盐酸反应______和______。
4.下列物质的电子式：______（填写水分子）。
5.化学方程式：2Al+2NaOH+2H?O=2NaAlO?+3H?↑，反应类型为______。
四、简答题（每题2分，共10分）
1.简述酸碱中和反应的实质。
2.举例说明如何利用勒夏特列原理分析化学平衡的移动。
3.简述原子结构与元素性质之间的关系。
4.简述化学实验中“过滤”操作的注意事项。
5.简述实验室制备氧气的方法及注意事项。
五、应用题（每题2分，共10分）
1.已知某溶液中氢离子浓度为\(10^{3}\)mol/L，求该溶液的pH值。
2.计算下列化学反应的平衡常数：
\(2SO_2(g)+O_2(g)\rightleftharpoons2SO_3(g)\)
初始浓度：[SO?]=0.1mol/L，[O?]=0.05mol/L，平衡时[SO?]=0.1mol/L。
3.某气体的密度为1.96g/L，计算其相对分子质量。
4.已知\(HCl\)的浓度为0.1mol/L，求与10mL该盐酸完全中和所需的0.1mol/L\(NaOH\)溶液的体积。
5.已知25°C时，水的离子积为\(1.0\times10^{14}\)，求纯水中氢离子和氢氧根离子的浓度。
六、分析题（每题5分，共10分）
1.分析并解释为什么水分子之间存在氢键。
2.分析并解释如何利用实验方法验证化学反应的速率受温度影响。
七、实践操作题（每题5分，共10分）
1.实验室中，如何通过实验测定某溶液的酸碱度？
2.设计一个实验方案，验证氢氧化钠与盐酸反应氯化钠和水。
八、专业设计题（每题2分，共10分）
1.设计一个实验方案，测定某种金属的相对原子质量。
2.设计一个实验方案，验证质量守恒定律。
3.设计一个实验方案，测定某种气体的溶解度。
4.设计一个实验方案，验证化学反应的速率受浓度影响。
5.设计一个实验方案，测定某种酸或碱的浓度。
九、概念解释题（每题2分，共10分）
1.解释“酸碱中和反应”的概念。
2.解释“氧化还原反应”的概念。
3.解释“电解质”和“非电解质”的概念。
4.解释“化学键”的概念。
5.解释“化学反应速率”的概念。
十、