关于反应条件对化学平衡的影响(1)第1页，共26页，星期日，2025年，2月5日学而时习之：1.什么是化学平衡状态？在下反应进行到一定程度时，反应物和生成物的不再随时间的延长而变化，和____________相等的状态。2.如何利用Q与K的关系判断一个反应是否达到平衡状态？一定条件可逆浓度正反应速率逆反应速率Q＜K反应正向进行Q＞K反应逆向进行Q=K反应达平衡状态第2页，共26页，星期日，2025年，2月5日3.什么是化学平衡的移动？当改变时，将被破坏，并在__________下建立起，即发生化学平衡的移动。4.化学平衡移动的方向性怎样判断？平衡正向移动（平衡向右移动）平衡逆向移动（平衡向左移动）平衡移动的结果使反应产物的浓度增大平衡移动的结果使反应物的浓度增大条件原来的化学平衡新的条件新的化学平衡第3页，共26页，星期日，2025年，2月5日正向正向降温[HI]=0.80mol·L-1[H2]=0.40mol·L-1[I2]=0.40mol·L-1升温[HI]=1.20mol·L-1[H2]=0.20mol·L-1[I2]=0.20mol·L-1[N2]=19.5mol·L-1[H2]=38.5mol·L-1[NH3]=11mol·L-1[N2]=20mol·L-1[H2]=40mol·L-1[NH3]=10mol·L-1N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H0移动方向新平衡状态改变条件原平衡状态可逆反应2HI(g)H2(g)+I2(g)△H0交流研讨第4页，共26页，星期日，2025年，2月5日观察·思考：
1、温度对化学平衡常数的影响有何规律？T/KCO(g)+1/2O2(g)CO2(g)△H=－283kJ/mol3/2H2(g)+1/2N2(g)NH3(g)△H=－46.2kJ/mol400K=2.56×1032K=62.5600K=1.16×1020K=0.043T/KHCl(g)1/2H2(g)+1/2Cl2(g)△H=＋92.3kJ/molHBr(g)1/2H2(g)+1/2Br2(g)△H=＋51.6kJ/mol298K=2.1×10-17K=3.8×10-10400K=2.8×10-13K=6.9×10-82、当温度变化时其化学平衡如何移动？第5页，共26页，星期日，2025年，2月5日原平衡Q=KkQKQ=K新平衡放热反应升温吸热反应降温吸热反应升温放热反应降温平衡正向移动平衡逆向移动KQKQKQKQ定量分析第6页，共26页，星期日，2025年，2月5日生活中的化学在日常生活中，使用洗衣粉等洗涤剂时，适当提高水温，会使洗涤效果更佳。你知道是为什么吗？友情提示：油脂的水解是吸热反应。第7页，共26页，星期日，2025年，2月5日3、观察·思考向该平衡体系中加入适量氢氧化钠溶液，体系中会发生什么变化？请分析其原因。现象：原因：溶液颜色变浅Fe3++3OH－=Fe(OH)3↓c(Fe3+)减小，Q增大，K不变，平衡逆向移动减小反应物浓度，平衡逆向移动c3-n([Fe(SCN)n])c(Fe3+)·cn(SCN-)Q=第8页，共26页，星期日，2025年，2月5日2、在一定温度下，向新制氯水中滴加数滴硝酸银溶液，则此时溶液颜色_________。______反应物浓度或者______生成物浓度时，Q____K，平衡______移动；______反应物浓度或者______生成物浓度时，Q____K，平衡______移动；温度一定时增大减小增大减小正向逆向＜＞思考：
1、在一定温度下，在体积固定的容器中反应2HI(g)H2(g)+I2(g)，达到化学平衡状态时，若加入一定量氢气，则混合物的颜色_________。
你的结论？变浅变浅第9页，共26页，星期日，2025年，2月5日学以致用：在密闭容器中进行如下反应：CO2(g)+C(s)2CO(g)△H＞0