关于化学化学反应的热效应第1页，共25页，星期日，2025年，2月5日联想●质疑化学反应中常伴随有能量变化，结合前面知识思考:1、化学反应中为什么有能量变化?3、例举生产生活中常见的化学反应能量变化的应用.化学反应中释放与吸收能量与我们生活息息相关，这就需要一个化学量来定量描述研究反应热2、哪些反应是放热反应？哪些反应是吸热反应？4、如何定量描述一个化学反应释放或吸收的热量？5、用什么方法可以准确地测量这些热量？6、通过理论方法如何计算这些热量？第2页，共25页，星期日，2025年，2月5日一、化学反应的反应热1、什么是反应热?2、反应热的符号是什么？怎样表示反应吸、放热？4、如何获得一个反应的反应热呢？3、反应热的单位是什么?第3页，共25页，星期日，2025年，2月5日为了更准确的描述反应，我们引入了反应热的定义。一、反应热的涵义1、化学上规定，当化学反应在一定的温度下进行时，反应所释放或吸收的热量为该反应在此温度下的热效应。2、符号：用Q表示Q0，表示放热；Q0，表示吸热；3、单位：J或kJ如何获得一个反应的反应热呢？第4页，共25页，星期日，2025年，2月5日如何求算一个体系放出或吸收的热量呢？Q=-C(T2-T1)＝-C0m(T2-T1)C—热容，当物质吸收热量温度升高时，温度每升高1K所吸收的热量，称为该物质的热容；C0—比热容，单位质量物质的热容；T—热力学温度，也叫开尔文温度，单位为k，T(k)=t(0c)+273.15第5页，共25页，星期日，2025年，2月5日简易量热计示意图1、仪器：2、药品：量热计、量筒（100ml）、温度计、烧杯（250ml）1.0mol/L的盐酸1.0mol/L的NaOH溶液1.0mol/L的盐酸1.0mol/L的KOH溶液1.0mol/L的硝酸1.0mol/L的NaOH溶液活动●探究测定中和反应的反应热第6页，共25页，星期日，2025年，2月5日【阅读活动.探究】测定中和反应的反应热1、向量热计内筒中加入1.0mol/L的盐酸100mL，盖上杯盖，插入温度计，匀速搅拌后记录初始温度T12、向250mL烧杯中加入1.0mol/L的NaOH溶液100mL，调节其温度，使与量热计中盐酸的温度相同。3、快速将烧杯中的碱液倒入量热计中，盖好杯盖，匀速搅拌，记录体系达到的最高温度T2。4、假设溶液的比热等于水的比热并忽略量热计的热容，近似认为盐酸和NaOH溶液的密度与水的密度相同，根据溶液温度升高的数值，计算此中和反应的反应热。【思考】用同样的方法分别测定KOH溶液与盐酸反应、NaOH溶液与硝酸反应得反应热。所测得的上述三个中和反应的反应热相同吗？为什么？第7页，共25页，星期日，2025年，2月5日为保证测定结果的准确性，在测定过程中应注意什么？(1)为了使中和反应进行完全，可以让酸或碱略稍过量。(2)为了使测得的中和热更准确，所用酸和碱的浓度宜小不宜大。(3)宜使用有0.1℃刻度的温度计。(4)记录最高温度。(5)进行反应热的计算式进行了以下处理：a、忽略量热记的热容；b、认为稀溶液与水的比热相同；第8页，共25页，星期日，2025年，2月5日一、化学反应的热效应（一）反应热1、概念：一定温度释放或吸收＋吸热2、表示Q－放热3、获取反应热数据的方法理论计算实验测定（二）反应热的实验测定1、原理Q=C(T2－T1)=cm(T2－T1)2、实验小结｝热化学第9页，共25页，星期日，2025年，2月5日下列说法正确的是()A、物质发生反应时放出的热量来源于对反应的加热B、化学反应除了生成新物质外，还发生能量变化。C、化学反应中放出的热才是反应热D、需要加热方能发生的反应一定是吸热反应B练习：第10页，共25页，星期日，2025年，2月5日化学反应
的焓变第11页，共25页，星期日，2025年，2月5日第12页，共25页，星期日，2025年，2月5日二、化学反应的焓变1、焓定义：用来描述物质所具有能量的物理量，符号：H，单位：kJ/mol2、在恒温、恒压的条件下，化学反应过