关于实验三混合碱的测定第1页，共15页，星期日，2025年，2月5日一、实验目的1.进一步熟练滴定操作和滴定终点的判断；2.掌握盐酸标准溶液的配制和标定方法.3.掌握定量转移操作的基本要点.4.掌握混合碱分析的测定原理、方法和计算第2页，共15页，星期日，2025年，2月5日二、实验原理混合碱是Na2CO3与NaOH或Na2CO3与NaHCO3的混合物，可采用双指示剂法进行分析，测定各组分的含量。在混合碱的试液中加入酚酞指示剂，用HCl标准溶液滴定至溶液呈微红色。NaOH+HCl=NaCl+H2ONa2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3第3页，共15页，星期日，2025年，2月5日设滴定体积V1mL。再加入甲基橙指示剂，继续用HCl标准溶液滴定至溶液由黄色变为橙色即为终点。NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑设此时消耗HCl标准溶液的体积V2mL。根据V1和V2可以判断出混合碱的组成。设试液的体积为VmL。第4页，共15页，星期日，2025年，2月5日当V1V2时，试液为NaOH和Na2CO3的混合物，NaOH和Na2CO3的含量（以质量浓度g?L-1表示）可由下式计算：第5页，共15页，星期日，2025年，2月5日当V1V2时，试液为Na2CO3和NaHCO3的混合物，NaOH和Na2CO3的含量（以质量浓度g?L-1表示）可由下式计算：第6页，共15页，星期日，2025年，2月5日三、试剂及玻璃器皿试剂：1、Na2CO3基准物（AR）2、浓盐酸3、甲基橙1g/L水溶液4、酚酞指示剂（0.5％乙醇溶液）5、工业用碱玻璃器皿：1、10ml和25ml移液管各一支2、100ml和250ml容量瓶各一只3、150ml锥形瓶3只4、酸式滴定管一支第7页，共15页，星期日，2025年，2月5日四、实验步骤1、0.1mol/LHCl溶液的配制及浓度的标定1)移取25.00ml盐酸浓溶液(约1mol/L)定容至250ml2)在分析天平上准确称取三份无水Na2CO3150~200mg于锥形瓶中,加30mL水溶解后,加5滴甲基橙,然后用待标定的HCl溶液滴定至溶液由淡黄色变为橙红色即为终点,记下消耗HCl溶液的体积。第8页，共15页，星期日，2025年，2月5日2.混合碱的测定1、准确称取试样约800mg于烧杯中，加少量水使其溶解后，定量转移到100mL的容量瓶中，加水稀释至刻度线，摇匀。2、用25mL的移液管移取25mL上述溶液于锥形瓶中，加2～3滴酚酞，以0.10mol/LHCl标准溶液滴定至紫红色变为微红色（无色），为第一终点，记下HCl标准溶液体积V1，再加入2滴甲基橙，继续用HCl标准溶液滴定至溶液由黄色恰变橙色，为第二终点，记下HCl标准溶液体积V2。平行测定三次，根据V1、V2的大小判断混合物的组成，计算各组分的含量。第9页，共15页，星期日，2025年，2月5日五、实验记录与数据处理
?123Na2CO3的质量(克)??????????消耗HCl的体积???(mL)?????????cHCl???cHCl的平均值???标准偏差?1.0.1mol·L-1HCl溶液浓度的标定第10页，共15页，星期日，2025年，2月5日HCl标准溶液浓度（mol/L）?混合碱体积(mL)25.0025.0025.00滴定初始读数(mL)???第一终点读数(mL)???第二终点读数(mL)???V1(mL)???V2(mL)???平均V1(mL)?平均V2(mL)?WNaOH?WNa2CO3?WNaHCO3?2.混合碱的测定第11页，共15页，星期日，2025年，2月5日