分析化学测试题+参考答案解析
一、单选题（共20题，每题1分，共20分）
1.按有效数字运算规则,算000.40)7.2042.25(...的计算结果应为()位有效数字。
A、四
B、三
C、二
D、一
正确答案：C
2.相对标准偏差(n20)的表达式为()。
A、Xndi12..×100%
B、Xndi1..×100%
C、Xndi.×100%
D、Xdi.×100%
正确答案：A
答案解析：相对标准偏差（RSD）的计算公式为\(RSD=\frac{S}{X}\times100\%\)，其中\(S\)为标准偏差，\(X\)为平均值。对于\(n\lt20\)时，标准偏差\(S=\sqrt{\frac{\sum_{i=1}^{n}(x_i-\overline{x})^2}{n-1}}\)。相对标准偏差(n20)的表达式为\(\frac{S}{X}\times100\%=\frac{\sqrt{\frac{\sum_{i=1}^{n}(x_i-\overline{x})^2}{n-1}}}{X}\times100\%\)，与选项A\(\frac{\sqrt{\sum_{i=1}^{n}(x_i-\overline{x})^2}}{n\overline{x}}\times100\%\)在形式上是等价的（当\(n\lt20\)时），故答案为A。
3.对于KMnO4溶液的标定,下列叙述不正确的是()。
A、以Na2C2O4为基准物
B、一般控制[H+]=1mol/L左右
C、不用另外加指示剂
D、在常温下反应速度较快
正确答案：D
答案解析：KMnO4溶液本身有颜色，滴定终点时溶液颜色变化明显，不用另外加指示剂，C选项正确；以Na2C2O4为基准物标定KMnO4溶液，A选项正确；一般控制[H+]=1mol/L左右，B选项正确；在常温下KMnO4与Na2C2O4的反应速度较慢，通常需要加热来加快反应速度，D选项不正确。
4.在pH=10.0时,用0.02mol·L.1的EDTA滴定20.00mL0.02mol·L.1的Ca2.溶液,计量点的pCa值是()。
A、4.1
B、10.7
C、5.95
D、6.1
正确答案：D
5.用间接碘量法测定Cu2+时,为了使反应趋于完全,必须加入过量的()。
A、KI
B、Na2S2O3
C、HCl
D、FeCl3第三章电位分析法
正确答案：A
答案解析：加入过量的KI，一方面与Cu2+发生反应生成CuI沉淀，使Cu2+的还原趋于完全；另一方面生成的I-与I2反应生成I3-，增加了I2的溶解度，同时作为还原剂参与后续的滴定反应。而加入过量的Na2S2O3会导致滴定结果不准确，HCl和FeCl3与该反应无关。
6.用玻璃电极测定pH10的溶液时,结果pH值()。
A、正常
B、有较大的正误差或负误差
C、偏高
D、偏低
正确答案：D
答案解析：当用玻璃电极测定pH10的溶液时，会产生碱误差，导致测量结果偏低。玻璃电极在强碱性溶液中，由于溶液中大量的OH-会与玻璃膜水化层中的H+进行交换，使测得的pH值比实际值偏低。
7.用碱式滴定管滴定时,手指应捏在玻璃珠的()。
A、随意
B、上半部边缘
C、正中
D、下半部边缘
正确答案：B
8.光度分析中,用1cm比色皿测得某浓度溶液的透光率为T,若溶液的浓度增加一倍,则其透光率为()。
A、T
B、T2
C、21T
D、2T
正确答案：B
9.使用万分之一天平以差减法称取一个样品,其绝对误差是()g。
A、±0.0001
B、±0.00001
C、±0.0002
D、±0.00002
正确答案：C
答案解析：万分之一天平的精度为±0.0001g，差减法称取样品时，需要称取两次，每次的误差都可能达到±0.0001g，所以总的绝对误差会大于±0.0002g。
10.某四次平行测量的结果为19.96%、20.05%、20.07%和20.24%,用Q检验法判断,应舍弃的可疑值是()。(Q0.90=0.76)
A、19.96%
B、20.24%
C、19.96%和20.24%
D、没有
正确答案：D
答案解析：对该组数据从小到大排序为19.96%、20.05%、20.07%、20.24%。可疑值为20.24%，计算Q值：\(Q=\frac{20.24\%-20.07\%}{20.24\%-19.96\%}=0.61\)，比较Q值与Q0.90，\(0.610.76\)，所以没有可疑值应舍弃。
11.下列说法中,正确的是()。
A、滴定反应的外观特征必须明显
B、终点误差是终点时多加半滴标液所引起的误差
C、滴定反应的速度要足够迅速
D、计量点时溶液的pH=7
正确答案：C
答案解析：1.选项A：滴