（五）硫代硫酸钠硫代硫酸（H2S2O3）非常不稳定，只能存在于175K以下。常用的是其盐Na2S2O3·5H2O，俗称为海波或大苏打。
1、遇强酸分解S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O第30页，共57页，星期日，2025年，2月5日
2、还原性Na2S2O3是中等强度的还原剂。S2O32-+4Cl2+5H2O=2SO42-+8Cl-+10H+S2O32-+I2=S4O62-+2I-
3、配位性S2O32-具有很强的配位能力，能与许多金属形成稳定的配合物。S2O32-+AgBr=[Ag(S2O3)-2]3-+Br-第31页，共57页，星期日，2025年，2月5日氯Cl溴Br碘I砹At氟F第三节卤族元素放射性第32页，共57页，星期日，2025年，2月5日+e-Br-I-Cl-F-+e-+e-+e-IFClBr卤素的原子结构第33页，共57页，星期日，2025年，2月5日非金属性逐渐减弱相同点：最外层7个电子易得一个电子，不同点：核电荷数递增电子层数递增原子半径依次增大得电子能力逐渐减弱，原子结构性质决定具有氧化性第34页，共57页，星期日，2025年，2月5日一、卤素单质（一）单质的制备(1)工业制法 电解KHF2制取F2;电解饱和食盐水制取Cl2 地康法：4HCl+O2=2H2O+2Cl2↑ Cl2氧化法制取Br2 2Br-+Cl2=Br2+2Cl- 3Br2+3CO32-=5Br-+BrO3-+3CO2↑ 5Br-+BrO3-+6H+=3Br2+3H2O Cl2氧化法制取I2(或者还原KIO3)第35页，共57页，星期日，2025年，2月5日（2）实验室制法①反应原理:MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2↑+2H2O②药品以及替代品：浓盐酸2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2OKClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2OMnO2+3H2SO4+2NaCl=2NaHSO4+MnSO4+Cl2↑+2H2OCa(ClO)2+4HCl=CaCl2+Cl2↑+2H2OK2Cr2O7+14HCl=2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O第36页，共57页，星期日，2025年，2月5日（二）卤族单质性质第37页，共57页，星期日，2025年，2月5日【讨论】卤族元素单质的水溶液和苯溶液的颜色？溴应该如何保存？溶剂溶质溴碘水溶液橙黄色棕黄色有机溶液橙红色紫红色第38页，共57页，星期日，2025年，2月5日名称反应条件方程式生成氢化物的稳定性F2冷暗处爆炸H2+F2＝2HFHF很稳定Cl2光照或点燃H2+Cl2＝2HClHCl稳定Br2500℃H2+Br2＝2HBrHBr较不稳定I2高温持续加热H2+I22HIHI很不稳定1、卤素单质与氢气的反应:卤素单质的化学性质500℃光照△或点燃H2+X2=2HX第39页，共57页，星期日，2025年，2月5日(1)反应剧烈程度逐渐减弱(2)稳定性逐渐减弱HFHClHBrHI(3)水溶液酸性逐渐增强HFHClHBrHI(中强酸)(强酸)2、卤素单质间的置换反应Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2Cl2+2KI=2KCl+I2Br2+2KI=2KBr+I2结论：氧化性：F2＞Cl2＞Br2＞I2第40页，共57页，星期日，2025年，2月5日第1页，共57页，星期日，2025年，2月5日第一节氮族元素周期表VA族包括氮、磷、砷、锑、铋五种元素，称为氮族元素。通性有：
1、价电子层结构为ns2np3，主要氧化态为-3、+3、+5
2、氮族元素得电子趋势较小，显负价较为困难。因此氮族元素的氢化物除NH3外都不稳定，而氧化物均较稳定。
3、由于从As到Bi，随着原子量的增加，ns2惰性电子对的稳定性增加。第2页，共57页，星期日，2025年，2月5日一、氨和铵盐（一）氨氨（NH3）是氮的氢化物，常温下为无色有刺激性气味的气体，极易溶于水，氨的水溶液称为氨水。
1、弱碱性