7.2物质溶解的量
第2课时固体、气体物质的溶解度溶解度曲线
教学分析:
物质的溶解性是学生比较熟悉的一种物理性质,但物质的溶解性划分的依据是什么学生并不知道,为此,学习溶解度知识就显得十分有必要。通过对溶解度知识的学习,学生不仅能了解溶解性与溶解度的关系,还能学习从定性与定量的视角描述溶液的思路方法。另外,通过对溶解度曲线和气体溶解度的学习,可以培养学生分析问题和解决问题的能力。
教学目标:
1.通过观察实验,了解固体溶解度的含义及影响因素。
2.通过动手操作,初步学习绘制和查阅溶解度曲线,了解溶解度曲线所提供的信息。
3.通过自主学习,了解气体溶解度的含义及影响因素。
教学重点:通过观察实验,理解溶解度的概念。
教学难点:理解影响溶解度大小的因素,学会利用溶解度曲线解决一些实际问题。
教学用具:硫酸铜溶液、稀硫酸、氯化钾、水,烧杯、药匙、玻璃棒、坐标纸等。
教学思路
教学过程
教师活动
学生活动
设计意图
【问题导入】
【展示】硫酸铜、稀硫酸两瓶溶液,观察溶液颜色,并让学生说出溶液中的溶质。
【提问】什么是饱和溶液与不饱和溶液?
强调概念中“温度”“同种溶质”两个关键词。
【提问】饱和溶液与不饱和溶液的转化方法有哪些?
【提问】生活中打开可乐瓶盖后,为什么会有大量气泡冒出?饮用可乐后为什么常会打嗝?
带着这两个问题,从本节课中寻找答案!
回忆旧知,回答。
倾听、思考。
回顾旧知,引入新课。
温故知新,新旧知识联系紧密。
任务一认识固体物质的溶解度
观察实验:氯化钾的溶解
实验证明:在20℃时,100g水最多溶解34g氯化钾。
算一下,由此可得氯化钾饱和溶液的质量是多少?其中溶剂的质量是多少?溶质的质量是多少?
【过渡】化学上用溶解度表示物质溶解的限度。
【活动1】观察实验:氯化钾的溶解
观察,思考,回答。
为引入溶解度的概念进行铺垫。
1.溶解度的定义
【指导阅读】教材P40固体溶解度的概念。
【指导提炼】固体溶解度的四个要素。
(1)一个条件:一定温度;
(2)一个标准:100g溶剂;
(3)一个状态:饱和状态;
(4)一个单位:“克(g)”。
认真阅读,并勾画知识要点,归纳。
整理笔记,理解概念。
培养学生的自主阅读习惯,提高学生的阅读能力。
培养学生的归纳分析能力。
2.溶解度的含义
【指导分析】“氯化钾在20℃时的溶解度是34g”这句话的含义。
【指导练习】进一步理解固体溶解度的含义。
练习1:20℃时,硝酸钾的溶解度是31.9g。其含义是该温度下100g水最多能溶解硝酸钾的质量为g,此时溶液质量为g,且溶液为(填“饱和”或“不饱和”)溶液。?
练习2:在温度为T℃时,A物质的溶解度为ag,即该温度下100g水中最多能溶解A物质g,200g水中最多能溶解A物质g,50g水中最多能溶解A物质g。?
【合作交流】已知60℃时硝酸钾的溶解度为109.2g,则60℃时将80g硝酸钾放入50g水中充分搅拌后,所得溶液的质量是g。?
思考,回答。
先思考,后小组交流,由小组长展示解题过程。
以学定教,在习题中巩固知识。
学以致用,提高学生的分析能力。
3.溶解性与溶解度的关系
【指导阅读】阅读教材P41内容。
(1)溶解性:通常指物质。?
难溶、微溶、可溶、易溶。
(2)溶解度:衡量物质的物理量,通常用具体数表示——定量表示法。?
阅读,理解、辨别相关概念。
了解固体溶解度与溶解性的关系。
任务二认识气体物质的溶解度
【指导阅读】阅读教材P43气体溶解度的概念。
气体溶解度是指某气体在压强为101.3kPa和一定温度时溶解在1体积的溶剂中达到饱和状态时的体积。
【指导提炼】气体溶解度的五个要素。
(1)两个条件:温度、压强;
(2)一个标准:1体积溶剂;
(3)一个状态:饱和状态;
(4)一个单位:体积。
【指导分析】“在20℃时,氮气在水中的溶解度为0.015”这句话的含义。
【讨论】1.打开汽水瓶盖时,汽水自动喷出来。说明气体溶解度与什么有关?
2.喝了汽水以后,常常会打嗝。说明气体溶解度与什么有关?
【指导归纳】影响气体溶解度的外在因素:
压强越小,气体的溶解度越小;
温度越高,气体的溶解度越小。
阅读,并勾画知识要点,归纳。
整理笔记,理解概念。
思考,回答。
【活动2】自主学习,找出影响气体溶解度的因素
思考,回答。
整理笔记。
培养学生自主阅读的习惯,提高学生的阅读能力。
培养学生的归纳分析能力。
联系生活,培养学生分析问题的能力,能用所学知识解释生产、生活中的现象。激发学生的学习兴趣。
任务三认识物质的溶解度曲线
【讲解】1.溶