河南省重点中学中考化学总复习
一、基本概念和理论
1、物质得变化和性质
(1)、物理变化:没有生成其她物质得变化。
化学变化:生成了其她物质得变化。
化学变化和物理变化常常同时发生。物质发生化学变化时一定伴随物理变化;而发生物理变化，不一定同时发生化学变化。物质得三态变化(固、液、气）就就是物理变化。物质发生物理变化时只就就是分子间得间隔发生变化,而分子本身没有发生变化;发生化学变化时,分子被破坏，分子本身发生变化。化学变化得特征:生成了其她物质得变化。
(2)、物质得性质(描述性质得语句中常有“能……”“可以……”等字)
物理性质:颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性。
化学性质:通过化学变化表现出得性质。如还原性、氧化性、酸性、碱性、可燃性、热稳定性。
元素得化学性质跟原子得最外层电子数关系最密切。原子得最外层电子数决定元素得化学性质。
2、物质得分类
物混合物单质酸性氧化物
物质种类稀有气体氧化物碱性氧化物
质纯净物元素种类无机物酸其她氧化物
化合物碱
有机物盐
(１)、混合物:就就是由两种或两种以上得物质混合而成(或由不同种物质组成)例如，空气，溶液(盐酸、
澄清得石灰水、碘酒、矿泉水),矿物(煤、石油、天然气、铁矿石、石灰石）,合金(生铁、钢)
注意:氧气和臭氧混合而成得物质就就是混合物,红磷和白磷混合也就就是混合物。
纯净物、混合物与组成元素得种类无关。即一种元素组成得物质可能就就是纯净物也可能就就是混合物,多种元素组成得物质可能就就是纯净或混合物。
(2)、纯净物:由一种物质组成得。例如:水、水银、蓝矾(CuSＯ4·5H２O)都就就是纯净物
冰与水混合就就是纯净物。名称中有“某化某”“某酸某”得都就就是纯净物,就就是化合物。
(３）、单质:由同种(或一种）元素组成得纯净物。例如:铁氧气(液氧)、氢气、水银。
(4）、化合物:由不同种(两种或两种以上)元素组成得纯净物。
名称中有“某化某”“某酸某”得就就是化合物。
(5）、有机物(有机化合物):含碳元素得化合物（除CO、CO2和含碳酸根化合物外）
无机物:不含碳元素得化合物以及ＣＯ、CO2和含碳酸根得化合物
(6)、氧化物:由两种元素组成，其中一种就就是氧元素得化合物。
a、酸性氧化物:跟碱反应生成盐和水得氧化物。ＣＯ2，ＳO2,SO３大部分非金属氧化物都就就是酸性氧化物,跟水反应生成同价得含氧酸。
CＯ2+Ｈ２O=H2CO3SO2+H２O=H2ＳO３ＳO3＋H2O=H2SO4
b、碱性氧化物:跟酸反应生成盐和水得氧化物。CaOＮa2OMgOＦe2O3ＣｕO
大部分金属氧化物都就就是碱性氧化物,BaOK2OＣaONa2O溶于水立即跟水反应
生成相应得碱，其她碱性氧化物不溶于水,跟水不反应。
CaO＋H２O=Ca(ＯH)2BaO+H2O＝Ca(OH)２Nａ2Ｏ+H２Ｏ=2ＮaOHK２O+H２O=2KOＨ
ｃ、注意:CO和H2O既不就就是酸性氧化物也不就就是碱性氧化物,就就是不成盐氧化物。
(7)、酸:电离时生成得阳离子全部就就是氢离子得化合物。酸溶液得PＨ值小于7
酸得名称中最后一个字就就是“酸”,通常化学式得第一种元素就就是“H”,酸由氢和酸根离子组成
紫色石蕊试液遇酸变红色,无色酚酞试液遇酸不变色
根据酸得组成,通常有以下两种分类方法:酸得电离方程式:酸=nH＋＋酸根离子ｎ-
a、根据酸分子电离所能生成得氢离子得个数分为:一元酸(HCl、ＨＮＯ３)、
二元酸(H2SO４、H2S、H２ＣO3)和三元酸（H3PＯ4)
b、根据酸分子里有无氧原子分为:
含氧酸(H2SO4，HNO3，H3PO4名称为:某酸)
无氧酸(HCl,Ｈ2S名称为:氢某酸)
鉴定酸(鉴定H＋)得方法有:①加紫色石蕊试液变红色得就就是酸溶液;
②加活泼金属Ｍｇ、Ｆｅ、Zn