注册环保工程师考试题库带答案2024
水污染防治
1.某城市污水处理厂进水水质：BOD?为200mg/L，SS为250mg/L，COD为400mg/L，经活性污泥法处理后，出水BOD?为20mg/L，SS为20mg/L，COD为60mg/L。求BOD?、SS、COD的去除率分别是多少？
-答案：
-BOD?去除率计算公式为：$\eta_{BOD?}=\frac{C_{in}-C_{out}}{C_{in}}\times100\%$，其中$C_{in}$为进水BOD?浓度，$C_{out}$为出水BOD?浓度。代入数据可得$\eta_{BOD?}=\frac{200-20}{200}\times100\%=90\%$。
-SS去除率计算公式为：$\eta_{SS}=\frac{C_{in}-C_{out}}{C_{in}}\times100\%$，其中$C_{in}$为进水SS浓度，$C_{out}$为出水SS浓度。代入数据可得$\eta_{SS}=\frac{250-20}{250}\times100\%=92\%$。
-COD去除率计算公式为：$\eta_{COD}=\frac{C_{in}-C_{out}}{C_{in}}\times100\%$，其中$C_{in}$为进水COD浓度，$C_{out}$为出水COD浓度。代入数据可得$\eta_{COD}=\frac{400-60}{400}\times100\%=85\%$。
2.采用化学沉淀法处理含重金属废水，已知废水中含有$Cu^{2+}$浓度为50mg/L，若要使处理后废水中$Cu^{2+}$浓度降至0.5mg/L，需投加氢氧化钠进行沉淀，求理论上每升废水需投加氢氧化钠的量（$Cu$的原子量为64，$NaOH$的分子量为40）。
-答案：
-首先写出化学反应方程式：$Cu^{2+}+2NaOH=Cu(OH)_{2}\downarrow+2Na^{+}$。
-计算反应前后$Cu^{2+}$的物质的量变化。处理前$Cu^{2+}$的物质的量$n_1=\frac{50\times10^{-3}}{64}mol/L$，处理后$Cu^{2+}$的物质的量$n_2=\frac{0.5\times10^{-3}}{64}mol/L$。
-则反应掉的$Cu^{2+}$的物质的量$\Deltan=n_1-n_2=\frac{(50-0.5)\times10^{-3}}{64}mol/L$。
-由化学反应方程式可知，$Cu^{2+}$与$NaOH$的物质的量之比为$1:2$，所以需要$NaOH$的物质的量$n=2\Deltan=\frac{2\times(50-0.5)\times10^{-3}}{64}mol/L$。
-那么每升废水需投加$NaOH$的质量$m=n\times40=\frac{2\times(50-0.5)\times10^{-3}\times40}{64}g/L\approx0.062g/L$。
大气污染防治
1.已知某锅炉燃烧产生的烟气中，$SO?$的浓度为800mg/m3，烟气流量为10000m3/h，若采用石灰石-石膏法脱硫，脱硫效率要求达到90%，求每小时需要脱除的$SO?$的质量和理论上需要消耗的碳酸钙（$CaCO?$）的质量（$SO?$分子量为64，$CaCO?$分子量为100）。
-答案：
-每小时需要脱除的$SO?$的质量$m_{SO?}$：
-首先计算每小时进入脱硫系统的$SO?$的质量$m_{in}=C\timesQ$，其中$C=800mg/m3=0.8g/m3$，$Q=10000m3/h$，所以$m_{in}=0.8\times10000g/h=8000g/h$。
-因为脱硫效率为90%，所以每小时需要脱除的$SO?$的质量$m_{SO?}=m_{in}\times90\%=8000\times0.9g/h=7200g/h$。
-理论上需要消耗的碳酸钙（$CaCO?$）的质量：
-写出化学反应方程式：$CaCO?+SO?+\frac{1}{2}O?+H?O=CaSO?\cdot2H?O+CO?$，$CaCO?$与$SO?$的物质的量之比为$1:1$。
-脱