热点6化学实验基础
考向1化学实验仪器和基本操作
【真题研磨】
典例(2024·甘肃选择考)下列实验操作对应的装置不正确的是(A)
A
B
C
D
灼烧海带制
海带灰
准确量取
15.00mL
稀盐酸
配制一定
浓度的
NaCl溶液
使用电石和
饱和食盐水
制备C2H2
【审答思维】题干划线部分关键信息解读
关键信息
信息解读
灼烧
灼烧药品一般用坩埚,与坩埚配套使用的是泥三角及坩埚钳
稀盐酸
准确取用盐酸应该用酸式滴定管
制备C2H2
实验室制备乙炔气体时为了降低反应速率一般用饱和食盐水,而不用水
【失分警示】可以在酒精灯火焰上直接加热的仪器有试管、蒸发皿、燃烧匙、坩埚;酸式滴定管能盛装酸性溶液及强氧化剂的溶液。
【考场技法】
常见仪器的使用方法和基本操作
(1)坩埚和蒸发皿:坩埚和蒸发皿均可以直接加热,坩埚主要用于固体物质的灼烧,蒸发皿主要用于溶液的蒸发、浓缩和结晶。
(2)漏斗:普通漏斗主要用于组装过滤器,长颈漏斗主要用于组装简易反应器,分液漏斗主要用于分离互不相溶的液体、作反应器的加液装置。
(3)滴定管:“0”刻度在上。酸式滴定管不能装碱性溶液,碱式滴定管不能装酸性及强氧化性溶液。
(4)容量瓶:不能长期存放溶液,更不能作为反应容器,也不可加热,瓶塞不可互换。
(5)试剂瓶:广口瓶盛放固体药品,细口瓶盛装液体药品,棕色瓶盛放见光易变质的药品。
(6)pH试纸:检测溶液pH时不能先润湿,不能用试纸直接蘸取待测液。检验气体前需先润湿,试纸不能直接用手拿,要用镊子夹取。
【多维演练】
★★(化学实验仪器的使用)实验室用浓硫酸、NaBr固体、1-丙醇混合加热反应一段时间后,制备纯净的1-溴丙烷。蒸馏得到粗产品,粗产品中加入适量10%Na2CO3溶液后分液,再次蒸馏得纯净的产品。此过程中没有用到的化学仪器是(A)
考向2实验方案的设计与评价——表格实验题
【真题研磨】
典例(2024·安徽选择考)仅用下表提供的试剂和用品,不能实现相应实验目的的是(A)
选项
实验目的
试剂
用品
A
比较镁和铝的金属性强弱
MgCl2溶液、AlCl3溶液、氨水
试管、胶头滴管
B
制备乙酸乙酯
乙醇、乙酸、浓硫酸、饱和Na2CO3溶液
试管、橡胶塞、导管、乳胶管、铁架台(带铁夹)、碎瓷片、酒精灯、火柴
C
制备
[Cu(NH3)4]SO4溶液
CuSO4溶液、氨水
试管、胶头滴管
D
利用盐类水解制备Fe(OH)3胶体
饱和FeCl3溶液、蒸馏水
烧杯、胶头滴管、石棉网、三脚架、酒精灯、火柴
【审答思维】题干划线部分关键信息解读
关键信息
信息解读
金属性强弱
比较金属性强弱的方法可以比较金属从酸或者水中置换出氢的难易程度,或者比较金属的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱?
制备乙酸乙酯
实验室中用冰醋酸和乙醇在浓硫酸的催化作用下加热制备乙酸乙酯,产物用饱和碳酸钠溶液收集
制备Fe(OH)3
胶体
利用盐类水解制备氢氧化铁胶体时,向沸水中滴加三氯化铁,直至溶液变成透明的红褐色,停止加热,停止滴加?
【失分警示】本题易对A项给出错误的判断,该项中氨水与氯化铝反应生成氢氧化铝沉淀,若氨水过量,氢氧化铝不溶解,因此无法证明氢氧化铝能溶于强碱,而氢氧化镁却不能。
【考场技法】
“实验操作—现象—结论”关系型实验题的解题模型
【多维演练】
1.★★★(表格实验评价)根据实验目的,下列实验操作及现象、结论都正确的是(C)
选项
实验目的
实验操作
现象及结论
A
测定镀锌铁皮锌镀层厚度
向装有镀锌铁皮的烧杯中加入足量稀硫酸
产生气泡的速率突然减小,证明镀锌层完全反应且铁皮保留完整
B
检验某有机物是否含醛基
向试管里先加入1mL0.1mol·L-1NaOH溶液,再加入2mL0.1mol·L-1的CuSO4溶液,加入待测液,混合后加热
若有砖红色沉淀产生,则含有醛基
C
区别碳酸钠和碳酸氢钠固体
分别在两支试管中各放入少量碳酸钠和碳酸氢钠固体,再滴入几滴水,用温度计测量温度变化
温度升高的是碳酸钠固体,温度降低的是碳酸氢钠固体
D
检验CO还原Fe2O3的生成物中是否含有Fe3O4
将适量反应后的固体溶于稀盐酸中,取少量溶解液于试管中,滴加硫氰化钾溶液
溶液变红色,则证明还原产物中含有Fe3O4
2.★★★(制备实验分析)用如图所示的装置进行实验(夹持及尾气处理仪器略去),能达到实验目的的是(B)
选项
甲中试剂
乙中试剂
实验目的
A
生石灰+
浓氨水
无
制取并
收集NH3
B
MnO2固体+
双氧水
淀粉
KI溶液
证明氧化性:
O2I2
C
Na2SO3固体+
浓硫酸
酸性KMnO4
溶液
证明SO2
有漂白性
D
Na2CO3固体+
盐酸
Na2SiO3
溶液
比较元
素非金属性:
ClCSi
考向