影响平衡移动原因;温度对化学平衡影响;化学反应速率与化学动力学初步概念;化学反应平均速率
Theaveragerateofchemicalreaction;;反应速率理论介绍
Briefintroductorytoreactionratetheory;1918年Lewis以气体分子运动论为基础提出。将气体分子视为没有内部结构硬球，而把化学反应看作是硬球间有效碰撞。;发生有效碰撞两个基本前提:;过渡状态理论
;
活化分子平均能量与反应物分子平均能量之差.
;影响化学反应速率原因
Influentialfactorsonchemicalreactionrate;2温度对化学反应速率影响
Effectoftemperatureontherateofchemicalreaction;1浓度对化学反应速率影响:元
反应速率方程;元反应和复合反应;质量作用定律
;表明反应物浓度与反应速率之间定量关系数学表示式称为速率方程。
对于元反应：
依据质量作用定律，其速率方程为：
;在多相反应中,固态反应物浓度和不互溶纯液体反应物浓度不写入速率方程。;例在298.15K时，发生以下反应：
将不一样浓度A，B两种溶液混合，得到以下试验数据：
;
解：设该反应速率方程为：
将试验1和试验2数据分别代入速率方程得：
以上两式相除得：
α＝1;将试验1和试验4数据分别代入速率方程得：
;非元反应;非元反应速率方程，可依据组成复合反应元反应速率方程导出。比如，复合反应:
分成以下三步进行：
;在上述三步反应中，第一步反应进行得最慢，是总反应速率控制步骤，该步反应速率方程即为总反应速率方程。所以，该复合反应速率方程为：
;反应级数
反应速率方程中反应物浓度项幂指数之和称为反应级数。元反应都含有简单级数，而复合反应级数能够是整数或分数。
反应级数反应了反应物浓度对反应速率影响程度。反应级数越大，反应物浓度对反应速率影响就越大。
反应级数通常是利用试验测定。;反应级数与反应分子数差异;简单级数反应;当反应物A转化率为50%时所需反应时
间称为半衰期,用表示。;
（1）速率系数SI单??为s－1。
（2）ln{}对{t}做图得到一条直线，直线斜率为－{kA}，截距为ln{}。
（3）反应半衰期与速率系数成反比，与反应物起始浓度无关。
;
;例某放射性同位素进行β放射，经14d后，同位素活性降低6.85%，试计算此同位素蜕变速率系数和反应半衰期。此放射性同位素蜕变90%需多长时间？
;反应半衰期为：
此同位数蜕变90.0%所需时间为：
;一级反应:;(二)二级反应
对于只有一个反应物二级反应，其速率
方程为：
上式分离变量后积分得：
二级反应半衰期为：
;
（1）速率系数SI单位:。
（2）1/{cA}对{t}做图得到一条直线，直线斜率为{kA}，截距为1/{cA,0}。
（3）反应半衰期与速率系数和反应物;;(三)零级反应
零级反应速率方程为：
上式分离变量积分得：
零级反应半衰期为：
;
(2){cA}对{t}做图得到一条直线，直线斜率为－{kA}，截距为{cA,0}。
(3)反应半衰期与反应物起始浓度成正比，与速率系数成反比。
;;级数零级一级二级
速率定律反应速率=k反应速率=kc(A)反应速率=kc2(A)
速率方程c(A)=-kt+c0(A)lnc(A)=-kt+lnc0(A)
与