天津市北辰年高三上学期第一次联考化学
一、选择题（每题1分，共5分）
1.下列物质中，哪个是强电解质？
A.食盐B.蔗糖C.酒精D.氢氧化钠
2.化学反应中，能量变化的主要形式是什么？
A.热能B.光能C.电能D.机械能
3.下列哪种物质是还原剂？
A.氢气B.氧气C.氯气D.氮气
4.下列哪种物质是酸性氧化物？
A.CO2B.SO2C.NO2D.H2O
5.下列哪种物质是两性氢氧化物？
A.NaOHB.KOHC.Al(OH)3D.Ca(OH)2
二、判断题（每题1分，共5分）
1.化学反应中，反应物的物质的量之比等于化学方程式中的系数比。（）
2.原子核中的质子数等于核外电子数。（）
3.氧化还原反应中，氧化剂和还原剂的质量比等于它们的化学当量比。（）
4.酸性溶液的pH值大于7。（）
5.碱性溶液的pH值小于7。（）
三、填空题（每题1分，共5分）
1.化学反应中，反应物和物的物质的量之比称为______。
2.原子核中的质子数决定了元素的______。
3.氧化还原反应中，失去电子的物质称为______。
4.酸性溶液的pH值小于______。
5.碱性溶液的pH值大于______。
四、简答题（每题2分，共10分）
1.解释化学键的形成原理。
2.描述氧化还原反应的基本概念。
3.解释酸碱中和反应的原理。
4.描述沉淀反应的基本原理。
5.解释配位化合物的形成原理。
五、应用题（每题2分，共10分）
1.计算下列化学反应的平衡常数：N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)
2.计算下列化学反应的反应热：C(s)+O2(g)→CO2(g)
3.计算下列化学反应的平衡浓度：Fe(s)+2HCl(aq)→FeCl2(aq)+H2(g)
4.计算下列化学反应的反应速率：2NO(g)+O2(g)→2NO2(g)
5.计算下列化学反应的反应热：2H2(g)+O2(g)→2H2O(l)
六、分析题（每题5分，共10分）
1.分析下列化学反应的平衡移动：N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)，当温度升高时，平衡如何移动？为什么？
2.分析下列化学反应的氧化还原性质：Cu(s)+2AgNO3(aq)→Cu(NO3)2(aq)+2Ag(s)，哪个物质是氧化剂？哪个物质是还原剂？为什么？
七、实践操作题（每题5分，共10分）
1.进行下列实验操作：用酸碱滴定法测定NaOH溶液的浓度。
2.进行下列实验操作：用沉淀法分离Fe3+和Cu2+离子。
八、专业设计题（每题2分，共10分）
1.设计一个实验方案，用于测定醋酸的电离常数。
2.设计一个实验方案，用于区分Fe3+和Cu2+离子。
3.设计一个实验方案，用于合成氨气。
4.设计一个实验方案，用于测定硫酸的浓度。
5.设计一个实验方案，用于合成氢氧化铁胶体。
九、概念解释题（每题2分，共10分）
1.解释化学平衡的概念。
2.解释氧化还原反应的概念。
3.解释酸碱中和反应的概念。
4.解释沉淀反应的概念。
5.解释配位化合物的概念。
十、思考题（每题2分，共10分）
1.思考如何通过化学反应产生清洁能源。
2.思考如何通过化学反应解决环境污染问题。
3.思考如何通过化学反应提高农作物的产量。
4.思考如何通过化学反应合成新型材料。
5.思考如何通过化学反应改善人类生活质量。
十一、社会扩展题（每题3分，共15分）
1.讨论化学在环境保护中的作用。
2.讨论化学在医药领域的应用。
3.讨论化学在能源开发中的作用。
4.讨论化学在材料科学中的应用。
5.讨论化学在食品安全中的作用。
一、选择题答案
1.D.氢氧化钠
2.A.热能
3.A.氢气
4.B.SO2
5.A.NaOH
二、判断题答案
1.错误
2.正确
3.错误
4.正确
5.错误
三、填空题答案
1.原子
2.分子
3.离子
4.共价键
5.离子键
四、简答题答案
1.化学反应速率受温度、浓度、催化剂等因素影响。
2.化学平衡是指在一定条件下，化学反应的正逆反应速率相等，反应物和物的浓度不再发生变化的状态。
3.酸碱中和反应是指酸和碱反应盐和水的反应。
4.沉淀反应是指溶液中的离子反应不溶于水的沉淀物的反应。
5.配位化合物是指中心金属离子与配体通过配位键结合形成的化合物。
五、应用题答案
1.（1）2（2）4
2.（1）2（2）3
3.（1）2（2）2
4.（1）2（2）3
5.（1）2（2）2