第2章化学键化学反应规律
第二节化学反应与能量转化
第1课时化学反应中能量变换的本质及转化形式
第2课时化学反应能量转化的重要应用—化学电池
课程标准
核心素养
1.认识物质具有能量，认识放热反应和吸热反应。
1.变化观念与平衡思想
认识化学反应中能量变化的本质。
2.知道化学反应可以实现
2.宏观辨识与微观探析
与其他能量形式的转化。
3.了解化学反应中能量变化的本质。
能从宏观(反应物和生成物的总能
量)和微观(化学键的断裂和形成)相结合的视角分析化学反应中能量的变化。
第2章化学键化学反应规律
实验内容
实验现象
化学方程式及结论
NaOH
溶液与盐
酸反应
混合液的温度
升高
化学方程式：NaOH+HCl===NaCl
十H?O;
结论：反应释放能量
知识点1化学反应中的能量变化
新知预习回扣教材，稳固根基
1.化学反应中的能量变化
实验内容
实验现象
化学方程式及结论
锌与盐酸反应
有大量
液温度
化学方程式：Zn+2HCl
===ZnCI,十H,个：
结论：反应释放能量
碳酸氢钠
与柠檬酸
反应
混合液的温度_降低
结论：反应吸收能量
结论：每一个化学反应都伴随着能量的变化，有的反应释放
能量，有的反应吸收能量。
气泡
升高
产生，溶
2.化学反应的分类(从能量变化角度)
(1)放热反应：最终表现为释放热量的化学反应。
(2)吸热反应：最终表现为吸收热量的化学反应。
1.常见的放热反应
(1)所有的燃烧反应，如木炭、H?、CH?等在氧气中的燃烧，H?在
Cl?中的燃烧。
(2)酸碱中和反应，如H++OH?===H?O。
(3)大多数的化合反应，如
(4)铝热反应，如2Al+Fe?O?高温Al?O?+2Fe。
(5)活泼金属与酸或H?O的反应，如2Al+6H+===2AI3++3H?个，2Na+2H?O===2Na++2OH?+H?个。
重难点拨拓展深化，重难辨析
●
2.常见的吸热反应
(1)消石灰[Ca(OH)?]与氯化铵固体的反应：Ca(OH)?+
2NH?Cl=△=CaCl?+2NH?个+2H?O。
(2)大多数的分解反应，如NH?Cl=牟=HCI个+NH?个。
(3)碳与水蒸气的反应：C+H?O(g)=△=CO+H?。
(4)部分以C、H?、CO为还原剂的氧化还原反应，如C+
co?=△=2CO。
◎特别提醒吸热反应和放热反应均是化学反应。NaOH固体
溶于水、浓H?SO?的稀释，属于放热过程，不属于放热反应；NH?NO?固体溶于水属于吸热过程，不属于吸热反应。
活学活用热身小试，学以致用
1.判断正误
(1)化学变化遵循质量守恒和能量守恒。(√)
(2)有能量变化的过程一定发生了化学反应。(×)
(3)化学反应中化学能只能转变为热能。(×)
(4)需要点燃或加热才能发生的反应一定是吸热反应。(×)
(5)电解水的过程是电能转化为热能。(×)
2.下列反应属于吸热反应的是()
A.铝与CuCl?溶液反应
B.NaOH和HCl反应
C.NaOH与NH?Cl反应
D.甲烷燃烧
解析：选C。需要识记常见的放热反应和吸热反应。
3.下列反应中属于放热反应的是_,属于吸热反应的是
O
①煅烧石灰石制生石灰(CaO)②燃烧木炭取暖③炸药爆炸
④NaOH溶液与盐酸的反应⑤生石灰与水作用制熟石灰
⑥食物因氧化而腐败⑦硝酸铵溶于水
答案：②③④⑤⑥①
知识点2化学反应中能量变化的本质及转化形式
新知预习回扣教材，稳固根基
1.从化学键的角度分析化学反应中能量变化的本质
(1)实例分析
共价键断裂
1molH?吸收436kJ能量共价键形成
maO哎28能→1mol01molH?O(g)
断键时吸收的总能量：436kJ+249kJ=685kJ;
成键时释放的总能量：930kJ;
所以1molH?燃烧生成水蒸气时释放能量_
释放930kJ能量
→2molH-
反应过程反应过程
化学键与化学反应过程中的能量变化
注：E?为破坏旧化学键吸收的能量，E?为形成新化学键释放的能量。
(3)结论
①若E?E?,