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课题：第三章其次节几种重要的金属化合物(二)
教 学问与
学 技能过程
目 与
方法
的
情感态度价值观
1、以Al2O3、Al(OH)3 为代表，了解两性物质的特点。以KAl(SO4)2为代表，使学生把握复盐的组成特点。
1、通过列表比较，了解各类金属化合物的性质，同时把握学习元素化合物的方法------
比较法。
2、通过对几个试验的探究，体会试验方法在化学争论中的作用，并生疏到试验过程中掌握试验条件的重要性。
1、通过试验、图表分析、联系生活等多渠道的科学探究，进展学习化学的兴趣，乐于探究物质变化的奇特
重点 氢氧化铝,氢氧化铝的性质
难点 两性氢氧化物概念的形成。
知 二、铝的重要化合物识 1、氧化铝
结 Al2O3是典型的两性氧化物
构 Al2O3＋6H＋＝＝2Al3＋＋3H2O
2与 Al2O3＋6OH―＝＝2AlO―＋H2O
2
板 2、氢氧化铝
书 Al(OH)3是典型的两性氢氧化物
〔1〕化学性质：
设
计 Al(OH)3＋3H＋＝＝Al3＋＋3H2O
22Al(OH)3＋OH―＝＝AlO―＋2HO
2
2
2 2H＋＋AlO―＋H
2 2
Al(OH)3 Al3＋＋3OH―
酸式电离 碱式电离
〔2〕Al(OH)3 的制备
［投影试验3-7］Al(OH)3 的制备
4Al3＋+3NH3·H2O==Al(OH)3 ↓+3NH＋
4
Al2(SO4)3+6NH3·H2O==2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4
△
2Al(OH)3
Al2O3+3H2O
3、硫酸铝钾KAl(SO4)2
4复盐：KAl(SO4)2==K＋+Al3＋+2SO2―
4
Al3＋+3H2O
Al(OH)3+3H＋
教学过程教学步骤、内容
［引入］19世纪，法国王宫一次宴会上，法国皇帝拿破仑三世单独用一种比金、银轻得多的金属制成的刀叉，而其他人都用黄金或白银制的餐具，以表达其王者的风范。大家猜猜看，拿破仑的刀叉是用什么金属制成的？
这种金属就是铝，由于当时冶炼铝很难，铝格外贵重，据说泰国当时的国王曾用过铝制的表链；1855年巴黎万国博览会上，展出了一小块铝，标签上写到：“来自黏土的白银”，并将它放在最贵重的珠宝旁边；直到1889年，伦敦化学会还把铝合金制的花瓶和杯子作为贵重的礼物送给门捷列夫。
随着科学技术的进展，铝的冶炼变得很简洁，现在铝和铝制品在生活中，可以说无处不在。
【引入】生活资料：一天，小明的妈妈病了，医生给妈妈配了中药。熬中药是用锅的，爸爸拿出了铝锅，小明说：不，千万不能用铝锅。
同学们想想为什么呢？
［板书］二、铝的重要化合物
【板书】氧化铝：又称铝氧，
[提问]生活中，含有氧化铝的物质有哪些呢？
【答复】铝锅，刚玉，陶瓷，铝矾土，
【介绍】刚玉的硬度很大，且高温耐火性很好。而陶瓷可以制成耐火砖，坩埚。
【问】我们从这些物质中，可以看出出氧化铝的哪些性质呢？
【答复】熔点高，硬度大。
【同时板书】熔点高，硬度大
展现图片，提示[提问]：观看氧化铝的颜色和形态。
【学生答复】白色固体，或者白色晶体
【讲】我们学习了氧化铝的物理性质，接着我们学习氧化铝的化学性质
氧化铝是金属氧化物，联系之前所学的金属氧化的性质，氧化铝能与什么物质反响呢？
【学生答复】能与酸，碱反响，
【教师演示试验】铝粉与盐酸，碱反响
取两支试管，参加适量氧化铝粉末，分别参加酸碱，震荡。观看试验现象。两支试管中的氧化铝均溶解。
【结论】氧化铝与酸，碱均发生反响。
【练习】书写离子方程式
3 23 2 2Al2O＋6H＋＝＝2Al3＋＋3HOAl2O＋6OH―＝＝2AlO―＋H
3 2
3 2 2
展示样品
【讲解】从以上的反响方程式中，可以看出可以和酸反响，生成相应盐和水，表达了它碱性氧化物的性质；与碱反响生成了相应的盐和水，表达了它酸性氧化物的性质。像氧化铝这样既能与酸反响，又能与碱反响生成盐和水的氧化物叫做两性氧化物。
【板书】两性氧化物了解氧化物的应用
耐火材料：试验室耐火坩埚，耐火管。
自然产的氧化铝形成贵重饰品。
从铝矾土中冶炼铝等。
【讲】现在，我们学了氧化铝的物理性质，化学性质，以及了解到了它的用途，我们来看之前提出来的问题，为什么不能用，铝锅来熬中药呢？
同学们争论
由于，中药中有很多酸性和碱性物质，铝锅外表的致密的氧化铝可以与酸性物质和碱性物质反响，不仅破坏了中药的成分，而且使里层铝单质得不到保护，铝单质会与中药里的成分发生反响，生成很多毒性很强的物质。所