第二章海水中的重要元素——钠和氯
第二节氯及其化合物
课时1氯气的性质
学习目标
1.能通过实验探究氯气的物理性质、化学性质，体会实验对认识和研究物质性质的重要作用，培养证据推理意识。
2.能用氧化还原反应、离子反应的观点预测并解释氯气的化学性质，并能用化学方程式正确表达。
重点：氯气的化学性质。
难点：氯气分别与水、氢氧化钠的反应。
知识梳理
氯是一种重要的“成盐元素”，在自然界中以_________态存在，除了以___________________________等形式大量存在与海水中，还存在于陆地的__________________中。
氯的单质氯气是一种重要的化工原料，大量用于制造____________________________________等。
一．氯的原子结构
从氯的原子结构来看，原子最外电子层上有_________个电子，在化学反应中很容易_________电子以达到
稳定结构。因此氯的化学性质非常活泼，表现出很强的_________。（结构决定性质）
二．氯气的性质
1.氯气的物理性质
氯气是_________色有_________气味的_________体，密度比空气_________，_________毒，易_________，
_________溶于水，1体积水可溶解_________体积氯气。
【思考】实验室中应怎样闻气体？
______________________________________________________
2.氯气的化学性质
（1）与金属单质的反应
①与钠的反应：
化学方程式____________________________________现象是___________________________
②与铁的反应：
化学方程式___________________________现象是___________________________
③与铜的反应：
化学方程式___________________________现象是___________________________
【注意】氯气的氧化性很强，与变价金属反应时，通常将其氧化为高价态。
（2）与非金属单质的反应
与氢气反应，实验27
氢气在氯气中燃烧的化学方程式：___________________________
反应现象：氢气在氯气中_____________________________________________
【注意】H2和Cl2的混合气体光照时会发生爆炸。
HCl气体溶于水，就成为我们常用的盐酸。
【思考与讨论】
我们以前学习的燃烧，都是物质在氧气中的燃烧，现在通过氢气与氯气的燃烧实验，你有什么新的认识？
________________________________________________________________________（3）与水的反应
①与水反应的化学方程式：____________________________________
与水反应的离子方程式：____________________________________
②次氯酸的性质：
a．一元弱酸（比_________弱）
b．强氧化性（__________________）
c．不稳定（见光或受热分解）
化学方程式：___________________________
实验28把干燥的和湿润的有色布条各一个，分别放入两个盛有干燥氯气的集气瓶中，观察现象。
现象
干燥的有色布条没有明显变化，湿润的有色布条褪色
结论与解释
干燥的氯气没有漂白性
【注意】氯气用于杀菌、消毒、漂白，就是因为和水反应生成了次氯酸，利用次氯酸的强氧化性。
（4）与碱的反应
①____________________________________（常用于尾气吸收，除去多余氯气）
离子方程式：___________________________
漂白液主要成分是___________________________，有效成分是__________________。
②____________________________________
漂白粉其主要成分：__________________，有效成分：__________________。
漂粉精的有效成分：__________________。
漂白原理：_____________________________________________
③次氯酸盐的强氧化性
a.漂白性：ClO－是一种弱酸的酸根离子。漂白液或漂白粉在潮湿的空气中，会与二氧化碳反应生成HCl