课时跟踪检测（七）化学反应速率
1．下列关于化学反应速率的说法正确的是()
A．化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物物质的量的减少或任何一种生成物物质的量的增加
B．化学反应速率为0.8mol·L－1·s－1是指1s时某物质的浓度为0.8mol·L－1
C．根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢
D．对于任何化学反应来说，化学反应速率越快，反应现象就越明显
解析：选C化学反应速率一般以某物质单位时间内的浓度(mol·L－1)的变化量来表示，A错误；反应速率为0.8mol·(L·s)－1表示1s内某物质的浓度变化了0.8mol·L－1，而不是1s时的实际浓度，B错误；化学反应进行快慢有时不一定能观察到，如酸碱中和反应瞬间即能完成，但几乎没有明显现象发生，D错误。
2．决定化学反应速率的主要因素是()
A．反应物的浓度 B．反应温度
C．使用催化剂 D．反应物的性质
解析：选D反应物的性质是决定化学反应速率的主要因素；反应物的浓度、反应的温度、催化剂等是影响化学反应速率的外界因素。
3．下列做法利用了浓度对化学反应速率的影响的是()
A．将食物保存在电冰箱里
B．做粉尘爆炸实验时选用很细的面粉
C．向过氧化氢溶液中加入MnO2
D．铁与稀盐酸反应太慢时加入较浓的盐酸
解析：选DA项，将食物保存在电冰箱里是温度对反应速率的影响，错误；B项，做粉尘爆炸实验时选用很细的面粉是接触面积对反应速率的影响，错误；C项，向过氧化氢溶液中加入MnO2是催化剂对反应速率的影响，错误；D项，铁与稀盐酸反应太慢时加入较浓的盐酸改变了盐酸的浓度，反应速率发生了改变，正确。
4．某反应物A的浓度是2.0mol·L－1,5min后，A的浓度变为0.5mol·L－1，在这5min内A的化学反应速率是()
A．0.4mol·L－1·min－1 B．0.3mol·L－1·min－1
C．0.1mol·L－1·min－1 D．0.3mol·L－1
解析：选BΔc(A)＝2.0mol·L－1－0.5mol·L－1＝1.5mol·L－1，Δt＝5min，v(A)＝Δc(A)/Δt＝eq\f(1.5mol·L－1,5min)＝0.3mol·L－1·min－1。
5．已知4NH3＋5O2===4NO＋6H2O(g)，若反应速率分别用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)表示，则正确的关系是()
A.eq\f(4,5)v(NH3)＝v(O2) B.eq\f(5,6)v(O2)＝v(H2O)
C.eq\f(2,3)v(NH3)＝v(H2O) D.eq\f(4,5)v(O2)＝v(NO)
解析：选D化学反应速率之比等于化学计量数之比，
故有v(O2)＝eq\f(5,4)v(NH3)，A错误；v(H2O)＝eq\f(6,5)v(O2)，B错误；v(H2O)＝eq\f(3,2)v(NH3)，C错误；v(NO)＝eq\f(4,5)v(O2)，D正确。
6．下列实验中，反应速率加快是由催化剂引起的是()
A．在炭粉中加入KClO3，点燃时燃烧更为剧烈
B．锌与稀硫酸反应中加入少量浓硫酸而使反应放出H2的速率加快
C．双氧水中加入少量MnO2，可迅速放出气体
D．固态FeCl3和固体NaOH混合后，加入水能迅速产生沉淀
解析：选CA中，速率加快的原因是KClO3分解产生的O2助燃；B中，增大了硫酸的浓度；C中，MnO2是双氧水分解的催化剂；D中，水的加入，使固体溶解，增大了物质的接触面积。
7．已知反应：2H2O2===2H2O＋O2↑，下列条件下，反应速率最大的是()
A．10℃，5mL3%H2O2溶液
B．10℃，5mL5%H2O2溶液
C．30℃，5mL5%H2O2溶液
D．30℃，5mL5%H2O2溶液且加入少量MnO2
解析：选D温度越高，反应速率越快，浓度越大反应速率越快，加入合适的催化剂，反应速率加快。
8．(2016·杭州七校联考)反应4A(g)＋3B(g)2C(g)＋D(g)，经2min，B的浓度减少0.6mol·L－1。对此反应速率的表示，正确的是()
①用A表示的反应速率是0.4mol·L－1·min－1
②分别用B、C、D表示的反应速率其比值为3∶2∶1
③在2min末的反应速率，用B表示是0．3mol·L－1·min－1
④在这2min内用B表示的反应速率的值是逐渐减小的，用C表示的反应速率的值是逐渐增大的
A．①② B．③
C．① D．②④
解析：选A由题意知：v(B)＝eq\f(Δc,Δt)＝0．3mol·L－1·min－1