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化学第5期：酸

重点知识链接

知识点1常见的酸

（1）常见酸的特性及用途

物质盐酸（HCl）硫酸（HSO）

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色、味、态无色，有刺激性气味的液体无色、黏稠的油状液体

易挥发，打开盛有浓盐酸的试剂瓶，瓶

特性浓硫酸具有吸水性、强烈的腐蚀性和吸水性

口会产生大量白雾

敞口放置量的变

溶质质量减小，溶质质量分数减小溶剂质量增多，溶质质量分数减小

化

a.用于金属表面除锈、制造药物等；a.用于生产化肥、农药、火药和金属除锈等；

用途

b.人体胃液中含有盐酸，可帮助消化b.浓硫酸在实验室常用作干燥剂

2

（）浓硫酸的稀释

①仪器：烧杯、玻璃棒

②操作要点：稀释浓硫酸时，一定要将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢地注入盛有水的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌；

实验时戴好护目镜。

2

知识点酸的化学性质

（1）与指示剂作用：能使紫色石蕊溶液变成红色，不能使无色酚酞溶液变色。

（2）与活泼金属反应

通式：酸+活泼金属→盐+氢气（置换反应）

现象化学方程式

镁剧烈反应，有大量气泡产生Mg+2HClMgCl+H↑Mg+HSOMgSO+H↑

222442

Zn+2HClZnCl+H↑

22

锌反应较剧烈，有较多气泡产生

Zn+HSOZnSO+H↑

2442

产生少量气泡，溶液由无色变Fe+2HClFeCl+H↑

22

铁

为浅绿色Fe+HSOFeSO+H↑

2442

3

（）与金属氧化物反应

通式：酸+金属氧化物→盐+水（复分解反应）

现象化学方程式