专题10溶液
备考指导
备考指导
中考对本专题内容的考查主要有四个方面：
（1）溶液的形成，主要考查溶解时的吸热或放热情况、溶液的性质、常见溶剂及氧化钙溶于水的相关图象。
（2）溶解度曲线，主要考查溶解度的相关问题，如根据溶解度随温度的变化趋势比较析出晶体的多少、饱和溶液和不饱和溶液的转化方法、结晶方法的判断、同温下饱和溶液在温度改变后的溶质质量分数大小的比较等。
（3）有关溶液的计算，主要考查溶液中溶质质量及溶质质量分数的计算。
（4）一定溶质质量分数溶液的配制，主要考查实验所需的仪器及相关计算及注意事项等
一、溶液
1．定义：一种或几种物质分散到另一种物质里，形、的。
2．溶液的组成及其特征：溶液由和，最常用的溶剂是；另外常用的溶剂还有、汽油。溶液的基本特征是、、。
3．溶解过程：物质在溶解过程中发生了两种变化，一种是过程，此过程热量，另一种是过程，此过程热量，氢氧化钠、、生石灰等物质溶于水放热，等物质溶于水吸热，、蔗糖等物质溶于水温度不变。
4．乳化现象：洗洁精、洗发液等因为具有乳化作用，所以可去油污，它们使油类物质以细小的液滴的形态分散在水中，形成不易分层、比较稳定的混合物这种现象叫做乳化现象。（用汽油洗掉油污是溶解作用，形成；用洗涤剂洗油污是作用，形成。）
5．饱和溶液和不饱和溶液
（1）定义：在一定温度下，在一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液，叫这种溶质的；还能继续溶解某种溶质的溶液的溶液，叫这种溶质的的。
（2）饱和溶液与不饱和溶液之间的转化方法：（对大多数固体物质）
a针对大多数溶解度随温度升高而增大的物质:
b对于Ca(OH)2等溶解度随温度升高而减小的物质:
二、溶液组成的定量表示
1．溶质质量分数定义：定量表示溶液组成的方法很多，化学上常用来表示溶液的组成。它是溶质与溶液的质量之比。
2．其定义公式为：溶质的质量分数=×100％。
3．变形公式：溶质质量=×；溶剂质量=的质量—的质量
4．溶液的稀释问题
（1）通过向一定溶质质量分数的溶液中加入水或蒸发水，改变其溶质质量分数，在此过程中，浓稀溶液中溶质的质量不变。
（2）稀释前浓溶液质量×浓溶液=稀释后稀溶液质量×稀溶液
三、配制溶液（例如：配制50g16％的氯化钠溶液）
1．步骤
（1）计算；需要食盐8克；需要水克；即42毫升。
（2）称量；用托盘天平称取食盐8g，用量取42毫升水。
（3）溶解；先将食盐放入烧杯中，然后将量取的水加入，并用不断搅拌。
（4）装瓶存放；将配好的溶液放入试剂瓶中，注意标签（注明药品的名称和）向外。
2．误差分析：
（1）如果配制的溶液的溶质质量分数低于16%，可能的原因是什么？
取水；砝码缺损；食盐；左物右码放反了，并且等。
（2）如果配制的溶液的溶质质量分数大于16%呢？
取水；砝码等。
（3）对溶质质量分数没影响？
装瓶存放时撒了一些溶液；左物右码放反了，但等。
四、溶解度及曲线
（一）固体的溶解度
1．概念：固体物质溶解度指的是在，某固态物质在里达到时所溶解的。
2．理解溶解度概念的四要素：①、条件：②、标准：③、状态：④、单位：
3．影响固体物质的溶解度因素：内因__、；外因是。
4．固体物质溶解度的变化规律：
（1）大多数固体物质的溶解度；如KNO3；
（2）少数固体物质的溶解度；如；
（3）极少数固体物质的溶解度。如。
5、物质的溶解性
溶解性
易溶物质
可溶物质
微溶物质
难溶物质
20℃溶解度(g)
大于10g
10g1g
1g0.01g
小于0.01g
（二）气体的溶解度
1．定义：气体的溶解度是指气体物质在、一体积水最多溶解气体的来表示。
2．影响气体的溶解度因素：内因_、；外