重庆中考：化学高频考点
以下是重庆中考化学的一些高频考点：
一、物质的构成和变化
1.物质的分类
-混合物与纯净物的区分，例如空气是混合物（含有氮气、氧气等多种成分），而氧气是纯净物。
-单质与化合物的辨别，像铁（Fe）是单质，水（\(H_2O\)）是化合物。
-氧化物的概念，由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，如二氧化碳（\(CO_2\)）。
2.化学变化与物理变化
-化学变化有新物质生成，如铁生锈（\(Fe→Fe_2O_3\cdotxH_2O\)）；物理变化没有新物质生成，如冰融化（\(H_2O(s)→H_2O(l)\)）。
-常见的化学变化包括燃烧、食物变质、金属冶炼等；物理变化包括物质的三态变化、形状改变等。
3.化学用语
-元素符号的书写与意义，如\(H\)表示氢元素、一个氢原子。
-化学式的书写与意义，例如\(NaCl\)表示氯化钠这种物质，还表示一个氯化钠分子由一个钠原子和一个氯原子构成。
-化学方程式的书写与配平，如\(2H_2+O_2{\stackrel{点燃}{=\!=\!=}}2H_2O\)，书写时要遵循质量守恒定律。
二、身边的化学物质
1.空气
-空气的组成，按体积分数计算，氮气约占\(78\%\)，氧气约占\(21\%\)，稀有气体约占\(0.94\%\)，二氧化碳约占\(0.03\%\)，其他气体和杂质约占\(0.03\%\)。
-氧气的性质（助燃性、供给呼吸）、用途（炼钢、医疗急救等）和制取（实验室用高锰酸钾、过氧化氢等制取，工业上分离液态空气制取）。
-二氧化碳的性质（密度比空气大、能溶于水、与水反应生成碳酸、能使澄清石灰水变浑浊等）、用途（灭火、制汽水、作气体肥料等）和制取（实验室用大理石或石灰石与稀盐酸制取）。
2.水与溶液
-水的性质（无色、无味、液体，能溶解许多物质等），水的净化方法（沉淀、过滤、吸附、蒸馏等）。
-溶液的概念（一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一、稳定的混合物）、组成（溶质和溶剂）。
-溶解度曲线的应用，如判断物质的溶解度随温度的变化趋势、比较不同物质在同一温度下的溶解度大小、确定结晶方法（降温结晶或蒸发结晶）等。
-溶质质量分数的计算，公式为\(溶质质量分数=\frac{溶质质量}{溶液质量}\times100\%\)。
3.金属与金属材料
-金属的物理性质（导电性、导热性、延展性、有金属光泽等），常见金属（铁、铝、铜等）的化学性质，如金属与氧气反应（\(4Al+3O_2=2Al_2O_3\)）、金属与酸反应（\(Fe+2HCl=FeCl_2+H_2↑\)）、金属与金属盐溶液反应（\(Fe+CuSO_4=FeSO_4+Cu\)）。
-金属活动性顺序（\(KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu\)）及其应用，如判断金属能否与酸发生置换反应、金属能否从金属盐溶液中置换出另一种金属等。
-金属材料包括纯金属和合金，合金的性能（硬度比组成它的纯金属大、熔点比组成它的纯金属低等），如不锈钢是铁的合金。
三、化学实验
1.基本实验操作
-药品的取用（固体药品的取用：块状用镊子，粉末状用药匙；液体药品的取用：倾倒、滴加等）。
-给物质加热（酒精灯的使用，给试管中的液体或固体加热的注意事项）。
-仪器的连接与洗涤，如玻璃仪器洗净的标准是内壁附着的水既不聚成水滴也不成股流下。
2.气体的制取与性质实验
-实验室制取氧气、二氧化碳、氢气的装置选择（包括发生装置和收集装置）。发生装置根据反应物的状态和反应条件选择，收集装置根据气体的密度和溶解性选择。
-气体的检验与验满，如氧气的检验（用带火星的木条，木条复燃则为氧气）、二氧化碳的检验（通入澄清石灰水，石灰水变浑浊则为二氧化碳）；氧气的验满（将带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃则已集满）、二氧化碳的验满（将燃着的木条放在集气瓶口，木条熄灭则已集满）。
-气体性质实验，如一氧化碳还原氧化铜实验中现象的观察（黑色粉末变红，澄清石灰水变浑浊）和尾气处理（防止一氧化碳污染空气）。
四、化学计算
1.有关化学式的计算
-计算相对分子质量，如\(CaCO_3\)的相对分子质量\(=40+12+16\times3=100\)。
-计算化合物中各元素的质量比，如\(H_2O\)中氢、氧元素的质量比\(=(1\times2):16=1:8\)。
-计算化合物中某元素的质量分数，如\(NH_4NO_3\)中氮元素的质量分数\(=\frac{14\ti