重庆中考：化学必考知识点
以下是重庆中考化学的一些必考知识点：
一、物质的构成与变化
1.物质的分类
-混合物和纯净物的区分。例如空气是混合物（由氮气、氧气等多种物质组成），水是纯净物。
-单质和化合物的判断。如氧气是单质（由一种元素组成的纯净物），二氧化碳是化合物（由多种元素组成的纯净物）。
-氧化物的概念，由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，如氧化铜（CuO）。
2.构成物质的微粒
-分子、原子、离子。例如水由水分子构成，金属由原子直接构成（如铁由铁原子构成），氯化钠由离子构成（$Na^+$和$Cl^-$）。
-微粒的性质，如分子在不断运动（闻到花香就是分子运动的结果）、分子间有间隔（物质的三态变化体现分子间隔的变化）。
3.化学变化和物理变化
-化学变化有新物质生成，如燃烧、铁生锈；物理变化没有新物质生成，如物质的三态变化、溶解。
-化学变化的本质是原子的重新组合，反应前后原子的种类和数目不变。
二、化学用语
1.元素符号
-常见元素符号的书写和意义，如H表示氢元素、一个氢原子。
2.化学式
-化学式的书写规则，如单质中金属、固态非金属（除碘外）用元素符号表示（如铁Fe、碳C），气体单质用元素符号和数字表示（如氧气$O_2$、氮气$N_2$）。
-化合物化学式根据化合价书写，如氧化铝$Al_2O_3$（$Al$为+3价，$O$为-2价）。
-化学式的意义，宏观上表示一种物质及物质的元素组成，微观上表示一个分子及分子的原子构成。
3.化学方程式
-化学方程式的书写原则：以客观事实为依据，遵循质量守恒定律（配平）。
-化学方程式的意义，如$2H_2+O_2\xlongequal{点燃}2H_2O$表示氢气和氧气在点燃条件下反应生成水，还能表示各物质间的粒子个数比（2个氢分子和1个氧分子反应生成2个水分子）和质量比（$H_2:O_2:H_2O=1:8:9$）。
三、空气和水
1.空气
-空气的组成，按体积分数计算，氮气约占78%，氧气约占21%，稀有气体约占0.94%，二氧化碳约占0.03%，其他气体和杂质约占0.03%。
-空气中氧气含量的测定实验（如红磷燃烧实验），实验原理、现象和结论。
-氧气的性质和用途，氧气能支持燃烧（如使带火星的木条复燃）、供给呼吸。
-空气污染及防治，主要污染物（如二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、可吸入颗粒物等）和防治措施（减少化石燃料燃烧、植树造林等）。
2.水
-水的性质，物理性质（无色、无味、液体，4℃时密度最大等）和化学性质（能与某些金属氧化物反应，如$CaO+H_2O=Ca(OH)_2$；能与某些非金属氧化物反应，如$CO_2+H_2O=H_2CO_3$）。
-水的净化方法，沉淀、过滤、吸附、蒸馏等，其中蒸馏得到的水是纯水。
-硬水和软水的区别、鉴别（用肥皂水，产生泡沫多的是软水，泡沫少的是硬水）和硬水软化的方法（煮沸、蒸馏）。
-水资源的保护，节约用水和防止水体污染（工业废水、农业污水、生活污水的处理）。
四、化学基本实验与科学探究
1.常见仪器的使用
-能识别试管、烧杯、酒精灯、集气瓶、漏斗、量筒、托盘天平、玻璃棒等仪器，了解其用途和使用注意事项。例如，量筒读数时视线要与量筒内液体凹液面的最低处保持水平；托盘天平左物右码，使用前要调零等。
2.基本实验操作
-药品的取用（固体药品的取用：块状用镊子，粉末状用药匙；液体药品的取用：倾倒法、滴加法等）。
-物质的加热（给试管中的液体加热时，液体体积不超过试管容积的1/3，试管夹夹在离管口1/3处，要用外焰加热等）。
-过滤操作（一贴、二低、三靠），用于分离固体和液体混合物。
-蒸发操作（用玻璃棒不断搅拌，防止局部温度过高造成液滴飞溅等）。
-溶液的配制（计算、称量或量取、溶解等步骤）。
3.气体的制取
-实验室制取氧气（反应原理：$2KMnO_4\xlongequal{\triangle}K_2MnO_4+MnO_2+O_2\uparrow$、$2H_2O_2\xlongequal{MnO_2}2H_2O+O_2\uparrow$；实验装置包括发生装置和收集装置，发生装置根据反应物状态和反应条件选择，收集装置根据气体的密度和溶解性选择等）。
-实验室制取二氧化碳（反应原理：$CaCO_3+2HCl=CaCl_2+H_2O+CO_3\uparrow$；实验装置、收集方法为向上排空气法等）。
-气体的检验和验满，如氧气用带火星的木条检验和