重庆中考：化学必背知识点
以下是重庆中考化学必背的一些知识点：
一、基本概念
1.物质的分类
-混合物：由两种或多种物质混合而成，如空气（含有氮气、氧气等多种气体）、溶液（如氯化钠溶液由氯化钠和水组成）。
-纯净物：只由一种物质组成，例如氧气（O?）、水（H?O）。
-单质：由同种元素组成的纯净物，可分为金属单质（如铁Fe、铜Cu）和非金属单质（如氢气H?、氧气O?、碳C）。
-化合物：由不同种元素组成的纯净物，如二氧化碳（CO?）、氯化钠（NaCl）。
-氧化物：由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，如氧化铜（CuO）、水（H?O）。
2.化学变化与物理变化
-物理变化：没有生成新物质的变化，例如物质的三态变化（冰融化成水）、形状改变（铁丝弯曲）等，宏观上表现为物质的状态、形状等发生改变，微观上分子本身不变，只是分子间的间隔发生变化。
-化学变化：生成新物质的变化，如燃烧（蜡烛燃烧生成二氧化碳和水）、金属生锈（铁生锈生成氧化铁）等，宏观上有新物质生成，微观上分子破裂成原子，原子重新组合成新分子。
二、化学用语
1.元素符号
-记住常见元素的符号，如氢（H）、氧（O）、氮（N）、碳（C）、铁（Fe）、铜（Cu）、铝（Al）等。元素符号表示一种元素，还表示该元素的一个原子。
2.化学式
-用元素符号和数字的组合表示物质组成的式子。例如，水的化学式为H?O，表示一个水分子由2个氢原子和1个氧原子组成；二氧化碳的化学式为CO?，表示一个二氧化碳分子由1个碳原子和2个氧原子组成。
3.化学方程式
-以客观事实为依据，遵循质量守恒定律书写。例如，氢气燃烧的化学方程式：2H?+O?$\stackrel{点燃}{=\!=\!=}$2H?O，表示氢气和氧气在点燃的条件下反应生成水，反应中氢气、氧气、水的分子个数比为2:1:2，质量比为4:32:36=1:8:9。
三、常见物质的性质与用途
1.空气
-组成：按体积分数计算，氮气约占78%、氧气约占21%、稀有气体约占0.94%、二氧化碳约占0.03%、其他气体和杂质约占0.03%。
-氧气（O?）
-性质：无色无味的气体，不易溶于水，密度比空气略大，具有助燃性和氧化性。
-用途：供给呼吸（如医疗急救、潜水等）、支持燃烧（如炼钢、气焊等）。
-氮气（N?）
-性质：无色无味的气体，难溶于水，化学性质不活泼。
-用途：用作保护气（如食品包装中充氮气防止食品变质、焊接金属时作保护气）、制氮肥等。
-稀有气体（He、Ne、Ar等）
-性质：无色无味，化学性质很不活泼。
-用途：作保护气、电光源（如霓虹灯中充入稀有气体发出不同颜色的光）等。
2.水（H?O）
-性质：无色无味的液体，在1标准大气压下，水的凝固点是0℃，沸点是100℃；水是最常见的溶剂，能溶解许多物质。
-用途：饮用、洗涤、灌溉、作溶剂等。
3.碳和碳的化合物
-碳（C）
-性质：有金刚石、石墨和C??等多种同素异形体。金刚石是自然界中最硬的物质，可用于切割玻璃、钻探机的钻头等；石墨质地软、有滑腻感，可用于制作铅笔芯，还具有良好的导电性，可用于制作电极。
-化学性质：常温下化学性质不活泼，但在高温下能与氧气、氧化铜等反应。
-二氧化碳（CO?）
-性质：无色无味的气体，密度比空气大，能溶于水。二氧化碳不能燃烧也不支持燃烧，与水反应生成碳酸（H?CO?），使紫色石蕊试液变红；能使澄清石灰水变浑浊（Ca(OH)?+CO?=CaCO?↓+H?O）。
-用途：灭火（利用其不燃烧也不支持燃烧、密度比空气大的性质）、人工降雨（固态二氧化碳即干冰升华吸热）、光合作用的原料等。
-一氧化碳（CO）
-性质：无色无味的气体，难溶于水，具有可燃性（2CO+O?$\stackrel{点燃}{=\!=\!=}$2CO?）、还原性（如CO+CuO$\stackrel{\triangle}{=\!=\!=}$Cu+CO?）和毒性（易与血红蛋白结合，使人体缺氧）。
4.金属
-共性：有金属光泽、良好的导电性、导热性和延展性。
-铁（Fe）
-性质：纯铁是银白色金属，在潮湿的空气中易生锈（铁锈的主要成分是Fe?O?·xH?O）。铁具有还原性，能与硫酸铜溶液反应（Fe+CuSO?=FeSO?+Cu）。