云南中考：化学必考知识点
以下是云南中考化学的一些必考知识点：
一、化学基本概念
1.物质的变化与性质
-物理变化和化学变化
-物理变化：没有生成其他物质的变化，例如物质的三态变化（水的结冰、酒精的挥发等）、形状改变（矿石粉碎等）。
-化学变化：生成了其他物质的变化，如燃烧（镁条燃烧生成氧化镁）、金属生锈（铁生锈生成铁锈，主要成分是三氧化二铁等）。
-物理性质和化学性质
-物理性质：物质不需要发生化学变化就表现出来的性质，如颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性等。例如，氧气是无色无味的气体，铁的密度为7.86g/cm3等。
-化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质，如可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性等。例如，氢气具有可燃性，一氧化碳具有还原性等。
2.化学基本用语
-元素符号：表示一种元素，还表示这种元素的一个原子。如H表示氢元素，也表示一个氢原子。
-化学式
-定义：用元素符号和数字的组合表示物质组成的式子。
-意义：宏观上表示一种物质（如H?O表示水这种物质）、表示该物质的元素组成（水由氢元素和氧元素组成）；微观上表示一个分子（一个水分子）、表示分子的构成（一个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成）。
-化学方程式
-定义：用化学式来表示化学反应的式子。
-意义：表示反应物、生成物和反应条件；表示各物质之间的质量比；表示各物质粒子之间的数目比。例如，2H?+O?点燃2H?O，表示氢气和氧气在点燃条件下反应生成水，氢气、氧气、水的质量比为4:32:36=1:8:9，氢气分子、氧气分子、水分子的个数比为2:1:2。
二、化学实验
1.常见仪器的使用
-试管：用作少量试剂的反应容器，在常温或加热时使用。加热时应先预热，再固定加热。
-烧杯：用作配制溶液和较大量试剂的反应容器，在加热时应垫上石棉网。
-酒精灯：用于加热，使用时要用火柴点燃，禁止用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯，熄灭时要用灯帽盖灭。
-量筒：量度液体体积，读数时视线应与量筒内液体凹液面的最低处保持水平。
-托盘天平：用于称量药品的质量，一般精确到0.1g。左物右码，称量干燥的固体药品前，应在两个托盘上各放一张相同质量的纸；易潮解、有腐蚀性的药品（如氢氧化钠），应放在玻璃器皿（如小烧杯）中称量。
2.化学实验基本操作
-药品的取用
-固体药品：块状固体用镊子取用（如取用大理石），粉末状固体用药匙或纸槽取用（如取用二氧化锰粉末）。“一横二放三慢竖”（取用块状固体），“一斜二送三直立”（取用粉末状固体）。
-液体药品：较多量液体用倾倒法，瓶塞倒放，标签向着手心，瓶口紧挨试管口；少量液体用胶头滴管吸取，胶头滴管应垂直悬空在试管口上方；定量量取液体用量筒。
-物质的加热
-给固体加热：试管口应略向下倾斜，防止冷凝水倒流使试管炸裂。
-给液体加热：试管内液体体积不超过试管容积的1/3，试管与桌面成45°角，用外焰加热。
-过滤
-用于分离固体和液体的混合物。操作要点：“一贴二低三靠”。“一贴”是指滤纸紧贴漏斗内壁；“二低”是指滤纸边缘低于漏斗边缘，液面低于滤纸边缘；“三靠”是指烧杯紧靠玻璃棒（玻璃棒的作用是引流），玻璃棒紧靠三层滤纸处，漏斗下端管口紧靠烧杯内壁。
-蒸发
-用于从溶液中得到固体溶质。操作时要用玻璃棒不断搅拌，防止局部温度过高造成液滴飞溅，当蒸发皿中出现较多固体时停止加热，利用余热将剩余液体蒸干。
三、空气和氧气
1.空气的组成
-空气的成分按体积计算，大约是氮气78%、氧气21%、稀有气体0.94%、二氧化碳0.03%、其他气体和杂质0.03%。
2.氧气的性质
-物理性质：无色无味的气体，不易溶于水，密度比空气略大。
-化学性质
-支持燃烧：如木炭在氧气中燃烧发出白光，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体（C+O?点燃CO?）；硫在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体（S+O?点燃SO?）；铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体（3Fe+2O?点燃Fe?O?）。
-供给呼吸：如医疗急救、潜水等。
3.氧气的制取
-实验室制取
-反应原理：
-加热高锰酸钾：2KMnO?△K?MnO?+MnO?+O?↑
-加热氯酸钾和二氧化锰的混合物：2KClO?MnO?2KCl+3O?↑
-分解过氧化氢溶液：2H?O?