江西中考：化学必考知识点
以下是江西中考化学的一些必考知识点：
一、基本概念
1.物质的变化与性质
-区分物理变化（如物质的三态变化、形状改变等，没有新物质生成）和化学变化（有新物质生成，如燃烧、生锈等）。
-物理性质（颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度等）和化学性质（可燃性、氧化性、还原性、酸碱性等）的判断。
2.化学用语
-元素符号（如常见元素氢-H、氧-O、碳-C等）的书写和意义。
-化学式（根据化合价书写简单物质的化学式，理解化学式表示的意义，包括宏观组成和微观构成）。
-化学方程式（书写原则：以客观事实为基础，遵循质量守恒定律；能正确书写常见反应的化学方程式，如氢气燃烧\(2H_{2}+O_{2}\stackrel{点燃}{=\!=\!=}2H_{2}O\)）。
二、化学实验基本操作
1.仪器的使用
-认识常见仪器，如试管、烧杯、酒精灯、量筒、胶头滴管、玻璃棒等的用途和使用注意事项。例如，使用酒精灯时，酒精量不能超过酒精灯容积的\(2/3\)，要用外焰加热等。
2.基本操作
-药品的取用（固体药品的取用：粉末状用药匙或纸槽，块状用镊子；液体药品的取用：倾倒、滴加等操作规范）。
-加热操作（可直接加热的仪器如试管，需要垫石棉网加热的仪器如烧杯等）。
-过滤（操作要点：“一贴、二低、三靠”，用于分离固体和液体混合物，如除去粗盐中的泥沙）。
-蒸发（用玻璃棒不断搅拌，防止局部温度过高造成液滴飞溅等）。
三、空气和氧气
1.空气的成分
-知道空气的主要成分，氮气约占\(78\%\)、氧气约占\(21\%\)等。
-空气中氧气含量的测定实验（原理、实验现象、误差分析等，如利用红磷燃烧消耗氧气的实验）。
2.氧气的性质
-物理性质（无色无味气体，不易溶于水，密度比空气略大等）。
-化学性质（支持燃烧，如硫在氧气中燃烧产生蓝紫色火焰，化学方程式\(S+O_{2}\stackrel{点燃}{=\!=\!=}SO_{2}\)；铁在氧气中燃烧火星四射，生成黑色固体，化学方程式\(3Fe+2O_{2}\stackrel{点燃}{=\!=\!=}Fe_{3}O_{4}\)等）。
3.氧气的制取
-实验室制取氧气的反应原理（如过氧化氢在二氧化锰催化下分解\(2H_{2}O_{2}\stackrel{MnO_{2}}{=\!=\!=}2H_{2}O+O_{2}\uparrow\)；氯酸钾在二氧化锰和加热条件下分解\(2KClO_{3}\stackrel{MnO_{2},\triangle}{=\!=\!=}2KCl+3O_{2}\uparrow\)；高锰酸钾受热分解\(2KMnO_{4}\stackrel{\triangle}{=\!=\!=}K_{2}MnO_{4}+MnO_{2}+O_{2}\uparrow\)）。
-制取装置（发生装置的选择依据：反应物的状态和反应条件；收集装置的选择依据：气体的密度和溶解性，如氧气密度比空气大，可用向上排空气法收集，不易溶于水，可用排水法收集）。
四、水与溶液
1.水的性质和组成
-水的物理性质（无色、无味、液体，在\(4^{\circ}C\)时密度最大等）。
-水的电解实验（证明水是由氢元素和氧元素组成的，化学方程式\(2H_{2}O\stackrel{通电}{=\!=\!=}2H_{2}\uparrow+O_{2}\uparrow\)）。
2.溶液
-溶液的概念（一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一、稳定的混合物）。
-溶质、溶剂的判断（如碘酒中溶质是碘，溶剂是酒精）。
-溶解度概念（在一定温度下，某固态物质在\(100g\)溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量）。
-溶解度曲线（能根据溶解度曲线判断物质的溶解度随温度的变化情况，如硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小等）。
-溶质质量分数的计算（\(溶质质量分数=\frac{溶质质量}{溶液质量}\times100\%=\frac{溶质质量}{溶质质量+溶剂质量}\times100\%\)）。
五、碳和碳的化合物
1.碳的单质
-金刚石、石墨和\(C_{60}\)（它们的物理性质差异很大的原因是碳原子的排列方式不同；如金刚石硬度大，可用于切割玻璃；石墨质软、有导电性，可用于做电极等）。
2.二氧化碳
-物理性质（无色无味气体，密度比空气大，能溶于水等）。
-化学性质（与水反应生成碳酸\(CO_{2}+H_{2}O=\!=\!=H_{2}CO_{3}\)