江西中考：化学必背知识点
以下是江西中考化学必背的一些知识点：
一、化学基本概念
1.物质的变化
-物理变化：没有生成新物质的变化，例如物质的三态（固态、液态、气态）变化、形状改变等。如冰融化成水、将纸张剪成碎片等。
-化学变化：生成了新物质的变化，常伴随有发光、发热、变色、生成气体或沉淀等现象。如铁生锈、镁条燃烧等。化学变化过程中一定同时发生物理变化，但物理变化过程中不一定发生化学变化。
2.物质的性质
-物理性质：物质不需要发生化学变化就表现出来的性质，如颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性、挥发性、导电性、导热性等。
-化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质，如可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等。
3.化学用语
-元素符号：表示一种元素，还表示这种元素的一个原子。例如，H表示氢元素，也表示一个氢原子。
-化学式：用元素符号和数字的组合表示物质组成的式子。如\(H_2O\)表示水这种物质，还能表示一个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成等意义。
-化学方程式：用化学式来表示化学反应的式子。例如\(2H_2+O_2\stackrel{点燃}{=\!=\!=}2H_2O\)，它能表示反应物、生成物和反应条件，还能体现各物质之间的质量比等信息。
二、化学基本理论
1.原子结构
-原子是由居于原子中心的原子核和核外电子构成，原子核由质子和中子构成（氢原子中没有中子）。原子中，质子数=核电荷数=核外电子数。
-相对原子质量≈质子数+中子数。
2.元素周期表
-元素周期表有7个周期，16个族（7个主族、7个副族、1个零族、1个Ⅷ族）。同一周期从左到右，元素原子的质子数逐渐增加，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强；同一主族从上到下，元素原子的电子层数逐渐增加，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。
3.化合价
-化合价是元素的原子在形成化合物时表现出来的一种性质。在化合物中，各元素正负化合价的代数和为零。例如在\(H_2O\)中，氢元素显+1价，氧元素显-2价，\((+1)\times2+(-2)=0\)。
三、身边的化学物质
1.空气
-空气的成分按体积计算，大约是氮气（\(N_2\)）78%、氧气（\(O_2\)）21%、稀有气体0.94%、二氧化碳（\(CO_2\)）0.03%、其他气体和杂质0.03%。
-氧气的化学性质比较活泼，能支持燃烧（具有助燃性），供给呼吸。如铁丝在氧气中燃烧：\(3Fe+2O_2\stackrel{点燃}{=\!=\!=}Fe_3O_4\)；硫在氧气中燃烧：\(S+O_2\stackrel{点燃}{=\!=\!=}SO_2\)。
2.水
-水由氢元素和氧元素组成，电解水的化学方程式为\(2H_2O\stackrel{通电}{=\!=\!=}2H_2↑+O_2↑\)，正极产生氧气，负极产生氢气，氢气和氧气的体积比为2:1。
-水的净化方法有沉淀、过滤、吸附、蒸馏等。其中，蒸馏得到的水是纯净物，其他方法得到的水仍然是混合物。
3.碳和碳的化合物
-碳单质：常见的碳单质有金刚石、石墨和\(C_{60}\)等。金刚石是自然界中最硬的物质，可用于切割玻璃等；石墨质软、有导电性，可用于制作铅笔芯、电极等。
-二氧化碳：\(CO_2\)能溶于水，与水反应生成碳酸（\(H_2CO_3\)），化学方程式为\(CO_2+H_2O=\!=\!=H_2CO_3\)；\(CO_2\)能使澄清石灰水变浑浊，化学方程式为\(Ca(OH)_2+CO_2=\!=\!=CaCO_3↓+H_2O\)。
-一氧化碳：\(CO\)具有可燃性（\(2CO+O_2\stackrel{点燃}{=\!=\!=}2CO_2\)）和还原性（如\(CO+CuO\stackrel{\triangle}{=\!=\!=}Cu+CO_2\)），\(CO\)有毒，能与人体血液中的血红蛋白结合，使人中毒。
4.金属
-金属具有金属光泽、良好的导电性、导热性和延展性等。金属活动性顺序为\(KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu\)。在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强；位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢；位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来（\(K\)、\(Ca\)、\(Na\)除外）。
-铁生锈的条件是铁与氧气和水同时接触，防止铁生锈的方法有涂油、刷漆、镀一层其他金属等。
四、化学实验
1.基本操作
-药品的取用
-固体药品：粉