江苏中考：化学必考知识点
以下是江苏中考化学的一些必考知识点：
一、化学基本概念
1.物质的变化与性质
-物理变化和化学变化
-物理变化：没有生成其他物质的变化，例如物质的三态变化（水的蒸发、凝固）、形状改变（金属的延展、粉碎矿石）等。常考生活中的实例，如冰雪融化是物理变化。
-化学变化：生成了其他物质的变化，如燃烧（镁条燃烧生成氧化镁）、生锈（铁生锈变成铁锈，主要成分是氧化铁）、食物腐败等。判断依据是有无新物质生成。
-物理性质和化学性质
-物理性质：物质不需要发生化学变化就表现出来的性质，如颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性、挥发性等。例如，氧气是无色无味的气体，铁的密度是7.86g/cm3，这些都是物理性质。
-化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质，如可燃性（氢气能燃烧）、助燃性（氧气能支持燃烧）、氧化性（氧气具有氧化性）、还原性（一氧化碳具有还原性）、酸碱性（盐酸呈酸性，氢氧化钠呈碱性）等。
2.化学用语
-元素符号
-常见元素符号的书写和意义，如H表示氢元素、一个氢原子；Fe表示铁元素、一个铁原子、金属铁这种物质。
-化学式
-书写规则：根据化合价来书写化合物的化学式，如氧化铝中铝元素显+3价，氧元素显-2价，其化学式为Al?O?。
-化学式的意义：宏观上表示一种物质（如CO?表示二氧化碳这种物质）和物质的元素组成（二氧化碳由碳元素和氧元素组成）；微观上表示一个分子（一个二氧化碳分子）和分子的构成（一个二氧化碳分子由一个碳原子和两个氧原子构成）。
-化学方程式
-书写原则：一是要以客观事实为依据，二是要遵循质量守恒定律。例如，氢气燃烧的化学方程式为2H?+O?$\stackrel{点燃}{=\!=\!=}$2H?O。
-化学方程式的意义：质的方面表示反应物、生成物和反应条件；量的方面表示各物质之间的质量比（在氢气燃烧的反应中，氢气、氧气和水的质量比为4:32:36=1:8:9），以及各物质之间的微粒个数比（氢气、氧气和水的微粒个数比为2:1:2）。
二、化学实验基本操作
1.药品的取用
-固体药品
-块状固体用镊子取用，操作要点是“一横二放三慢竖”，如取用锌粒。
-粉末状固体用药匙或纸槽取用，操作要点是“一斜二送三直立”，如取用二氧化锰粉末。
-液体药品
-较多量液体取用采用倾倒法，瓶塞倒放，标签向着手心，瓶口紧挨试管口，如向试管中倾倒稀盐酸。
-少量液体取用使用胶头滴管，垂直悬空滴加，不能伸入容器内，如向试管中滴加酚酞试液。
2.物质的加热
-给试管中的液体加热时，液体体积不能超过试管容积的1/3，试管夹夹在距试管口1/3处，试管要倾斜与桌面成45°角，用外焰加热。
-给试管中的固体加热时，试管口略向下倾斜，防止冷凝水回流使试管炸裂。
3.仪器的连接与洗涤
-仪器连接时，先把玻璃管口用水润湿，然后稍用力转动插入橡胶塞或胶皮管。
-仪器洗涤干净的标准是：仪器内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下。
三、空气和氧气
1.空气的组成
-空气的成分按体积计算，大约是氮气（N?）78%、氧气（O?）21%、稀有气体0.94%、二氧化碳（CO?）0.03%、其他气体和杂质0.03%。
-测定空气中氧气含量的实验，常用红磷燃烧的方法，化学方程式为4P+5O?$\stackrel{点燃}{=\!=\!=}$2P?O?。实验现象是红磷燃烧产生大量白烟，冷却后打开止水夹，水进入集气瓶，进入水的体积约占集气瓶容积的1/5。
2.氧气的性质
-物理性质：无色无味的气体，不易溶于水，密度比空气略大。
-化学性质
-支持燃烧：如带火星的木条在氧气中复燃。
-与金属反应：如3Fe+2O?$\stackrel{点燃}{=\!=\!=}$Fe?O?（剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体）。
-与非金属反应：如C+O?$\stackrel{点燃}{=\!=\!=}$CO?（木炭在氧气中燃烧发出白光）；S+O?$\stackrel{点燃}{=\!=\!=}$SO?（硫在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰，在空气中燃烧发出淡蓝色火焰）。
3.氧气的制取
-实验室制法
-反应原理：
-加热高锰酸钾制取氧气：2KMnO?$\stackrel{\triangle}{=\!=\!=}$K?MnO?+MnO?+O?↑。
-加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧