物质得分离、除杂和提纯
北重一中卜丽玲
【知识疏理】
一、物质得分离和提纯原理
不增不减、易分
二、物质得分离和提纯方法
(一）、常用得物理方法：利用物质物理性质得不同,采用相应得分离方法。
1、过滤法：当可溶性物质混入不溶性物质或不溶性物质中混有可溶性物质时,用此法。如:食盐中混有泥沙,可按如下步骤：
①先将混合物溶于水。
②过滤。
③将滤液蒸发得NaCl。
2、结晶法:当两种物质都可溶,但溶解度随温度变化差异较大时,用此法。如:ＫNO３中混入ＮaCl,可按如下步骤:①溶于水加热,把混合物制成高温下得饱和溶液。②降温结晶。③过滤。
３、升华法:当易升华物质与其她物质相混合时，可用此法。如：碘单质中混有砂子,其操作就就是：①加热使碘升华,收集碘蒸气。②冷凝，得单质碘。
4、特殊性质法：利用混合物中某些物质得特性进行物质分离。如:Cu粉中混有Fe粉,可用磁铁吸出铁粉。
(二）、常用得化学方法:化学方法就就是利用两种物质化学性质得差异,选用合适得试剂,进行化学反应,然后再用物理方法分离。（关键就就是转变物质得状态)
1、沉淀法：即加入一种试剂和杂质反应生成沉淀经过滤而除去。如：HNO3中混有H2SＯ４,可加入适量得Ｂa（ＮO3）2溶液:
２、化气法:即加入一种试剂和杂质反应,使其生成气体而除去。如一般某盐中混有少量碳酸盐、碳酸氢盐等常用此法除去。如NａCｌ溶液中混有Na2CO３，可加入适量得稀盐酸：
3、置换法:即在某盐溶液中加入某金属,把盐溶液中得金属置换出来,从而把杂质除去。如溶液中混有,可加入过量得锌:
4、转化法：即通过某种方法,把杂质转化为被提纯得物质。如ＣO２气体中混有少量得ＣＯ，可将混合气体通过盛有足量灼热得CｕO得试管:
5、加热法：即通过加热得方法使杂质转化为气体或使杂质分解变成气体而除去。如ＣuＯ中混有少量得木炭粉,可把混合物放在氧气流中加热,使C转化为CO2气体而除去:
6、吸收法:即把混合气体通过某溶液,使其中杂质被吸收。如CＯ中混有少量CO2，可将混合气体通入足量得NaOＨ溶液,CO２被吸收而除去:
７、溶解法：即往混合物中加入某种溶液将杂质溶解而除去。如Cu里混有少量CuO,可往其中加入足量稀硫酸(或盐酸)CuＯ溶解过滤而除去:
三、物质得分离与提纯原则
1、对于物质得提纯和分离,不论用何种方法都应遵循以下原则:①不增:即在除掉杂质时不增加新杂质。②不减：即被提纯得物质不能减少或改变。③易分:即操作简便易行,杂质易分离除去，即反应后得生成物必须容易分离(最好就就是转化为沉淀或气体)。④最佳：即最好在除去杂质得同时能增加被提纯物质得量。④不污染环境。即要求所选用得除杂方法,不能产生可污染环境得物质。
2、除杂方法得几个优化原则
(１)若同时有多种方法能除去杂质,要选择那些简单易行、除杂彻底得方法。
(2)应尽量选择既可除去杂质,又可增加保留物质得方法，即“一举两得”。
（3)先考虑物理方法,再用化学方法。
四、物质得分离与提纯中得特殊思路
有时只掌握常规解题思路,还不能解决实际问题，为此,我们必须熟悉以下四种特殊思路。
1、巧改对象。一般除杂试题中,直接加试剂除去杂质,但有时可先除去被提纯物质,再另加试剂转化为被提纯物质。如除去氯化铜溶液中少量得KＣl:向混合溶液中滴加适量得氢氧化钾溶液,过滤后,再向滤渣氢氧化铜中加入适量得稀盐酸。
2、巧用离子顺序。如用多种试剂逐一除去多种杂质，我们可以运用离子得性质,快捷地确定除杂得顺序。如要除去NaNO３溶液中含有得ＡgNO３、Cu(ＮO３)2、Ｂa（NO3）2三种杂质,现提供三种试剂:NaOH、NaＣｌ和Na2CO3,要求每加一种试剂从溶液中沉淀出一种化合物,则所加试剂得顺序应就就是ＮａCl、NaOH、Na２CO3。
3、巧用过量。有些除杂试题中，第一次所加入得试剂就就是过量得,要除去这部分过量得试剂,通常还需加入过量得另一种试剂,最后再设法将第二次过量得试剂除去。如除去KCl溶液中少量得K２SＯ4,可按下列思路去进行:加入过量得BaCl2溶液→加入过量得K２ＣO3溶液→过滤(滤渣为ＢaSO4和ＢａＳO3得混合物)→向滤液中加入适量得稀盐酸（盐酸得用量可借助pH试纸测试出溶液得pH来控制)。
4、巧用特性。利用混合物中某些物质得特性进行物质分离。如铜粉中混有铁粉,可用磁铁吸出铁粉。
五、常见物质得除杂方法:
①除去混合气体中O2、H２、CＯ2、ＣO、H2O等(应用)
O2——一般用灼热得铜网、铁丝网等除去。
H2——一般用灼热得氧化铜粉末除去。
CO2——一般用碱液吸收或用灼热