初三化学春季教案二
酸和碱
【中考考点】
掌握石蕊试液和酚酞试液等酸碱指示剂在酸碱溶液里的颜色
盐酸和稀硫酸的化学性质及有关反应的化学方程式,氢氧化钠和氢氧化钙的物理性质和化学性质和化学方程式
理解不一样的酸或碱具有相似的化学性质及其原因
【知识回忆】
知识点1．酸、碱与指示剂作用
(1）指示剂概念：跟酸或碱的溶液起作用而显示不一样颜色的物质，一般简称指示剂
（2）酸碱指示剂（石蕊、酚酞)遇酸、碱溶液的变色状况:
紫色石蕊溶液遇酸溶液变成_____色，遇碱溶液变成_＿__＿色；
酚酞溶液遇酸溶液不变色，遇碱溶液变成＿__＿_色。
备注:当指示剂碰到酸或碱的溶液时，是指示剂变色而不是酸或碱的溶液变色。
知识点2．常见的酸:
盐酸(HCｌ)和硫酸(HSO4),试验室尚有用硝酸(HNO3)、醋酸(CH３ＣOOH)（１)常见酸的物理性质及用途：
物理性质
用途
盐酸
(HCl)
浓盐酸是＿_＿色、有刺激性气味的液体,易挥发,在空气中冒_＿_＿_，有酸味。
重要化工产品。用于金属表面除锈、制造药物(如盐酸麻黄素、氯化锌）等;人体胃液中的盐酸可协助消化
硫酸
（H２SO４)
浓硫酸是无色、粘稠、油状液体，有_＿__＿__＿__，溶于水时放热。具有强烈腐蚀性
重要化工原料。可用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等;在试验室常用作干燥剂
备注：
①书上试验浓硫酸稀释只能把＿_＿__＿＿_＿_＿___＿_＿_____＿_______,不能反过来，原因：_＿__＿_＿_______＿_＿____＿______＿________＿__
②浓盐酸易挥发，敞口放置在空气中,质量会减少；浓硫酸有吸水性,敞口放置在空气中,质量会增大。因此浓盐酸和浓硫酸都需密封保留。
(2）酸的通性：（掌握稀盐酸、稀硫酸的化学性质,懂得它们的用途。)
①酸能使酸碱指示剂显示不一样的颜色；
②酸能与多种活泼金属反应，生成氢气；注意:活泼金属指的是在金属活动次序表中排在(H)前面的金属,但K、ca、Na等金属可直接与水反应，Ｓn和Pb反应过于缓慢,因此，一般我们讨论的是Ｍｇ、Al、Ｚｎ、Fe四种金属，且与酸反应的速度依次减慢；而酸一般指盐酸和稀硫酸，因浓硫酸和硝酸有氧化性，它们与活泼金属反应时，不能产生氢气。如铁与稀盐酸，稀硫酸的反应化学方程式分别为:____＿＿__＿＿____＿_____＿＿_＿___＿___________＿_＿（FｅCl2溶液、FｅSO4溶液的颜色为浅绿色）
③酸能与某些金属氧化物反应,生成水。
如：铁锈和盐酸,稀硫酸反应＿＿_____＿__＿____＿＿_____＿___________________＿______
氧化铜和盐酸，稀硫酸的反应＿＿____＿__＿__＿__＿____＿______＿______＿＿_____＿_＿_____
知识点３.常见的碱:
常见的氢氧化钠(ＮaOH)和氢氧化钙(CaCＯ3)试验室还用的有：氢氧化钾（KOH)和氨水（ＮH3·H2O)
（1）常见碱的物理性质及用途：
俗名
物理性质
用途
氢氧化钠
(NaOH）
苛性钠、火碱、__＿___＿_
纯净的氢氧化钠是____固体,____溶于水、溶于水时放出大量的热,可以吸取空气中的水蒸气而潮解。
重要化工原料,用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染等工业,在生活中可用来除去油污。
氢氧化钙
(Cａ（OH）2)
______＿_、消石灰
白色粉末状固体、微溶于水、其水溶液俗称?________。
用于建筑材料、制漂白粉、氢氧化钠,改良土壤，制波尔多液。
备注：①氢氧化钠具有强烈腐蚀性，在使用时必须十分小心,防治眼睛,皮肤，衣服被腐蚀,试验时最佳戴防护眼镜。假如不小心沾到皮肤上应立即用较多水冲洗,在涂上硼酸。
②氢氧化钙制取:CaＯ＋Ｈ2O＝Ca（ＯH）2(反应放出大量的热）
潮解:某些物质暴漏在空气中时轻易吸水,使表面潮湿并逐渐溶解的现象。
（2)碱的通性：（掌握氢氧化钠、氢氧化钙的性质，懂得它们的用途。）
①碱能使酸碱指示剂显示不一样的颜色；
②碱能与某些非金属氧化物反应，生成水。
比较：2NaOＨ+CO２=Na2ＣO3+H2O与Ｃa(OＨ)2+CO2=CaCO3↓＋H2O(可用于区别两种碱)
注意:氢氧化钠的保留措施密封保留。原因：易吸取水分潮解;能与空气中的CO2反应。
知识点4.溶液的导电性与物质的解离
酸和碱都能导电的原因:溶液中存在着能自由移动的离子。
物质的解离
酸→H++SO42-如：H2ＳＯ4＝==2H++SO42-
碱→OH－＋金属离子如：Ca(OH)２===2OH－+Ｃａ2＋
酸(或碱)溶液具有相似化学性质的原因：
在酸（或碱）溶液中都存在着相似的氢离子（或氢氧根离子