考点07物质的量浓度
目录
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1.高考真题考点分布 1
2.命题规律及备考策略 1
2
考法01物质的量浓度及其计算 2
考法02配制一定物质的量浓度溶液 5
9
1.高考真题考点分布
考点内容
考点分布
一定物质的量浓度溶液的配制及误差分析
2024·甘肃卷，3分；2024·北京卷，3分；2024·江苏卷，3分；2023·重庆卷，3分；2023·浙江卷，2分；2023·全国甲卷9题，6分；2022山东卷6题，2分；2022·全国乙卷，2分；2022·广东卷；2021广东卷
物质的量浓度的计算
2022·海南卷7题，2分
2.命题规律及备考策略
【命题规律】
高频考点从近几年全国高考试题来看，有关物质的量浓度的考查主要体现在化学计算、一定物质的量浓度溶液的配制、基本操作、误差分析等。
【备考策略】溶液稀释、同种溶质的溶液混合的计算
溶液
稀释
溶质的质量在稀释前后保持不变，即m1w1＝m2w2
溶质的物质的量在稀释前后保持不变，即c1V1＝c2V2
溶液质量守恒，m稀＝m浓＋m水(体积一般不守恒，V稀≠V浓＋V水)
溶液
混合
混合前后溶质的物质的量保持不变，即c1V1＋c2V2＝c混V混(稀溶液混合时，常认为V混＝V1＋V2，进行粗略计算)
溶液质量守恒，即ρ1V1＋ρ2V2＝ρ混V混
电荷守恒，如不同浓度的Na2SO4溶液混合后仍存在c(Na＋)＝2c(SOeq\o\al(2－,4))
【命题预测】
预计2025年高考会以新的情境载体考查物质的量浓度的计算、一定物质的量浓度的溶液的配制及误差分析，题目难度一般适中，关注滴定实验中有关物质的量浓度的计算。
考法01物质的量浓度及其计算
1.物质的量浓度(cB)
(1)概念：表示的物质的量。
(2)表达式：cB＝eq\f(nB,V)，变形：nB＝cB·V，V＝eq\f(nB,cB)。
(3)常用单位：mol/L或。
(4)特点：对于某浓度的溶液，取出任意体积的溶液，其浓度、密度、溶质质量分数均不变，但所含溶质的、因体积不同而改变。
2.溶质的质量分数
(1)概念：以溶液里溶质与溶液的比值表示溶液组成的物理量，一般用百分数表示，也可用小数表示。
(2)表达式：w(B)＝eq\f(m（B）,m（aq）)×100%。
【方法技巧】物质的量浓度与溶质质量分数之间的换算
c＝eq\f(n,V)＝eq\f(m/M,V)＝eq\f(m?aq?w,MV)＝eq\f(1000ρw,M)，w＝eq\f(cM,1000ρ)。(ρ：g·cm－3)
3．物质的量浓度和溶质质量分数的比较
物质的量浓度c
溶质质量分数w
概念
以单位体积溶液中所含溶质的物质的量来表示溶液组成的物理量
以溶质质量与溶液质量的比值来表示溶液组成的物理量
溶质的单位
溶液的单位
表达式
两者关系
w＝eq\f(cM,1000ρ)(M：摩尔质量，单位：g·mol－1；ρ：密度，单位：g·cm－3)
4.物质的量浓度计算的三种类型
(1)标准状况下气体溶质形成的溶液物质的量浓度的计算
eq\b\lc\\rc\}(\a\vs4\al\co1(溶质的物质的量n＝\f(V气体,22.4L·mol－1),溶液的体积V＝\f(m,ρ)＝\f(m气体＋m水,ρ)))c＝eq\f(n,V)
【易错提醒】溶液体积的单位是L，根据密度计算溶液体积的单位一般是mL，要注意单位换算。
(2)溶液中溶质的质量分数与物质的量浓度的换算
计算公式：c＝eq\f(1000ρw,M)(c为溶质的物质的量浓度，单位mol·L-1，ρ为溶液密度，单位g·cm-3，w为溶质的质量分数，M为溶质的摩尔质量，单位g·mol-1)。
(3)溶液稀释、同种溶质的溶液混合的计算
①溶液稀释
a.溶质的质量在稀释前后保持不变，即。
b.溶质的物质的量在稀释前后保持不变，即。
c.溶液质量守恒，m(稀)＝m(浓)＋m(水)(体积一般不守恒)。
②同种溶质的溶液混合：混合前后溶质的物质的量保持不变，即：。
【易错提醒】
同一溶质的两种质量分数分别为a％、b％的溶液：
（1）等质量混合
两溶液混合时（无论ρ＞1g·cm－3还是ρ＜1g·cm－3）