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第一章化学热力学基础
一、判断题
1.放热反应是自发的。(F)
2.反应的△rHm就是反应的热效应。(F)
3.在给定条件下，下列反应方程式所表达的反应产生的热量是一相同的值。(F)
2H2(g)+02(g)=2H2O(I)与H2(g)+02(g)=H2O(1)
4.反应的△rSm为正值，该反应是自发的。(F)
5.如果反应的△rHm和△rSm皆为正值，升温时△rGm减少。T)
6.凡是吉布斯自由能降低的过程一定是自发过程。(T)
7.分子数增加的反应△rSm一定为正值。(F)
8.化学反应的定压热与途径无关，故其为状态函数。(F)
9.化学反应的定压热不是状态函数，但与途径无关。(T)
10.指定温度下，元素稳定单质的△fHOm=0、△fGOm=0、SOm=0。(F)
11.应用盖斯定律，不仅可以计算化学反应的△rHm,还可计算△rUm、△rGm、△rSm等。(T)
12.对于△rSOm0的反应，标准状态下，高温时均可能正向反应。(T)
13.△rGOm0的反应一定能自发进行。(F)
14.能燃烧的物质含有热量，反之则不含有热量。(F)
二、选择题
1、下列各组均为状态函数的是(A)
A.U、H、S、P、V、T
B.U、H、S、W、Q、G
C.△U、△H、△S、W、Q、△G
D.QP、QV、W、P、V、T
2.下列物质中，△fGOm=0的是(B)
A.Br2(g)B.Br2(I)C.Br2(aq)D.Br-(aq)3、下列叙述中正确的是：(B)
A.石墨的焓不为零
B.等温条件下，△rGmO=△rHOm-T△rSmO
C.反应的焓变越大，反应速率越大.
D.无论任何情况下，只要△S0,该反应一定是自发反应.
4、具有最小摩尔熵的物质是(C)
A.Br2(I)B.NaCl(s)C.Na(s)D.Cl2(g)
5.若某反应的△rGmO=10KJ.mol-1,由此可推断该反应(C)A、△rHmO0△rSmO0B.一定不能自发进行
C.在标准状态下一定不能自发进行
D.在非标准状态下一定不能自发进行
6.在373K,101325Pa时，水蒸发为水蒸汽的过程中，体系的热力学含数的变量为零的(B)
A.△rHOmB.△rGOmC.△rSmOD.△rUm
7.已知HCl的△fHOm=431KJ.mol-1,则可判断下列反应：H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)的△rHOm为：(B)
A.-431KJ.mol-1B.862KJ.mol-1C.-862KJ.mol-1D.无法判断
8.表示CO2的标准摩尔生成焓的反应是(D)
A.CO(g)+1/202(g)=CO2(g)△rHOm=-283.0KJ.mol-1
B.C(金刚石)+02(g)=CO2(g)△rHOm=-395.38KJ.mol-1
C.2C(石墨)+202(g)=2CO2(g)△rHOm=-787.0KJ.mol-1
D.C(石墨)+02(g)=CO2(g)△rHOm=-393.5KJ.mol-1
9.按规定，下列物质的标准摩尔生成焓为零的是(C)
A.C(金刚石)B.O3(g)C.Br2(1)D.I2(g)
10.下列反应中哪个是表示△fHOm(AgI,s)的反应式(D)
A.Ag+(aq)+I-(aq)=AgI(s)
B.2Ag(s)+I2(s)=2AgI(s)
C.2Ag(s)+I2(g)=2AgI(s)
D.Ag(s)+1/2I2(s)=AgI(s)
11.已知C(石墨)+02(g)=CO2(g)△fHOm=-393.5KJ.mol-1C(金刚石)+O2(g)=CO2(g)△fHOm=-
395.8KJ.mol-1
则：C(石墨)
C(金刚石)的△rHOm等于(B)
A.-789.3KJ.mol-1B.2.3KJ.mol-1C.-2.3KJ.mol-1D.789.3KJ.mol-1
12.一定温度下，下列反应中那一个反应的△rSOm值最大(B)
CaSO4(s)+2H2O(l)=CaSO4.2H2O(s)
MgCO3(s)=MgO(s)+CO2(g)
C.2SO2(g)+02(g)=2SO3(g)
D.H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)
13.反应MgC