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第七单元

认识酸和碱

单元知识复习

掌握常见的酸和碱的化学性质及通性，

会书写相关的化学方程式和现象以及常

1见酸和碱的物理性质及其特性

S

+-

T掌握酸碱指示剂，从H和OH的角度

N认识溶液呈酸碱性的原因，知道pH与

目E2

T溶液酸碱性强弱的关系

N

录O

C认识中和反应及其实质，学会利用中和

反应来改变溶液的酸碱性，学会借助指

3示剂判断物质是否发生化学反应

重点：酸和碱的化学性质及难点：通过实验探究总结酸碱的化

其通性，中和反应及其实质学性质及其通性，中和反应的探究

知识网络浓盐酸：挥发性、刺激性气味、腐蚀性

常见的酸

浓硫酸：吸水性、腐蚀性、浓硫酸的稀释

酸及其能使紫色石蕊试液变红

性质

酸的化学性质能与某些金属氧化物反应，生成盐和水

能与某些金属反应，生成盐和氢气

能与部分盐反应，生成新盐和新酸

认氢氧化钠：易潮解、易溶于水放热、腐蚀性、俗称

识常见的碱

碱及其氢氧化钙：微溶于水、俗称、制取(生石灰与水反应)

酸

性质能使紫色石蕊试液变蓝，使无色酚酞试液变红

和碱的化学性质能与某些非金属氧化物反应，生成盐和水

碱能与部分盐反应，生成新盐和新酸

溶液的酸碱指示剂：石蕊-酸红碱蓝，酚酞-酸无碱红

酸碱性pH：pH＜7酸性，pH＝7中性；pH＞7碱性

+-

酸碱中中和反应：酸+碱→盐+水H+OH→H2O

和反应中和反应的应用：医药卫生、土壤改良、处理废水、调节酸碱性

知识清单01酸及其性质

1.浓盐酸、浓硫酸的物理性质及特性：

浓盐酸（HCl）浓硫酸（H2SO4）

颜色、状态无色液体无色粘稠油状液体

打开现象瓶口有白雾。无明显现象

挥发性

瓶盖原因有。无挥发性

气味有刺激性气味无刺激性气味