高级中学名校试题
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天津市北辰区2023-2024学年高二下学期4月期中考试
注意事项：
1.本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分，考试时间60分钟。
2.答卷前，考生务必将自己的班级、姓名填写在答卷左边的密封线内。
第I卷(48分)
可能用到的相对原子质量有：H：1C：12N：14O：16Ga：70
一、单选题(共48分，1—16题每题3分)
1.下列关于键和键的说法中，错误的是
A.键的电子云图形是轴对称的，键的电子云图形是镜面对称的
B.键是原子轨道“头碰头”式重叠，键是原子轨道“肩并肩”式重叠
C.两个p轨道不能形成键，只能形成键
D.H只能形成键，O可以形成键和键
【答案】C
【解析】σ键的电子云图形以形成共价键的两原子核的连线为轴作旋转操作，共价键的电子云图形不变，为轴对称，π键电子云由两块组成，分别位于由原子核构成平面的两侧，为镜面对称，A正确；σ键电子云重叠程度较大，以头碰头方式重叠，π键电子云重叠程度较小，以肩并肩方式重叠，B正确；两个p轨道可以以头碰头方式形成σ键，也可以以肩并肩方式形成π键，C错误；H原子只有1个电子，位于1s轨道上，电子云形状为球形，和其他原子形成共价键时，只能以头碰头方式重叠，即只能形成σ键，O原子p轨道上的价电子，可以以头碰头方式形成σ键，也可以以肩并肩方式形成π键，D正确；故答案选C。
2.已知O3的空间构型为V型，分子中正电中心和负电中心不重合，则下列关于O3和O2在水中的溶解度的叙述中，正确的是
A.O3在水中的溶解度和O2的一样 B.O3在水中的溶解度比O2的小
C.O3在水中的溶解度比O2的大 D.无法比较
【答案】C
【解析】O2分子是直线型结构，分子中正电中心和负电中心重合，为非极性分子，O3分子的空间构型为V型，分子中正电中心和负电中心不重合，为极性分子，由相似相溶原理可知，极性分子O3在极性分子水中的溶解度比非极性分子O2要大，故选C。
3.下列物质中，既含有极性共价键，又含有非极性共价键的是（）
A.CCl4 B.CO2 C.NH4Cl D.C2H4
【答案】D
【解析】CCl4中只有极性共价键，A不符合题意；CO2中只有极性共价键，B不符合题意；NH4Cl中含有离子键和极性共价键，C不符合题意；C2H4中既含有极性共价键，又含有非极性共价键，D符合题意；答案选D。
4.下列关于氢键X－H…Y的说法中，正确的是
A.氢键是共价键一种
B.同一分子内也可能形成氢键
C.只有O、F元素能形成氢键
D.氢键键长一般定义为H…Y的长度
【答案】B
【解析】氢键是较强的分子间作用力，不是共价键，故A错误；氢键分为分子间氢键和分子内氢键，所以同一分子内也可能形成氢键，如邻苯二甲醛可以形成分子内氢键，故B正确；非金属性强、原子半径小的非金属原子N、O、F能与氢原子形成氢键，故C错误；氢键键长为X—H…Y的长度，故D错误；故选B。
5.下列关于丙烯()分子的说法中，错误的是
A.有8个σ键，1个π键 B.有2个碳原子是杂化
C.3个碳原子在同一平面上 D.所有原子都在同一平面上
【答案】D
【解析】已知单键均为σ键，双键为1个σ键和1个π键，三键为1个σ键和2个π键，故丙烯()有8个σ键，1个π键，A正确；分子中甲基上的C原子周围有4个σ键，为sp3杂化，双键所在的两个C原子为sp2杂化，故有2个碳原子是杂化，B正确；双键所在的平面上有6个原子共平面，故分子中3个碳原子在同一平面上，C正确；由于分子中存在甲基，故不可能所有原子都在同一平面上，D错误；故答案为：D。
6.氢氰酸(化学式为HCN)分子中所有的原子都通过化学键而达到稳定结构，则下列关于氢氰酸结构的表述中，正确的是
A.结构简式H－N≡C B.结构简式H－C≡N
C.分子折线形 D.中心原子是sp2杂化
【答案】B
【解析】由分子中所有的原子都通过化学键而达到稳定结构可知，氢氰酸的结构简式H－C≡N，分子中碳氮三键的碳原子的杂化方式为sp杂化，分子的空间构型为直线形，故选B。
7.用价电子对互斥理论（VSEPR）可以预测许多分子或离子的空间构型，也可推测键角大小，下列判断正确的是
A.COCl2（光气）是平面三角形分子 B.BeCl2是V形分子
C.CS2键角等于120° D.键角小于
【答案】A
【解析】根据价层电子对互斥理论确定分子空间构型，分子中孤电子对与成键电子对之间的排斥力大于成键电子对之间的排斥力，据此分析解答。
COCl2中价层电子对个数=2+1+×（4-2×1-1×2）=3，无孤电子对，为平面三角形结构，故A正确；BeCl2中价层电子对个数=2+×（2-2