（备战高考）2024届高考化学易错题真题分层训练
——元素推断元素周期律
【易错点01】“四同”的判断方法
【分析】
1.判断的关键是抓住描述的对象。
(1)同位素——原子HHH；
(2)同素异形体——单质，如O、O；
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(3)同系物——有机化合物，如CHCH、CHCHCH；
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(4)同分异构体——有机化合物，如正戊烷、异戊烷、新戊烷。
2.元素、核素、同位素的关系
【特别强调】
(1)并非所有的原子都含有中子H原子核中只有一个质子，没有中子。
(2)一种元素可有若干种不同的核素，也可只有一种核素，因此核素的种类大于元素的种类。
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(3)H2和H2既不是同位素，也不是同素异形体。
(4)质子数相同的微粒不一定属于同一种元素，如F与OH－。
3＋＋－－
(5)核外电子数相同的微粒，其质子数不一定相同，如Al与Na、F等N与OH等。
(4)不同的核素可能具有相同的质子数HH；也可能具有相同的中子数CO；
也可能具有相同的质量数CN；也可能质子数、中子数、质量数均不相同H
C。
(5)同位素的物理性质不同，但化学性质几乎相同。
(6)不同核素之间的转化属于核反应，不属于化学反应。
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【易错点02】不能准确判断10电子体和18电子体
【分析】
10电子体和18电子体是元素推断题的重要突破口。
(1)以Ne中心记忆10电子体
(2)以Ar中心记忆18电子体
此外，由10电子体中的CH、NH、HO、HF失去一个H剩余部分的—CH、—NH、—
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OH、—F9电子体，两两组合得到的物质如CHCH、CHOH、HO、NH、F等也18
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电子体。
【易错点03】元素金属性和非金属性强弱的判断
【分析】
本质原子越易失电子，金属性越强(与原子失电子数目无关)
①在金属活动性顺序表中越靠前，金属性越强
②单质与水或非氧化性酸反应越剧烈，金属性越强
金属性
③单质还原性越强或阳离子氧化性越弱，金属性越强
比较判断方法
④最高价氧化物对应水化物的碱性越强，金属性越强
⑤若Xn＋＋Y―→X＋Ym＋，则Y比X的金属性强
⑥元素在周期表中的位置：左边或下方元素的金属性强
非金属性比较本质原子越易得电子，非金属性越强(与原子得电子数目无关)
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①与H2化合越容易，气态氢化物越稳定，非金属性越强
②单质氧化性越强或阴离子还原性越弱，非金属性越强
判断方法
③最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性越强