考点32沉淀溶解平衡
目录
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1.高考真题考点分布 1
2.命题规律及备考策略 1
2
考法01难溶电解质的沉淀溶解平衡及应用 2
考法02溶度积常数及其应用 5
8
1.高考真题考点分布
考点内容
考点分布
沉淀溶解平衡
及其应用
2024·湖南卷，3分；2024·北京卷，3分；2023·河北卷，3分；2023·北京卷，3分；，3分；，3分；，3分；，3分；，3分；2024·浙江卷，3分；2024·江苏卷，15分；2023浙江卷，3分；2023北京卷，3分；2022·湖南卷，3分；2022·江苏卷，3分；2022全国乙卷，6分；
溶度积常数
及其应用
2024·江苏卷，3分；2024·湖北卷，3分；2024·浙江卷，3分；2023·湖南卷，3分；2023·辽宁卷，3分；，3分；，3分；，3分；，3分；2024·浙江卷，3分；2023·辽宁卷，3分；2023·全国甲卷，6分；2023·全国乙卷，6分；2022山东卷，3分；
2.命题规律及备考策略
【命题规律】
高频考点从近几年全国高考试题来看，沉淀的溶解、生成、转化、Ksp计算仍是高考命题的热点。
【备考策略】
【命题预测】
预计2025年高考会以新的情境载体考查沉淀的溶解、生成、转化、Ksp的相关计算等知识，题目难度一般较小。
考法01难溶电解质的沉淀溶解平衡及应用
1.沉淀溶解平衡
(1)沉淀溶解平衡的含义
在一定的水溶液中，当沉淀和的速率相等时，即建立了沉淀溶解平衡状态。
(2)沉淀溶解平衡的影响因素
①内因：难溶电解质本身的性质，这是决定因素。
②外因[以AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)ΔH0为例]：
外界条件
移动方向
平衡后c(Ag＋)
平衡后c(Cl－)
Ksp
升高温度
加水稀释
加入少量AgNO3
通入HCl
通入H2S
2.沉淀溶解平衡的应用
(1)沉淀的生成
方法
举例
解释
调节
pH法
除去CuCl2溶液中的FeCl3，可向溶液中加入CuO[或Cu(OH)2或CuCO3或Cu2(OH)2CO3]
除去NH4Cl溶液中的FeCl3杂质，可加入氨水调节pH至4左右
沉淀
剂法
以H2S、Na2S等沉淀污水中的Hg2＋、Cu2＋等重金属离子
(2)沉淀的溶解
①酸溶解法：用离子方程式表示难溶于水的CaCO3可溶于盐酸：。
②盐溶液溶解法：用离子方程式表示Mg(OH)2溶于NH4Cl溶液：。
③氧化还原溶解法：如不溶于盐酸的硫化物Ag2S溶于稀HNO3：。
④配位溶解法：如AgCl溶于氨水，离子方程式为。
(3)沉淀的转化
①锅炉除垢：将CaSO4转化为CaCO3，离子方程式为：。
②矿物转化：CuSO4溶液遇ZnS转化为CuS，离子方程式为：。
请判断下列说法的正误(正确的打“√”，错误的打“×”)
(1)沉淀达到溶解平衡时，溶液中溶质离子浓度一定相等，且保持不变。()
(2)AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)表示AgCl的电离平衡。()
(3)难溶电解质达到沉淀溶解平衡时，增加难溶电解质的量，平衡向溶解方向移动。()
(4)在含有Mg(OH)2沉淀的饱和溶液中加入固体NH4Cl，沉淀量不变。()
(5)室温下，AgCl在水中的溶解度小于在食盐水中的溶解度。()
(6)溶解度较小的沉淀不可以转化成溶解度较大的沉淀。()
(7)升高温度，沉淀溶解平衡一定正向移动()
(8)向Na2SO4溶液中加入过量的BaCl2溶液，则SOeq\o\al(\s\up1(2－