考点29电离平衡
目录
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1.高考真题考点分布 1
2.命题规律及备考策略 1
2
考法01电离平衡 2
考法02电离平衡常数 7
11
1.高考真题考点分布
考点内容
考点分布
强弱电解质比较
2024·湖南卷13题，3分；2024·全国新课标卷7题，3分；2024·河北卷11题，3分；2023湖北卷12题，3分；2022江苏卷12题，3分；2021浙江1月选考17题，2分；2021浙江6月选考19题，2分；
电离平衡常数应用
2024·江苏卷12题，3分；2023湖北卷14题，3分；2023浙江6月选考15题，3分；2022浙江1月选考17题，2分；2022全国乙卷13题，6分；2022湖北卷15题，3分；2022辽宁卷15题，3分；2021山东卷15题，4分；
2.命题规律及备考策略
【命题规律】
高频考点从近几年全国高考试题来看，强、弱电解质判断、电离方程式、电离平衡常数、微粒浓度大小仍是高考命题的热点。
【备考策略】
【命题预测】
预计2025年高考会以新的情境载体考查有关强、弱电解质判断，电离方程式书写和正误判断、微粒浓度大小比较等知识，题目难度一般适中。
考法01电离平衡
1.强电解质和弱电解质
强电解质
弱电解质
概念
在水溶液中能的电解质
在水溶液中只能的电解质
所含物质类型
强酸：HCl、H2SO4、HNO3等
强碱：NaOH、KOH、Ca(OH)2等
大多数盐：BaSO4、(NH4)2SO4、NaCl等
大多数金属氧化物：Na2O、Al2O3等
弱酸：H2CO3、CH3COOH、HClO等
弱碱：NH3·H2O、Mg(OH)2等
水：H2O
少数盐：(CH3COO)2Pb等
相同点
都能电离、都是、都是
不同点
电离程度，溶质存在形式
电离方程式
用“=”表示，如：KNO3=K++NO3-
用“”表示，如：CH3COOHCH3COO-+H+
2．电离平衡
在一定条件(如温度、浓度)下，当相等时，电离过程就达到了平衡状态。
3．电离平衡的特征
4．外界条件对电离平衡的影响
以0.1mol/L的醋酸溶液为例(CH3COOHCH3COO－＋H＋)填写下表。
外界条件
平衡移动方向
平衡常数Ka
n(H＋)
c(H＋)
导电性
加水稀释
加冰醋酸
升温
加CH3COONa(s)
加NaOH(s)
【易错提醒】
1．加水稀释时，溶液中不是所有离子的浓度都减小；稀醋酸加水稀释时，溶液中的c(H+)减小，c(OH-)增大。
2．电离平衡右移，电离程度不一定增大，如增大弱电解质的浓度，使电离平衡向右移动，但电离程度减小。
3．电离平衡右移，电解质分子的浓度不一定减小，如对于CH3COOHCH3COO-+H+，平衡后，加入冰醋酸，c(CH3COOH)增大，平衡右移，根据勒夏特列原理，只能“减弱”而不能消除，再次平衡时，c(CH3COOH)比原平衡时大。
4．电离平衡右移，离子的浓度不一定增大，如在CH3COOH溶液中加水稀释或加少量NaOH固体，都会引起平衡右移，但c(CH3COOH)、c(H+)都比原平衡时要小。
请判断下列说法的正误(正确的打“√”，错误的打“×”)
(1)强电解质溶液中不存在溶质分子，弱电解质溶液中存在溶质分子()
(2)氨气溶于水，当NH3·H2O电离出的c(OH－)＝c(NH4+)时，表明NH3·H2O电离处于平衡状态()
(3)室温下，由0.1mol·L－1一元碱BOH的pH＝10，可知溶液中存在BOH===B＋＋OH－()
(4)电离平衡右移，电解质分子的浓度一定减小，离子浓度一定增大()
(5)稀释弱电解质溶液时，所有粒子浓度都一定会减小()
(6)CaCO3难溶于水，其溶液中存在CaCO3的电离平衡。()
(7)CH3COOH溶液中，当c(CH3COOH)＝c(CH3COO－)时，电离达到平衡。