考点28化学反应的方向、化学反应的调控
目录
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1.高考真题考点分布 1
2.命题规律及备考策略 1
2
考法01化学反应的方向 2
考法02化学反应的调控 5
9
1.高考真题考点分布
考点内容
考点分布
化学反应的方向
2024·湖北卷，3分；2023·江苏卷，3分；2023·湖北卷，3分；2022·江苏卷，2022·湖北卷3分；2022·浙江卷，2分；
化学反应的调控
2023·辽宁卷，3分；
2.命题规律及备考策略
【命题规律】
高频考点从近几年全国高考试题来看，焓变、熵变与反应方向的关系、化学反应进行方向的判断仍是高考命题的热点。
【备考策略】
【命题预测】
预计2025年高考会以新的情境载体考查自发过程、判断反应是否自发、调控化学反应条件，题目难度一般较小。
考法01化学反应的方向
1.自发过程
(1)含义
在一定条件下，不需要就能自动进行的过程。
(2)特点
①体系趋向于从高能状态转变为状态(体系对外部做功或释放热量)
②在密闭条件下，体系有从自发地转变为的倾向性(无序体系更加稳定)。
2．自发反应
(1)定义：在给定条件下，可以地进行到显著程度的化学反应。
(2)自发反应的特征
①具有，即反应的某个方向在一定条件下是自发的，则其逆反应在该条件下肯定不自发。
②体系趋向于从状态转变为状态。
③体系趋向于从转变为。
3．焓判据
(1)放热过程中体系能量降低，ΔH＜0，具有的倾向。
(2)实验发现，大多数放热反应是可以进行的。
例如：Zn(s)+CuSO4(aq)=ZnSO4(aq)+Cu(s)ΔH=-216.8kJ/mol
(3)有些吸热反应也可以进行，如Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应是吸热的，但是这个反应却是可以自发进行的，故不能只根据放热或者吸热来判断化学反应的方向，焓变只是影响反应方向的一种因素。
4．熵判据
(1)熵的定义
描述体系混乱程度的物理量，一般用S表示。熵值越大，体系的越大。
(2)熵的大小
同种物质的熵值与其存在有关，S(g)＞S(l)＞S(s)。
(3)熵判据
体系的混乱度(即熵值)增加，ΔS＞0，反应有的倾向。
有些熵减的过程也能，如乙烯聚合为聚乙烯的反应，故熵变只是影响反应方向的一种因素。
5．复合判据(自由能ΔG)
在等温、等压条件下的封闭体系中(不考虑体积变化做功以外的其他功)，自由能的变化(符号为ΔG，单位为kJ/mol)综合反映了体系的焓变和熵变对自发过程的影响：。这时，化学反应总是向着自由能减小的方向进行，直到体系达到平衡。即：
当ΔG0时，反应能；
当ΔG=0时，反应处于；
当ΔG0时，反应不能。
情况
焓变
熵变
自由能变化
反应能否自发进行
①
ΔH＜0
ΔS＞0
ΔG＜0
②
ΔH＞0
ΔS＜0
ΔG＞0
③
ΔH＜0
ΔS＜0
无法判断
④
ΔH＞0
ΔS＞0
无法判断
请判断下列说法的正误(正确的打“√”，错误的打“×”)
(1)放热过程有自发进行的倾向性，但并不一定能自发进行，吸热过程没有自发进行的倾向性，但在一定条件下也可自发进行。()
(2)CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)室温下不能自发进行，说明该反应的ΔH＜0。()
(3)某化学反应的ΔH＝－122kJ·mol－1，ΔS＝－431J·mol－1·K－1，则此反应仅在低温下自发进行。()
(4)－10℃的水结成冰，可用熵变的判据来解释反应的自发性。()
(5)判断过程的自发性能确定过程能否一定发生和过程发生的速率。()
(6)在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，可以改变化学反应进行的方向。()
(7)2NO(g)＋2CO(g)===N2(g)＋2CO2(g)在常温下能自发进行，则该反应的ΔH0()
(8)SO2(g)===S(g)＋O2(g)ΔH0，ΔS0，该反应不能自发进行()
(9)SO2(g)＋2H2S(g)===3S(s)＋2H2O(l)ΔH0，低温下能自发进行()
(10)常温下，反应C(s)＋CO2(g)===2CO(g)不能自发进行，则该反应