考点27化学平衡常数及其相关计算
目录
TOC\o1-3\h\u 1
1.高考真题考点分布 1
2.命题规律及备考策略 1
2
考法01化学平衡常数 2
考法02平衡常数的相关计算 4
10
1.高考真题考点分布
考点内容
考点分布
平衡常数的计算
2024·北京卷，3分；2024·江苏卷，3分；2024·湖南卷，3分；2024·安徽卷，3分；
2024·辽宁卷，3分；2023·重庆卷，3分；2023·江苏卷，3分；2023·湖南卷，3分；
2023全国乙，T28，3分；2023湖北，T19，3分；2023辽宁，T18，3分；
2022全国甲，T28，3分；2022全国乙，T28，3分；2022湖南，T14，3分；
2022年6月浙江，T29，3分；2022山东，T20，3分；
平衡常数的应用
2024·浙江卷，3分；2022上海，T20，3分；2021上海，T17，3分；
2021河北，T16，3分；2021山东，T20，3分
2.命题规律及备考策略
【命题规律】
高频考点从近几年全国高考试题来看，平衡常数的计算、转化率的计算仍是高考命题的热点。
【备考策略】
【命题预测】
预计2025年高考会以新的情境载体考查平衡常数的计算、转化率的计算、与转化率有关的图像等，题目难度一般较大。
考法01化学平衡常数
1.表达式
(1)对于一般可逆反应：mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)，反应达到平衡后，K＝，K称为化学平衡常数，简称平衡常数。
【易错警示】(固体和纯液体的浓度视为常数，通常不计入平衡常数表达式中)。
(2)平衡常数与方程式的关系
①平衡常数是指某一具体反应的平衡常数。
②在相同温度下，对于给定的可逆反应，正逆反应的平衡常数互为，即K正＝eq\f(1,K逆)。
③方程式乘以某个系数x，则平衡常数变为原来的x次方。
④两方程式相加得总方程式，则总方程式的平衡常数等于两分方程式平衡常数的乘积，即K总＝K1·K2。
2.意义及影响因素
(1)K值越大，说明反应进行的程度，反应物的转化率也。
(2)K只受的影响，与物质的浓度、压强变化无关。
3.应用
(1)判断可逆反应进行的程度。温度一定时，K越大，说明正反应进行的程度，反应物的平衡转化率越大；反之，反应物的平衡转化率。
(2)判断正在进行的可逆反应是否达到平衡或反应进行的方向。
对于可逆反应：mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)的任意状态，
浓度商：Q＝eq\f(cp（C）·cq（D）,cm（A）·cn（B）)。
eq\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(QK，反应向正反应方向进行,Q＝K，反应处于平衡状态,QK，反应向逆反应方向进行))
(3)判断可逆反应的反应热
请判断下列说法的正误(正确的打“√”，错误的打“×”)
(1)平衡常数表达式中，可以是物质的任一浓度。()
(2)温度升高，平衡常数一定增大。()
(3)平衡常数发生变化，化学平衡不一定发生移动。()
(4)催化剂能改变化学反应速率，也能改变平衡常数。()
(5)化学方程式中化学计量数等倍扩大或缩小，平衡常数不会发生改变。()
考向01考查平衡常数及其影响因素
【例1】（2024·天津南开·一模）对于反应C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)ΔH0，下列有关说法正确的是()
A.平衡常数表达式为K＝eq\f(c（CO）·c（H2）,c（C）·c（H2O）)
B.恒温条件下压缩容器的体积，平衡不移动，平衡常数K不发生变化
C.升高体系温度，平衡常数K减小
D.恒温恒压条件下，通入氦气，平衡正向移动，平衡常数K不发生变化
考向02考查平衡常数的应用
【例2】（2024·江苏南京·二模）反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均会在工业生产硝酸过程中发生，其中反应Ⅰ、Ⅱ发生在氧化炉中，反应Ⅲ发生在氧化塔中，不同温度下各反应的化学平衡常数如下表所示。
温度
(K)
化学平衡常数
反应Ⅰ:
4NH3＋5O2===4NO＋6H2O
反应Ⅱ:
4NH3＋3O2===2N2＋6H2O
反应Ⅲ:
2NO＋O2===2NO2
500
1.1×1026
7.0×1034
1.3×102
700
2.1×1019
2.6×1025
1.0
下列说法正确的是()
A.使用选择性催化反应Ⅰ的催化剂可增大氧化炉中NO的含量
B.通过改变氧化炉的温度可促进反应Ⅰ而抑制反应Ⅱ
C.通过改变氧化炉的压强可促进反应Ⅰ而抑制反应Ⅱ
D.氧化炉出气在进入氧化塔前应进一步提高温度
【对点1】（2024·山东济南·模拟）已知反应①