考点21化学反应的热效应
目录
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1.高考真题考点分布 1
2.命题规律及备考策略 1
2
考法01反应热焓变 2
考法02燃烧热和中和热能源 8
考法03盖斯定律及应用 13
13
1.高考真题考点分布
考点内容
考点分布
能源及其综合利用
2021全国乙卷卷1题，6分；2022广东卷3题，2分；
反应热的计算
2022浙江6月选考18题，2分；2021浙江1月选考20题，2分；
盖斯定律运用
2022浙江1月选考18题，2分；2021浙江6月选考21题，2分；2021北京卷14题，3分；
化学反应历程与反应机理图像分析
2024·甘肃卷10题，3分；2024·广东卷15题，3分；2024·安徽卷10题，3分；2024·河北卷14题，3分；2024·北京卷13题，3分；2023浙江1月选考14题，3分；2021浙江1月选考24题，2分；2021广东卷14题，4分；2021湖北卷12题，3分；
能源及其综合利用
2021全国乙卷卷1题，6分；2022广东卷3题，2分；
2.命题规律及备考策略
【命题规律】
高频考点从近几年全国高考试题来看，吸热反应和放热反应判断、热化学方程式正误判断、盖斯定律、燃烧热和中和热仍是高考命题的热点。
【备考策略】利用盖斯定律计算反应热的“思维步骤”
【命题预测】
预计2025年高考会以新的情境载体考查热化学方程式书写及正误判断、盖斯定律的应用，以图象、图表为背景考查能量变化等知识，题目难度一般适中。
考法01反应热焓变
1.化学反应的实质与特征
(1)实质：反应物中和生成物中。
(2)特征：既有变化，又伴有变化，通常主要表现为的变化。
2.反应热和焓变
(1)反应热：在等温条件下，化学反应体系向或从的热量，称为化学反应的热效应，简称反应热。
(2)焓变：在等压条件下进行的化学反应，其反应热等于焓变，其符号为，单位是。
3.吸热反应和放热反应
(1)从能量高低角度理解
(2)从化学键角度理解
(3)常见放热反应
①可燃物的燃烧；②酸碱中和反应；③大多数化合反应；④金属跟酸的置换反应；⑤物质的缓慢氧化；⑥铝热反应。
(4)常见吸热反应
①大多数分解反应；②盐的水解和弱电解质的电离；③Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应；④碳和水蒸气、C和CO2的反应。
4.热化学方程式
(1)概念
表示参与化学反应的物质的和的关系的化学方程式。
(2)意义
表明了化学反应中的物质变化和能量变化。例如：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－571.6kJ·mol－1，表示25℃，101kPa下，。
(3)热化学方程式的书写
【易错提醒】
(1)查热化学方程式是否配平。
(2)查各物质的聚集状态是否正确。
(3)查ΔH的“＋”“－”符号是否正确。
(4)查反应热的单位是否为kJ·mol－1。
(5)查反应热的数值与化学计量数是否对应。
请判断下列说法的正误(正确的打“√”，错误的打“×”)
1.正误判断(正确打“√”，错误打“×”)。
(1)化学变化中的能量变化都是化学能和热能间的相互转化。()
(2)伴有能量变化的物质变化都是化学变化。()
(3)需加热才能进行的反应是吸热反应，不需加热就能进行的反应是放热反应。()
(4)同温同压下，反应H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH相同。()
(5)CO(g)＋eq\f(1,2)O2(g)===CO2(g)ΔH＝－QkJ·mol－1表示标准状况下1molCO(g)和eq\f(1,2)molO2(g)反应生成1molCO2(g)时放出QkJ的热量。()
(6)热化学方程式中的化学计量数与ΔH成正比()
(7)物质的状态不同ΔH的数值也不同()
(8)当反应逆向进行时，其反应热与正反应热的反应热数值相等，符号相反()
(9)2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g)ΔH0()
(10)C(石墨，s)===C(金刚石，s)ΔH0，说明石墨比金刚石稳定()
考向01考查反应过程中物质能量变化图像
【例1】（2024·广东江门·三模）某复合石墨烯基催化剂催化一氧化碳加氢生成甲醇的反应历程如图，图中TS表示过渡态，吸附在催化剂表面上的物