考点04氧化还原反应的基本概念和规律
目录
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1.高考真题考点分布 1
2.命题规律及备考策略 1
2
考法01氧化还原反应的基本概念 2
考法02氧化剂和还原剂氧化性和还原性 6
考法03氧化还原反应的基本规律及应用 9
12
1.高考真题考点分布
考点内容
考点分布
氧化还原反应的概念
2024浙江1月6题，3分；2023浙江1月6题，3分；2023浙江6月6题，3分；2022浙江1月10题，2分；2022浙江6月10题，2分；2021浙江1月10题，2分；2021浙江6月8题，2分
氧化还原反应的运用
2023全国乙卷7题，6分；2023湖南卷10题，3分；2022山东卷1题，2分；2021湖南卷8题，3分；2021北京卷9题，4分
氧化还原反应历程
2022湖南卷9题，3分；2022山东卷10题，2分
2.命题规律及备考策略
【命题规律】
本专题考查类型主要涉及点为氧化还原反应的基本概念和规律，氧化性、还原性强弱，有时还在选择题中与阿伏加德罗常数结合考查电子转移数目的计算，与基本理论、元素化合物、化学实验及工艺流程相结合命题，在无机推断及化工流程题中考查信息型离子方程式的书写，在综合实验题中会考查氧化还原反应的相关计算等。
【备考策略】
1.分析氧化还原反应的方法
（1）一般思路：找变价→判类型→分升降→定其他。
（2）“找变价”是关键的一步，特别是不同反应物中含有同种元素的氧化还原反应，必须弄清元素化合价的变化情况。基本方法是先标出熟悉元素的化合价，再根据化合物中各元素正负化合价代数和为零的原则求解其他元素的化合价。
2.氧化还原反应的规律及其应用
【命题预测】
预计2025年高考会以新的情境载体考查氧化还原反应的概念、氧化性氧化性强弱判断、氧化还原反应基本规律知识，题目难度适中。
考法01氧化还原反应的基本概念
1.基本概念
(1)本质和特征
①氧化还原反应的本质是；
②氧化还原反应的特征反应过程中有的变化。
(2)氧化还原反应与四种基本反应类型间的关系
【易错提醒】
(1)有单质参与的化合反应是氧化还原反应。
(2)有单质生成的分解反应是氧化还原反应。
(3)有单质参加或生成的化学反应，不一定是氧化还原反应，如3O2eq\o(=====,\s\up6(放电),\s\do2())2O3。
(4)所有的置换反应都是氧化还原反应。
(5)所有的复分解反应都不是氧化还原反应。
2.相关概念间的关系
概括为“升失氧、降得还，剂性一致、其他相反”。
【易错提醒】
（1）根据化合价的高低可判断物质是否具有氧化性或还原性，但不能判断氧化性或还原性的强弱。元素处于最高价态时只有氧化性，但不一定有强氧化性，如Na＋、SOeq\o\al(2－,4)；同理，元素处于最低价态时也不一定具有强还原性。
（2）非金属阴离子不一定只具有还原性，如Oeq\o\al(2－,2)既有氧化性又有还原性。金属阳离子不一定只具有氧化性，如Fe2＋既有还原性又有氧化性。
3.电子转移的表示方法
(1)双线桥法
【易错提醒】
①箭头必须由反应物指向生成物，且两端对准同种元素；
②得失电子总数必须相等。
(2)单线桥法
【易错提醒】
①箭头必须由还原剂中失电子的元素指向氧化剂中得电子的元素；
②箭头方向表示电子转移的方向；
③在“桥”上标明转移的电子总数。
例：用双线桥法和单线桥法表示Cu与稀硝酸反应中电子转移的方向和数目：
(1)双线桥法
。
(2)单线桥法
。
【易错提醒】
有关氧化还原反应概念的“五个误区”
误区一：某元素由化合态变为游离态时，该元素不是被还原，就是被氧化。
误区二：在氧化还原反应中，非金属单质一定只做氧化剂。
误区三：物质氧化性或还原性的强弱取决于得失电子数目的多少。
误区四：所含元素价态越高，化合物的氧化性一定越强。
误区五：在氧化还原反应中，若有一种元素被氧化，则一定有另一种元素被还原。
请判断下列说法的正误(正确的打“√”，错误的打“×”)
(1)在氧化还原反应中，非金属单质不一定被还原。()
(2)氧化还原反应中的反应物，不是被氧化就是被还原。()
(3)氧化还原反应中有一种元素被氧化时，一定有另一种元素被还原。()
(4)某元素从游离态变为化合态，则该元素一定被还原。()
(5)置换反应、化合反应都是氧化还原反应。()
(6)。()
考向01氧化还原反应判断
【例1】（2024·安徽合肥·一模）下列过程涉及氧化还原反应的是
A．用制备纳米级
B．侯氏制碱法以氨气、二氧化碳和饱和食盐水制备纯碱
C．高铁酸钾（）用作新型水处理剂
D．用溶液除去铜制品表