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一、教学基本情况
课程名称
分析化学实验
课程类型
专业基础课
总学时
授课对象
授课教师
职称
授课形式
实验教学
教材及主要参考书、学习网站
《分析化学实验（武汉大学第六版）》
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本课程教学目标
能够熟练操作分析化学实验中常用的仪器，正确判断化学分析中滴定终点，能够正确的进行数据处理，写出合格的实验报告，能够综合运用所学知识，准确解释实验操作中的各个步骤对应的基本操作及理论知识，能够进行设计性实验的设计，并独立完成实验操作，写出完整的实验报告。能够把分析化学实验的思路及精髓应用到后续专业课学习及以后的科研工作中，具备终身学习和自主学习的综合素质。
教学方法和手段
采用讲授、实验操作演示等教学方法和手段
学情分析
学生通过高中化学和大一分析化学课程的学习，对分析化学相关理论知识有了一定的基础，这对学习本节课提供了必要的知识储备。此外，学生对化学实验的兴趣较高，大多数学生在实验中表现出积极的参与态度，有很好的学习热情。分析化学实验课程是属于化工专业的基础课，内容比较基础、难度一般。
学时分配
32学时实验课
教研室意见
学院意见
二、授课单元教案
授课单元名称
实验一酸碱滴定
学时
4
时间、课次
3月6日5节-8节总第1次
教学目的
1、掌握酸（碱）式滴定管、移液管的规范操作；
2、掌握以酚酞、甲基橙为指示剂滴定终点的判定。
重点、难点
重点：滴定管和移液管的使用
难点：酸碱滴定操作及滴定终点的判定
教学过程设计
一、课程引入（40分钟）
回顾酸碱滴定的相关理论知识点，讲解实验原理。
二、实验操作（130分钟）
1、移取25.00mL0.1mol/LHCl于锥形瓶中，加3～4滴酚酞，摇匀后用0.1mol/LNaOH滴定至微红色，并且保持30s不褪色，即为终点，记录读数，平行测定三次，计算VNaOH/VHCl。
2、移取25.00mL0.1mol/LNaOH于锥形瓶中，加3～4滴甲基橙，摇匀后用0.1mol/LHCl滴定至橙色，即为终点，记录读数，平行测定三次，计算VHCl/VNaOH。
三、课程小结（5分钟）
讲解与本实验相关的思考题
四、板书设计
一、实验目的
二、实验原理
1、滴定管的使用方法：检漏→洗涤→润洗→装液→排气泡→调液面→读数→滴定→读数
2、移液管的使用方法：洗涤→润洗→吸液→调液面→放液
三、实验内容
四、数据处理
NaOH滴定HCl
=1\*ROMANI
=2\*ROMANII
=3\*ROMANIII
终读数
初读数
消耗体积
VNaOH/VHCl
HCl滴定NaOH
=1\*ROMANI
=2\*ROMANII
=3\*ROMANIII
终读数
初读数
消耗体积
VHCl/VNaOH
课后作业和下次课预习安排（5分钟）
预习食醋中总酸度的测定实验理论知识
授课单元名称
实验二食醋中总酸度的测定
学时
4
时间、课次
3月20日5节-8节总第1次
教学目的
1、掌握NaOH溶液的标定方法；
2、掌握食醋中总酸度的测定方法;
3、进一步掌握碱式滴定管、移液管、容量瓶、称量瓶的使用。
重点、难点
重点：NaOH溶液的标定、食醋中总酸度的测定方法
难点：NaOH溶液的标定
教学过程设计
一、课程引入（40分钟）
回顾酸碱中和反应的相关理论知识点，讲解实验原理。
二、实验操作（130分钟）
1、NaOH标准溶液的标定
准确称取0.4～0.6g邻苯二甲酸氢钾于锥形瓶中，加入约25mL水，摇动溶解，加3～4滴酚酞指示剂，用NaOH滴定至微红色且30s内不褪色即为终点，记录消耗NaOH的体积，并计算NaOH浓度，平行测定三次。
2、食醋中总酸度的测定
=1\*GB3①移取25.00mL食醋样品250mL容量瓶中，加水定容后，摇匀备用。
=2\*GB3②移取25.00mL上述稀释液至锥形瓶中，加3～4滴酚酞指示剂，用NaOH滴定至微红色且30s内不褪色即为终点，记录消耗NaOH的体积，平行测定三次，计算食醋中总酸度。
三、课程小结（5分钟）
讲解与本实验相关的思考题
板书设计
实验目的
实验原理
KHC8H4O4+NaOH=KNaC8H4O4+H2O
NaOH+HAc=NaAc+H2O
nNaOH+HnA=NanA+H2O
实验内容
数据处理
1.NaOH溶液的标定
=1\*ROMANI
=2\*ROMANII
=3\*ROMANIII
/g
终读数/mL
初读数/mL
消耗体积/mL
CNaOH/mol·L-1
/mol·L-1
2.食醋中总酸度的测定
=1\*ROMANI
=2