关于普通化学化学平衡原理*第1页，共29页，星期日，2025年，2月5日*第一节标准平衡常数一、可逆反应二、化学平衡状态三、标准平衡常数第2页，共29页，星期日，2025年，2月5日*一、可逆反应有些化学反应几乎能进行到底，反应物基本上能全部转变为产物。这些几乎进行到底的反应称为不可逆反应。但实际上，大多数反应不能进行到底，只有一部分反应物能转变为产物。这种在同一条件下能同时向两个相反方向进行的化学反应称为可逆反应。MnO22KClO3(s)2KCl(s)+3O2(g)如：第3页，共29页，星期日，2025年，2月5日*为了表示反应的可逆性，在化学方程式中用“”代替“”或“”。在可逆反应中，把：从左向右进行的反应称为正反应，从右向左进行的反应称为逆反应。（1）N2(g)+3H2(g)2NH3(g)（2）Sn2+(aq)+2Fe3+(aq)Sn4+(aq)+2Fe2+(aq)（3）ZnS(s)+2H3O+(aq)Zn2+(aq)+H2S(g)+2H2O(l)第4页，共29页，星期日，2025年，2月5日*二、化学平衡状态可逆反应进行到一定程度时，系统中反应物与生成物的浓度不再随时间而改变，反应似乎已“停止”。系统的这种表面上静止的状态叫做化学平衡状态。●客观上，系统的组成不再随时间而变●平衡是自发的●化学平衡是动态平衡●平衡组成与达到平衡的途径无关化学平衡有以下几个重要特点：第5页，共29页，星期日，2025年，2月5日*三、标准平衡常数根据化学反应等温方程：ΔrGm(T)=ΔrGm?(T)+RTlnQ当反应达到平衡状态时ΔrGm(T)=0，-ΔrGm?(T)=RTlnQeq在热力学中：-ΔrGm?(T)=RTlnK?上标eq表示在平衡状态下。则K?=Qeq：在一定温度下指定的化学反应在平衡时的反应商是一个只与反应的本质，即反应的ΔrGm?(T)和K?(T)有关的常数。或在一定温度下达到平衡的指定化学反应系统中，各参加反应的物种的平衡组成之间存在确定的函数关系。说明称为标准平衡常数，表明化学反应进行的程度。第6页，共29页，星期日，2025年，2月5日*●对于溶液中的反应Sn2+(aq)+2Fe3+(aq)Sn4+(aq)+2Fe2+(aq)1.标准平衡常数表达式●对于气相反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g）3NH3N2H2第7页，共29页，星期日，2025年，2月5日*●对于一般化学反应标准平衡常数K?用以定量表达化学反应的平衡状态。K?值越大，平衡混合物中生成物越多而反应物越少，反之亦然。第8页，共29页，星期日，2025年，2月5日*书写标准平衡常数表达式应注意以下三点：（1）若B为固体、纯液体或稀溶液中的溶剂则；若B为气体,则；若B为稀溶液中的溶质，则。（2）标准平衡常数表达式和数值与化学反应方程式有关，同一可逆反应，如果用不同的化学方程式来表示，则标准平衡常数表达式和数值不同。例题P66反应（a），（b）（3）标准平衡常数只与反应温度有关，与各平衡组成无关，故在使用时必须注明反应温度第9页，共29页，星期日，2025年，2月5日*标准平衡常数可以通过实验测定。只要知道某温度下平衡时反应物和产物的浓度或分压力，就能计算出反应的平衡常数。通常是测定反应物的起始浓度(分压力)及平衡时任一反应物或产物的浓度(分压力)，根据化学反应方程式推算出其他反应物和产物的平衡浓度或平衡分压力，计算出反应的标准平衡常数。第10页，共29页，星期日，2025年，2月5日*2.标准平衡常数的应用2.1判断反应进行的程度2.2预测反应的方向2.3计算平衡