北京市中国人民大学附属中年高三上学期期中考试化学模拟题
一、选择题（每题1分，共5分）
1.下列物质中，哪个是强电解质？
A.醋酸
B.氯化钠
C.硫酸钡
D.乙醇
2.在化学反应中，哪种物质被称为氧化剂？
A.电子受体
B.电子供体
C.质子供体
D.质子受体
3.下列哪种化学反应是吸热反应？
A.燃烧
B.酸碱中和
C.溶解
D.凝固
4.下列哪种物质是还原剂？
A.氢气
B.氧气
C.氯气
D.氮气
5.下列哪种物质是酸性物质？
A.氢氧化钠
B.氢氧化钾
C.硫酸
D.氨水
二、判断题（每题1分，共5分）
6.化学反应中，反应物的摩尔比等于它们的化学计量数比。（）
7.原子核中的质子数决定了元素的化学性质。（）
8.在酸碱中和反应中，酸和碱的摩尔比总是1:1。（）
9.气体在标准温度和压力下的体积是22.4升。（）
10.化学反应中，反应热总是释放出来。（）
三、填空题（每题1分，共5分）
11.化学反应中，反应物和物之间的能量差称为________。
12.在酸碱滴定中，用来指示滴定终点的物质称为________。
13.下列化合物中，属于离子化合物的是________。
14.在化学反应中，能够接受电子的物质称为________。
15.下列物质中，属于分子晶体的是________。
四、简答题（每题2分，共10分）
16.解释什么是氧化还原反应。
17.描述酸碱中和反应的过程。
18.简述化学键的类型及其特点。
19.解释什么是化学热力学第一定律。
20.简述化学反应速率的影响因素。
五、应用题（每题2分，共10分）
21.计算下列化学反应的反应热：2H2(g)+O2(g)→2H2O(l)
22.如果在酸碱滴定中，用0.1mol/L的盐酸滴定20mL的氢氧化钠溶液，计算需要多少毫升的盐酸。
23.计算下列化学反应的平衡常数：N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)
24.如果在化学反应中，反应物的浓度从0.1mol/L降到0.01mol/L，反应速率降低到原来的1/10，计算反应级数。
25.计算下列化学反应的反应热：C(s)+O2(g)→CO2(g)
六、分析题（每题5分，共10分）
26.分析下列化学反应的类型：Fe(s)+CuSO4(aq)→FeSO4(aq)+Cu(s)
27.分析下列化学反应的平衡移动：N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)，如果增加氮气的浓度，平衡如何移动？
七、实践操作题（每题5分，共10分）
28.描述如何进行酸碱滴定。
29.描述如何配置一定浓度的溶液。
八、专业设计题（每题2分，共10分）
30.设计一个实验方案来检测水中的溶解氧含量。
31.设计一个实验来区分氯化钠和硝酸钾。
32.设计一个实验方案来测定硫酸的浓度。
33.设计一个实验来检测食品中的防腐剂。
34.设计一个实验方案来测定空气中二氧化硫的含量。
九、概念解释题（每题2分，共10分）
35.解释什么是氧化还原反应。
36.解释什么是酸碱中和反应。
37.解释什么是化学键。
38.解释什么是化学热力学第一定律。
39.解释什么是化学反应速率。
十、思考题（每题2分，共10分）
40.思考为什么化学反应中反应物的摩尔比等于它们的化学计量数比。
41.思考为什么原子核中的质子数决定了元素的化学性质。
42.思考为什么在酸碱中和反应中，酸和碱的摩尔比总是1:1。
43.思考为什么气体在标准温度和压力下的体积是22.4升。
44.思考为什么化学反应中，反应热总是释放出来。
十一、社会扩展题（每题3分，共15分）
45.讨论化学在环境保护中的作用。
46.讨论化学在医学中的应用。
47.讨论化学在能源开发中的作用。
48.讨论化学在食品安全中的作用。
49.讨论化学在材料科学中的应用。
一、选择题答案：
1.B
2.A
3.C
4.A
5.D
二、判断题答案：
6.错误
7.正确
8.错误
9.正确
10.错误
三、填空题答案：
11.质子
12.碱
13.氧化
14.还原
15.溶解度
四、简答题答案：
16.化学反应速率是指单位时间内反应物浓度的变化量。
17.化学平衡是指在一定条件下，化学反应的正反应速率和逆反应速率相等，反应物和物的浓度不再发生变化的状态。
18.酸碱中和反应是指酸和碱反应盐和水的化学反应。
19.氧化还原反应是指化学反应中原子、离子或分子失去或获得电子的过程。
20.化学热力学第一定律是指能量守恒定律，即能量不能被创造或破坏，只能从