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时长：75分钟试卷满分：100分
可能用到的相对原子质量：H-1O-16Na-23Cl-35.5
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.化学创造美好生活，下列说法错误的是
A.维生素C是水果罐头中常用的抗氧化剂
B.手机芯片与光导纤维化学成分相同
C.三折叠手机柔性屏使用的原材料聚酰亚胺属于有机高分子材料
D.节日绚丽的烟花与原子核外电子跃迁过程中的能量变化有关
2.下列化学用语表达正确的是
A.sp2杂化轨道模型： B固体HF中的链状结构
C.H2O2电子式： D.NaCl溶液中的水合离子：
3.设是阿伏加德罗常数的值，反应可制含氯消毒剂。下列说法正确的是
A.58.5gNaCl晶体中含有的分子数目为
B.含有的共用电子对数目为
C.每形成，转移电子数目为
D.每的中子数为
4.下列离子方程式书写正确的是
A.溶液中通入过量
B.盛放强碱性溶液不能用磨口玻璃塞的原因：
C.少量Cu与浓硝酸反应：
D.与水反应：
5.某化合物的结构如图所示，X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，X的基态原子核外电子占据3个原子轨道，Y的最外层电子数是其内层电子数的3倍。下列说法正确的是
A.该化合物中所有原子均满足8电子稳定结构
B.阴离子中X原子采用sp3杂化
C.第一电离能由大到小的顺序为YZX
D.X最高价氧化物对应的水化物为弱酸
6.下图为实验室制备乙酸丁酯所使用的装置（加热夹持仪器略去）。下列有关说法错误的是
物质
乙酸
1-丁醇
乙酸丁酯
沸点/℃
117.9
117.2
126.3
A.反应可使用浓硫酸作催化剂
B.分水器中水层高度不变时可停止加热a
C.仪器b可以换成仪器c（蛇形冷凝管）
D.可采取不断蒸出乙酸丁酯的方式来增大产率
7.部分含Mg或Al或Fe元素的物质类别与相应化合价关系如图。下列推断错误的是
A.若b和d均能与同一物质反应生成c，则组成a的元素一定位于周期表p区或d区
B.加热c的饱和溶液，一定会形成能产生丁达尔效应的红褐色分散系
C.若a在沸水中可生成e，则工业上一般不采用电解g的方式制备a
D.在g→f→e→d转化过程中，一定存在物质颜色的变化
8.下列实验操作正确且能达到实验目的是
选项
实验目的
实验操作
A.
验证非金属性：CSi
向碳酸钠粉末中滴加盐酸，然后将产生的气体通入硅酸钠溶液，观察到有白色胶状物质生成
B.
配制250mL0.400mol/LNaOH溶液
称取4.0gNaOH固体溶于水，将其转入250mL容量瓶中，加水至刻度线1～2cm处，改用胶头滴管定容
C.
比较Ksp(AgCl)与Ksp(AgI)的大小
向盛有2mL0.1mol/LNaCl溶液的试管中滴加2滴AgNO3溶液，振荡，然后再向其中滴加4滴0.1mol/LKI溶液
D.
验证HClO具有漂白性
将新制饱和氯水慢慢滴入含酚酞的稀NaOH溶液中，溶液红色褪去
9.NH3是重要的化工原料，可发生如下转化。下列说法正确的是
A.反应I和反应III的转化都属于氮的固定
B.过量NH3参与反应II的方程式为
C.过程III得到的液态是良好的溶剂，推测易溶于其中
D.反应IV生成每，转移电子数为
10.为解决传统电解水制氢阳极电势高、反应速率缓慢的问题，科技工作者设计耦合HCHO高效制H2的方法装置如图。部分反应机理为：。
下列说法正确的是
A.电解时由a极向b极方向迁移
B.阴极反应为
C.阳极反应
D.相同电量下理论产量是传统电解水的2倍
11.三氟甲苯（）与浓硝酸反应可生成和，该反应历程中生成两种中间体的能量变化示意图如下。下列说法正确的是
A.与生成中间体的反应为取代反应
B.反应历程中，苯环的大键未发生变化
C.从反应速率和中间体稳定性看都更利于生成中间体2
D.三氟甲苯与生成中间体1和中间体2的过程均放热
12.可用于合成光电材料。某兴趣小组用CaS与反应制备液态，实验装置如图，反应方程式为：。
已知：①的沸点是-61℃，有毒；②装置A内产生的气体中含有酸性气体杂质；③装置D的主要作用是预冷却。下列有关说法错误的是
A.MgCl2固体有利于平稳持续产生H2S B.该实验产生的尾气可用硫酸铜溶液吸收
C.虚框内装置的连接顺序为E→D→C D.G中汞起到了平衡气压和液封的作用
13.下列有关宏观辩识与微观探析的说法错误的是
选项
宏观事实
微观解释
A.
SiO2的熔点高于CS2
Si-O的键能大于C=S的键能
B.
同一主族碱金属元素的单质熔沸点逐渐降低
同一主族从上到下碱金属元素的原子的半径逐渐增大，金属键逐渐减弱
C.
常温下Cl2、Br2和I2的聚集状态不同
卤素单质的相对分子质量越大，范德华力越大
D.
王水溶解金