基础课时2硫酸及硫酸根离子的检验
(分值:70分)
A级合格过关练
选择题只有1个选项符合题意
(1~8题,每题4分,共32分)
(一)硫酸根离子的检验
1.某溶液中滴入BaCl2溶液,产生白色沉淀,再滴入稀硝酸,沉淀不溶解,则该溶液中()
可能有SO4
一定无Ag+ 可能有CO32-
2.已知硝酸有强氧化性。向盛有某盐溶液的试管中滴入几滴Ba(NO3)2溶液得到白色沉淀(X),再向试管中加入足量盐酸并充分振荡,静置后仍存在白色沉淀(Y)。下列有关说法正确的是()
X可能是BaSO3
X是BaCO3
Y与X的成分不可能相同
该盐溶液中一定含有SO4
3.某同学进行了如图所示的实验,由实验现象得到的结论中正确的是()
原溶液中一定只含有SO4
原溶液中一定含有SO42-和Cl
原溶液中一定只含有Cl-
原溶液中可能含有SO42-,也可能含有Cl
4.为精制食盐,需除去粗盐水中的Ca2+、SO42-和Mg2+,下列说法正确的是(
粗盐水滤液aNaCl
①②③依次是加入过量的NaOH、Na2CO3、BaCl2溶液
取滤液a,加入BaCl2溶液,若有白色沉淀产生,则说明SO42-
加入稀盐酸初期,溶液中无明显现象,后期则会生成无色气体
用蒸发结晶法从NaCl溶液中得到氯化钠固体时,应在溶液蒸干后再停止加热
(二)硫酸的性质及工业制法
5.下列关于浓硫酸与稀硫酸的说法,不正确的是()
浓硫酸有脱水性,稀硫酸没有脱水性
浓硫酸有氧化性,稀硫酸没有氧化性
浓硫酸和稀硫酸都有酸性
常温下,浓硫酸和稀硫酸都不能与铜反应
6.用如图所示实验装置(夹持仪器已略去)探究铜丝与过量浓硫酸的反应。下列实验中,不合理的是()
上下移动①中的铜丝可控制生成SO2的量
②中选用品红溶液验证SO2的生成
③中选用NaOH溶液吸收多余的SO2
为确认有CuSO4生成,向①中加水,观察颜色变化
7.我国工业上主要以黄铁矿为原料来生产硫酸,其工艺流程如图:
下列说法错误的是()
煅烧黄铁矿发生的反应为4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2
二氧化硫、三氧化硫都是酸性氧化物
二氧化硫转化为三氧化硫是不可逆反应
三氧化硫制硫酸的化学方程式为SO3+H2OH2SO4
8.浓硫酸分别与三种钠盐反应,现象如图。下列分析正确的是()
对比①和②可以说明还原性:Br-Cl-
①和③相比可说明氧化性:Br2SO2
②中试管口白雾是HCl遇水蒸气所致,说明酸性:H2SO4HCl
③中浓H2SO4被还原成SO2
9.(11分)为了验证铁(一定量)与浓硫酸反应产生的气体的成分,某小组利用如图所示装置(可重复使用)进行实验(尾气处理省略)。
请回答下列问题:
(1)(1分)常温下,铁遇浓硫酸会钝化,钝化属于?
(填“物理”或“化学”)变化。
(2)(5分)气流从左至右,装置连接顺序为A→→→B→→→。?
(3)(4分)装置D中发生反应的离子方程式为?,?
装置F的作用是。?
(4)(1分)已知浓硫酸已全部加入圆底烧瓶中。随着反应的进行,浓硫酸浓度变小,装置B、D共增重48.0g,则刚产生H2时硫酸的浓度为(反应结束后圆底烧瓶中溶液体积为100mL)。?
B级素养培优练
(10~12题,每题4分,共12分)
10.(2023·北京卷)蔗糖与浓硫酸发生作用的过程如图所示。
下列关于该过程的分析不正确的是()
过程①白色固体变黑,主要体现了浓硫酸的脱水性
过程②固体体积膨胀,与产生的大量气体有关
过程中产生能使品红溶液褪色的气体,体现了浓硫酸的酸性
过程中蔗糖分子发生了化学键的断裂
11.向一定体积的浓H2SO4中加入0.5molZn后并加热,充分反应后Zn完全溶解,同时收集到两种气体。下列说法中不正确的是()
收集到的气体是SO2和H2
收集到的气体在标准状况下的体积约为11.2L
溶解过程转移电子数为NA
该反应体现了浓硫酸的强氧化性和吸水性
12.探究金属与过量浓硫酸反应的装置(固定装置已略去)如下图所示。关于实验操作或叙述错误的是()
上下抽动铜丝,可控制反应随时发生或停止
e中可以选用NaOH溶液或酸性KMnO4溶液
其他条件不变,用铁丝代替铜丝,c、d中两次实验现象相同
为确定a中白色固体是否是硫酸铜,可向冷却后的试管中注入水,振荡后观察现象
13.(15分)某化学兴趣小组为探究铜与浓硫酸的反应,用如图所示装置进行有关实验。实验中甲同学将agCu片和12mL18mol·L-1浓硫酸放入圆底烧瓶中加热,直到反应完毕,最后发现烧瓶中还有一定量的H2SO4和Cu剩余。
请回答下列问题:
(1)(2分