基础课时21金属矿物、海水资源的开发利用
(分值:60分)
A级合格过关练
选择题只有1个选项符合题意
(1~8题,每题4分,共32分)
(一)金属矿物的开发利用
1.从本质上讲,工业上冶炼金属的反应一定都属于()
氧化还原反应 置换反应
分解反应 复分解反应
2.从石器、青铜器到铁器时代,金属的冶炼体现了人类文明的发展水平。如图表示了3种金属被人类开发利用的大致年限。这3种金属的应用之所以有先后,主要取决于()
金属的导电性强弱
金属在地壳中的含量多少
金属的化合价高低
金属的活动性大小
3.金属锂是密度最小的金属,等质量的不同金属,锂可以释放出更多的电子,故常用来制造高性能电池。已知锂的金属性介于钠和镁之间,则冶炼金属锂应采用的方法是()
电解法 热还原法
热分解法 铝热法
4.西汉刘安所著的《淮南万毕术》中有“曾青得铁,则化为铜,外化而内不化”,该反应被认为是现代湿法冶金术之祖。下列说法正确的是()
硫酸铜晶体的化学式为CuSO4·5H2O,是混合物
“内不化”是因为内部的铁活泼性比表面的铁活泼性差
上述反应的离子方程式为2Fe+3Cu2+2Fe3++3Cu
“化为铜”表明发生的是氧化还原反应
5.下列有关金属的工业制法中,正确的是()
制钠:用海水为原料制得精盐,再电解纯净的NaCl溶液
制铁:以铁矿石为原料,CO还原得铁
制镁:用海水为原料,经一系列过程制得氧化镁固体,H2还原得镁
制铝:从铝土矿中获得氧化铝再得到氯化铝固体,电解熔融的氯化铝得到铝
(二)海水资源的开发利用
6.海水是人类的宝藏,平均每立方千米的海水中约含3500万吨的矿物质。下列有关海水综合利用的说法中,不正确的是()
海水蒸馏可得淡水 从海水中可提取重水
从海水中可提取溴 直接电解海水可得镁
7.下列有关工业生产的说法错误的是()
海水提镁时,通过电解熔融MgCl2得到镁单质
海水提溴的过程中涉及了氧化还原反应
通常用海水提取食盐后的母液为原料制取溴单质
目前工业上可直接从海水中提取碘单质
8.海水提镁的主要流程如下:
下列说法正确的是()
①试剂M是盐酸②流程中的反应全部都是非氧化还原反应③操作b只是过滤④用海水晒盐后的饱和溶液加石灰乳制Mg(OH)2⑤电解熔融MgCl2比电解熔融的MgO制金属镁更节约能量
①②③④⑤ ②③
④⑤ ①④⑤
9.(7分)海水中溴元素以Br-形式存在,工业上用空气吹出法从海水中提取溴的工艺流程如图:
(1)(2分)步骤①反应的离子方程式是,?
步骤③反应的化学方程式是。?
(2)(2分)从理论上考虑,下列物质也能吸收Br2的是。?
A.NaOH B.FeCl2
C.Na2SO3 D.H2O
(3)(2分)步骤③中氧化剂是,若反应中生成2molHBr,则消耗molSO2。?
(4)(1分)根据上述反应判断SO2、Cl2、Br2三种物质氧化性由强到弱的顺序是。?
B级素养培优练
(10~12题,每题4分,共12分)
10.从淡化海水中提取溴的流程如下:
下列有关说法不正确的是()
X试剂可用Na2SO3饱和溶液
步骤Ⅲ的离子反应:2Br-+Cl2==2Cl-+Br2
工业上每获得1molBr2,需要消耗Cl244.8L
步骤Ⅳ包含萃取、分液和蒸馏
11.海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源,如图为海水利用的部分过程。
已知:MgCl2·6H2O受热生成Mg(OH)Cl和HCl气体等。下列有关说法不正确的是()
制取NaHCO3的反应是利用其溶解度小于NaCl
在过程②中将MgCl2·6H2O在HCl气流灼烧即可制得无水MgCl2
第③④⑤步中,溴元素均被氧化
工业上将石灰乳加到海水中得到Mg(OH)2沉淀
12.钛铁矿(FeTiO3,其中Ti为+4价)在高温下经氯化得到四氯化钛,氯化过程发生的化学方程式为2FeTiO3+6C+7Cl22FeCl3+6CO+2TiCl4。制取金属钛的流程如图所示:
下列说法不正确的是()
制取金属钛时通Ar气的目的是隔绝空气
氯化过程中还原剂只有焦炭一种物质
根据制取金属钛的反应可推测还原性:MgTi
标准状况下,消耗22.4L的氯气可转移2mol电子
13.(9分)海洋中蕴含着丰富的资源,我们通过“浓缩、氧化、提取”等步骤获取溴、碘单质等资源。回答下列问题:
Ⅰ.为研究海水提溴工艺,甲、乙两同学分别设计了如下实验流程:
甲:苦卤含溴海水含溴空气溴水混合物溴蒸气液溴
乙:苦卤含溴海水溴蒸气液溴
(1)(1分)对比甲、乙两流程,最大的区别在于对含溴海水的处理方法不同,其中较符